高考化学一轮复习氧化还原反应课件

所含元素在反应中得电子、化合 价降低的物质
所含元素在反应中失电子、化合 价升高的物质
氧化产物 还原剂失去电子被氧化后的产物 生成物
还原产物 氧化剂失去电子被还原后的产物
(1)相互转化与价态变化关系
失去2e-,化合价升高，被氧化
+4
-1 +2
MnO2+4HCl = MnCl2 +2H2O
+C0l2↑
1.下列叙述错误的是（ C ）
A.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次 减弱
B.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下， Mg的还原性强于C的还原性
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高 D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，
(3)当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化 产物的价态越高，则氧化剂的氧化性_越__强___，如：2Fe ＋3Cl2点=燃=2FeCl3，Fe＋S=△=FeS，则氧化性：Cl2___＞___S。
3.根据金属(非金属)活动性顺序判断
(1)金属活动性顺序
(2)2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O 2↑ (3) 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
(4)判断
1.根据反应原理判断
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据反应条件和产物价态高低判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原 性就__越_强____。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na_＞__Mg_＞_Al。

性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2 既具有氧化性又具 有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不
交叉，相邻价态不反应。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移的情况。
(2012·南阳模拟改编)根据表中信息，判断下列叙述中不 正确的是( 序号 ① ) 氧化剂 Cl2 还原剂 FeBr2 其他反应物 / 产物 产物 Cl－
－
过程中还原剂为 KI 和 I2。
(3)将 KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4 中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能 将 溴 单 质 氧 化 成 KBrO3 ， 故 其 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ： HBrO3>Cl2>HIO3。 (4)由电子守恒可知关系式 I－,～,3Cl2,127 g,,3×22.4 L,20×10－3g×1 000,,V) 127 g 3×22.4 L ＝ 20 g V 故 V＝10.58 L
【答案】 (1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2 (3)橙红 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58
3．(2012· 湛江雷州一中质检)黄铜矿(CuFeS2)常用于提 炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其 高温 中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2＋O2===== ( ) A．方框中的物质应为 Cu2S B．CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2 C．反应中 SO2 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol 电子 发生转移 ＋
(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2 ＋ H2O===HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、 还原性的强弱。

2 ClO3- + SO32- +2 H+ == 2 ClO2↑ + SO42- + H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
变式训练：研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处 理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备， 在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其 中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4，试写出该反应的化 学方程式。
（1）Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O（组合一） （2）3 SO2 + 2 NO3- + 2 H2O == 3 SO42- + 2 NO + 4 H+（组合二） （3）2 Fe3+ + 3 ClO- + 10 OH- == 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O（组合三） （4）4 I- + O2 + 2 H2O == 2 I2 + 4 OH-（组合四） （5）3 HSO3- + 2 NO3- == 3 SO42- + 2 NO + H+ + H2O（在同一侧）
例题3：单质硒（Se）可能污染环境，通过与浓硝酸反应 生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和浓硝酸反 应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比 为1:1，写出Se和浓硝酸反应的离子方程式。
1Se + 2NO3- + 2H+ ==1SeO2 + 1 NO + 1 NO2 + H2O

A．6：5
B．5：6
A
C．11：5
D．11：6
1molCuSO4能氧化P的物质的量是 0.2mol 。 1molCuSO4参加反应，被氧化的P的物质的量是 0.4mol 。
学以致用
4、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
不标“得”“失”字样。 ne-
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： 2e-
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
学以致用
【例】HNCO(异氰酸，其结构为H－N＝C＝O)，能和NO2反应生成N2、 CO2和H2O。写出HNCO与NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中 哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
生反应，转移4mol电子
二、基本概念及相互关系
得到电子(或电子对 偏向)的物质，在反 应时所含元素的化 合价降低的反应物
氧化剂 具有
物质得到电 子的性质， 氧化剂具有 氧化性
得到电子 (元素化合 价降低)的 反应
氧化性
发 生
还原反应
反应物
还原剂 具有
失去电子(或电子对偏 离)的物质，在反应时 所含有元素的化合价 升高的反应物
（4）还原产物是 SO2
，
（5）被氧化的元素是 Fe元素和S元素
，
（6）被还原的元素是 H2SO4中的S元素 ， （7）氧化反应是 FeS →Fe2(SO4)3+S ，
（8）还原反应是 H2SO4→SO2 。