1-L-7Na.Cl部分用化学方程式解释问题(宋)

2020年高考化学一轮必刷好题专题18：化工流程中铜的化合物的转化1、（2016四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。

a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

【答案】（1）干燥管（2）c d b（3）先变红，后褪色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足【解析】试题分析：（1）根据仪器X的构造特点知其名称为干燥管，答案为：干燥管。

（2）加热CuCl2·2H2O制备CuCl，为防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化和Cu+水解，必须要先通入干燥的HCl气体赶走装置中的空气再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a-c-d-b-e，答案为：c d b。

（3）B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，答案为：先变红，后褪色。

（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

苏州高新区实验学校2024-2025学年九年级上学期12月第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 K-39 Fe-56选择题(共40分)单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

)1. 下列苏州博物馆馆藏文物中主要由合金制成的是A. 清代瓷盘B. 明代书轴C. 西周铜鼎D. 宋代石函2. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A. 五谷酿酒B. 海水晒盐C. 机杼织布D. 粉碎矿石3. 下列物质由原子构成的是A. 氢氧化钾B. 二氧化碳C. 水D. 硅4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 铝元素：ClB. 氨分子：NH4C. 60个碳原子：C60D. 2个亚铁离子：2Fe2+阅读下列材料，完成下列小题：钠常温下易与氧气、水反应。

用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，生成氢氧化钠和氢气。

5. 下列有关钠元素说法正确的是A. 属于非金属元素B. Na+中有11个电子C. 原子序数为11D. 钠原子相对原子质量为22.99g6. 下列关于钠的物理性质正确的是A. 钠的密度比煤油小B. 钠的熔点低C. 钠的密度比水大D. 钠的硬度大7. 下列说法不正确是A. 钠的性质活泼的原因是钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去B. 金属钠保存在煤油中目的是隔绝氧气和水C. 钠和水反应的化学方程式为：Na+H2O=NaOH+H2↑D. 钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，Na2O2中氧元素显-1价8. 下列有关空气及其成分的说法不正确的是A. 二氧化碳有毒性，是空气污染物，也是重要的资源B. 工业上可用分离液态空气法制氧气C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期9. 下列对于宏观事实的微观解释不正确的是A. 氧气和液氧都能支持燃烧——分子构成相同B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同C. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——氧分子体积变小D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变10. 下列实验操作正确的是A点燃酒精灯 B. 加热液体C. 取用粉末状固体D. 过滤11. 下列有关水的说法正确的是A. 地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水B. 电解水的实验中，负极和正极上产生的气体质量之比为1：8C. 河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水D. 用活性炭吸附可以除去水中所有杂质12. 如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为C9H12，堪称世界上最小的五环标志。

2023 年高考河北省高考真题化学试题〔局部试题〕学校:姓名：班级：考号：一、单项选择题1.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷著名于世。

以下说法正确的选项是A.传统陶瓷是典型的绝缘材料C．陶瓷烧制的过程为物理变化B.陶瓷主要成分为SiO 和MgO2D．白瓷的白色是因铁含量较高2.茯苓酸DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有确定生理活性，其构造简式如图。

关于该化合物，以下说法不正确的选项是A.可使酸性KMnO 溶液褪色4C．可与金属钠反响放出H2B.可发生取代反响和加成反响D．分子中含有3 种官能团3.化学是材料科学的根底。

以下说法错误的选项是A．制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反响合成C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可削减“白色污染”4.LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr 工艺流程如下：以下说法错误的选项是A.复原工序逸出的Br 用NaOH 溶液吸取，吸取液直接返回复原工序2B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进展组分分别C.中和工序中的化学反响为Li CO +2HBr=CO ↑ +2LiBr+H O2 3 2 2D.参与反响的n(Br2):n(BaS):n(H SO2 4)为1∶1∶1二、多项选择题5.在EY 沸石催化下，萘与丙烯反响主要生成二异丙基萘M 和N。

∶以下说法正确的选项是A ．M 和N 互为同系物 C ．N 的一溴代物有 5 种B ．M 分子中最多有 12 个碳原子共平面D ．萘的二溴代物有 10 种6.恒温恒容条件下，向密闭容器中参与确定量X ，发生反响的方程式为∶ X Y ；∶YZ 。

反响∶的速率v 1=k c(X)，反响∶的速率v 12=k c(Y) ，式中k 、k 212为速率常数。

图甲为该体系中X 、Y 、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反响∶和∶的lnk~1 曲T线。

高中化学常见计算一．化学计算的技巧一般指的是各种基本计算技能的巧用。

主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。

一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ]A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。

解析此题估算即可。

解题关键是找出反应中量的关系。

【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3分析:此题运用氧化还原关系式计算。

反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。

设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

*【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[ ]分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。

阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑设M的原子量为y正确答案是C。

【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。