化学人教版九年级上册化学方程式配平

教育PPT融于教与学过程的教学活动案例《化学方程式的配平》【教材分析】教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，但学生对于化学式的意义，化学式前面数字的含义、质量守恒定律的微观解释掌握的不够扎实，所以对配平的掌握有一定的困难。

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【教学目标】1、知识与技能：进一步理解化学方程式的意义与书写化学方程式应遵循的原则，学会化学方程式的配平方法2、过程与方法：利用教育PPT与教学过程相结合，步步为营、各个击破、先易后难、把握关键3、情感态度与价值观：做人做事要在脚踏实地的基础上，进一步发现规律、掌握技巧【重点难点】化学方程式的配平，教育PPT的使用。

【课时安排】1课时【教学设计】[复习]：教育PPT展示（1）化学方程式书写的原则（2）化学方程式书写的步骤[过渡]在书写化学方程式的步骤中，第①书写化学式和第③写条件、标符号的规则是“死”的，而第②配平的方法是活的。

接下来我们就重点讲一下配平的方法。

举例讲解各种配平方法并联系巩固[讲解]：教育PPT展示一、最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。

列如：P+O2-----P2O5练习：Al+O2 ----- Al2O3[讲解]二、观察法：1、原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平例如：CuSO4+NaOH----- Na2SO4+Cu(OH)22、反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平例如：Fe2O3+ CO ----- Fe + CO2[讲解]三、奇数配偶法：选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手。

例如：练习：H2S + O2—— SO2+ H2O[讲解]四、归一法：令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。

人教版化学九年级（上）知识点整理第五章化学方程式课题二《如何正确书写化学方程式》一、教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

二、重难点1、教学重点：重点是正确书写化学方程式2、教学难点：难点是化学方程式的配平方法。

三、基本概念及知识点归纳（一）、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）（二）、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2Fe2O3＋ SO2⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

点燃⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2 ＋O21Fe2O3 ＋SO2⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。

由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。

化学方程式配平
化学方程式是化学反应中物质变化的表述方式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

在化学学习中，需要掌握如何配平化学方程式。

化学方程式的配平是指在化学反应中，使反应物和生成物的原子个数相等的过程。

通过配平化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的数量关系，从而更好地理解化学反应的本质。

下面是一些常用的化学方程式配平方法。

1. 最小公倍数法：这种方法适用于反应物和生成物中存在不同元素的化学反应。

首先，我们需要找到这些元素之间的最小公倍数，然后将化学方程式中的系数乘以这个最小公倍数，使得反应物和生成物中的原子个数相等。

2. 观察法：这种方法适用于反应物和生成物中只含有一种或几种元素的化学反应。

通过观察化学方程式中的元素符号和系数，我们可以确定哪些元素需要增加或减少，然后相应地调整化学方程式中的系数。

3. 代数法：这种方法适用于复杂的化学反应，其中反应物和生成物之间存在着多个中间产物。

通过将化学反应分解为一系列简单的化学反应，并利用代数方法求解每个简单反应中的系数，最终可以得到整个复杂反应的配平化学方程式。

我们需要掌握一些常见的配平技巧。

例如，当反应物和生成物中都含有氧气时，我们可以通过将氧气的系数设为1来简化计算过程；当反应物和生成物中含有水时，我们可以通过观察水的系数来确定其他元素的系数等等。

掌握化学方程式的配平方法是九年级上册化学学习的重要内容之一。

只有通过不断地练习和思考，才能更好地理解和应用这一知识。

九年级化学---化学方程式配平方法总结1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。

分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C →Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 →NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 →HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 →N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。

2.掌握化学方程式书写步骤。

3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。

【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。

2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。

3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。

【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。

这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。

本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。

【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。

通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。

但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。

主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。

因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。

《化学方程式配平》教学设计【教学目标】1.知识与技能：学会化学方程式的配平方法2.过程与方法：步步为营、各个击破、先易后难、把握关键3.情感态度与价值观：做人做事要在脚踏实地的基础上，进一步发现规律、掌握技巧【重点难点】化学方程式的配平【教学流程】[复习]化学方程式书写的步骤[过渡]在书写化学方程式的步骤中，第①书写化学式和第③写条件、标符号的规则是“死”的，而第②配平的方法是活的。

接下来我们就重点讲一下配平的方法。

[讲述]有些参考书里会介绍很多种配平的方法，比如：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、归一法、化合价升降法等。

但对于很多同学来说，要掌握这几种方法并不容易，所以在配平化学方程式时，经常感到无从下手，但实际上，在九年级能学会以下三种配平方法，足以应对化学方程式的配平。

1.最小公倍数法2.奇数配偶法3.设“1”配平法（也叫归一法）[讲析1]：最小公倍数法（PPT课件展示）（1）找出式子两边各出现一次、且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数；（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数；（3）由已知化学式的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

例如：Fe3O4+Al—Fe+Al2O3 中 ，选择氧元素配平，4和3最小公倍数为12，12除以4得3，则Fe3O4的化学计量数为3，同理Al2O3的化学计量数为4， 得3Fe3O4+Al—Fe+4Al2O3 再配平铁和铝原子，完成配平，短线改为等号，标明反应条件，得化学方程式高温3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3[讲析2]：2.奇数配偶法（PPT课件展示）（1）找出式子两边多次出现化学式中原子个数为一奇一偶的元素，以该元素为起点；（2）将原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数2；（3）以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式的化学计量数。

例如：配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2:确定多次出现且原子个数具有一奇一偶的元素为氧元素；从含有该元素原子个数为奇数的Fe2O3入手，给其前面添加化学计量数2配成偶数；根据铁原子个数相等，由Fe2O3的化学计量数2推出FeS2的化学计量数为4，进而推出化学式SO2的化学计量数为8；最后根据等号右侧氧原高温子的个数得出O2的化学计量数为11，完成配平，短线改为等号，标明反应条件，得化学方程式：4FeS2+11O2＝＝2Fe2O3+8SO2[讲析3]：设“1”配平法（归一法）（PPT课件展示）（1）在反应物或生成物中找出一种比较复杂的物质，将其化学计量数设为“1”；（2）以该化学式中各种元素的原子个数为准，推出其他物质的化学计量数。

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O本人总结：上述方法各样，学生难记难辩。

经本人多年教学实践，简述为下：“先大后小，先集中后分散”。

解释：先大：一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的，二是指该化学式中下标系数最大的元素。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。

从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。

它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。

在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。

学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。

三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。

他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。

部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。

此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。

因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。

四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。

学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。

学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。

科学思维：理解配平化学方程式的本质。

科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。