化学平衡常数第二课时

第二章第二节 化学反应的限度第二课时 平衡转化率编撰人：陈修峰 审核：董玉红 孙宝玲【教学目标】利用化学平衡常数计算转化率；【自主学习】1、平衡转化率用来表示可逆反应的限度，对于反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ，A 的转化率α(A)。

α(A)= ×100% ，其中c 0(A)表示 ，[A]表示如果反应前后容器（溶液）的体积变化，常直接运用物质的量进行α(A)的计算，计算关系式为：α(A) =2、对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在某一平衡转化率的基础上保持温度、体积等不变，欲增大B 的转化率，可 使B 的转化率提高。

3、在维持反应平衡的条件改变之后，化学平衡状态发生改变，如果改变导致平衡混合物的各组分的含量发生变化，称为化学平衡的移动。

至少使一种反应物的转化率提高的移动，叫做化学平衡向 使反应物转化率降低的移动称为_____________________ 4、运用浓度商、压强商判断反应是否达平衡状态。

当Q ≠K 时，表明反应没有达平衡状态，若Qc<K ，反应将向 进行而趋向平衡，此时，反应物含量 ，生成物的含量 。

若Qc>K ，反应将向 进行而趋向平衡，此时，反应物含量 ，生成物含量 。

【课堂教学】 【情境导入】你知道一个可逆反应达到平衡时反应物和生成物浓度的之间有怎样的关系吗？ 【学导结合】 平衡转化率用来表示可逆反应的限度，对于反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ，A 的转化率α(A)= ×100% ，其中c 0(A)表示 ，[A]表示如果反应前后容器（溶液）的体积变化，常直接运用物质的量进行α(A)的计算，计算关系式为：α(B) =【探究一】如何计算反应的平衡转化率？ 例1、在557℃密闭容器中进行反应CO(g) +H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，若CO 的起始浓度为2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2mol ·L －1，达平衡后，测得CO 2的浓度为1.2mol ·L －1。

《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。

2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。

3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。

4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。

2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。

2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。

五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。

2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。

3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。

4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。

七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。

2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。

3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。

4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。

八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。

高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。

2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。

（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。

解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。

解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。

五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。

有关化学平衡常数及有关化学平衡的计算的教案一、教学目标：1. 让学生理解化学平衡常数的概念及其意义。

2. 培养学生运用化学平衡常数分析化学反应的能力。

3. 使学生掌握化学平衡常数的计算方法。

二、教学内容：1. 化学平衡常数的定义及表示方法。

2. 化学平衡常数的计算公式及计算步骤。

3. 影响化学平衡常数的因素。

4. 化学平衡常数在实际应用中的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学平衡常数的定义、计算方法及应用。

2. 教学难点：化学平衡常数的计算公式及步骤，影响化学平衡常数的因素。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学平衡常数的概念及意义。

2. 通过实例分析，使学生理解化学平衡常数在实际中的应用。

3. 利用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

4. 运用练习法，巩固学生对化学平衡常数计算方法的掌握。

五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解化学反应的自发进行与平衡，引导学生思考平衡常数的概念。

2. 讲解化学平衡常数的定义及表示方法，让学生理解平衡常数的大小反映了反应进行的程度。

3. 讲解化学平衡常数的计算公式及计算步骤，让学生学会如何计算平衡常数。

4. 分析影响化学平衡常数的因素，如温度、浓度等，让学生了解这些因素对平衡常数的影响。

5. 通过实例分析，使学生了解化学平衡常数在实际中的应用，如工业生产、药物制备等。

6. 课堂练习：让学生运用所学的知识，计算一些简单化学反应的平衡常数。

8. 布置作业：让学生课后巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学评价：1. 评价学生对化学平衡常数概念的理解程度。

2. 评价学生运用化学平衡常数分析化学反应的能力。

3. 评价学生掌握化学平衡常数计算方法的熟练程度。

4. 评价学生在实际应用中运用化学平衡常数解决问题的关键能力。

七、教学资源：1. 教案、PPT课件。

2. 化学反应方程式、实例。

3. 计算器、黑板、粉笔。

4. 网络资源、参考书籍。

八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学平衡常数的概念及表示方法。

第2课时反应条件对化学平衡的影响1.概念：可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。

2．平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动，反之，称平衡逆向移动或向左移动。

3．化学平衡移动的原因及过程(1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。

(2)化学平衡移动的过程：某条件下平衡Ⅰ―――→改变条件不平衡――→新条件下平衡(Ⅱ)v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆Q＝K Q≠K Q＝K各组分含量各组分含量各组分含量保持一定发生变化又保持一定1．下列说法不．正确的是( )A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(1)对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，反应体系颜色加深，化学平衡向吸热方向移动。

(2)结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

(3)原因：温度改变使化学平衡常数改变。

(4)温度改变时化学平衡移动的判断：反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大Q<K正向移动吸热反应升温增大Q<K正向移动降温减小Q>K逆向移动2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．温度升高，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高1.影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动。

第3节 化学平衡第2课时1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆解析：选C 。

K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。

正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2HIc H 2c I 2，K逆＝c H 2c I 2c 2HI ，所以K 正＝1K 逆。

浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。

2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2Oc 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O解析：选D 。

固体不写入表达式中。

3．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，已知c (SO 2)始＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)始＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ＝19，则此反应中SO 2的转化量为( ) A ．0.24 mol ·L －1 B ．0.28 mol ·L －1 C ．0.32 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1 解析：选C 。

2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)起始量/mol ·L －1：0.4 1 0变化量/mol ·L －1：x 0.5x x平衡量/mol ·L －1：0.4－x 1－0.5x x由平衡常数的定义：K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝x 20.4－x2·1－0.5x＝19，解得x ＝0.32 mol ·L －1。