2013-2014学年高一化学必修1课件：钠的重要化合物

3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽

A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同， 都是把溶液中H+置换成H2。
按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列
说法正确的是（ C ）（钠和酒精发生反应）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 1.
片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下
的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处
有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出 的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
将干燥的坩埚加热，切取一块绿(豆粉大末小)纯的的钠，过迅氧速化投钠入为热淡坩
埚中，继续加热，观察现象。
黄色，易吸潮，溶于乙醇、
实验操作
实验现象 水和酸(本质是与结其论发生
钠 受 热 后 先 熔反化应)为，难溶于碱。
_火银_色_焰_的_呈_小____球黄___，色然，后燃最燃烧后烧法生制，__备2加_N_热。a__+时_O_与2__=O_△=2_=的__N反_a_应2_O_为2___

几种重要的金属化合物
（一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体 Na2CO3>NaHCO3 易溶 溶液微红，显碱性 不稳定，加热分解
白色粉末
易溶
热稳定性
溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解
与酸反应
金属的性质
一、钠的性质 （一）钠的物理性质 ①钠的取用 -镊子（不能用手接触） 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 ②煤油要用滤纸擦干 ③切割在滤纸或玻璃片上进行 （二）钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O
与碱反应
NaOH、 Ca(OH)2
Na2CO3加热不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ CO32-+ H+ = HCO3-+H+=H O+CO ↑ HCO + 3 2 2 HCO3 +H =CO2 +H2O 反应速率：Na2CO3<NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等
（三）钠的存在、保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火

铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57