2017-2018学年宁夏银川一中高三第三次模拟考试理综化学试题Word版含解析

2015年宁夏银川一中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体2．下列离子组一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣3．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D．该有机物和乙酸互为同系物4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．向0.1mol•L﹣1pH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸5．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图所示装置可除去NO2中的NOC．用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图称量氢氧化钠固体7．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为( )A．+319.68kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣319.68kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H__________0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=__________．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为__________．（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为__________．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=__________（用含a和b的代数式表示）．9．（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式__________，反应中被氧化的物质是__________（写化学式）．（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________；“滤渣A”主要成份的化学式为__________．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：__________FeS2+__________Fe3++__________H2O═__________Fe2++__________SO42﹣+__________．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为__________．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4如果pH过大，可能引起的后果是__________（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）__________．10．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为__________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是__________．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是__________，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式__________．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为__________．【化学--化学与技术】（共1小题，满分15分）11．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是__________．（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62﹣，写出该反应的离子方程式__________．若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为__________．（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式__________．（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=__________．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）【化学--选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置__________．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为__________．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式__________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为__________，S、N、O三元素的第一电离能最大的为__________（用元素符号表示）．（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．①基态铜原子的核外电子排布式为__________．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________．（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为__________．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于__________（填“离子”、“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为__________pm（只写计算式）．【化学--选修有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生．化合物A能经下列反应得到W（）．已知：RCOOH RCH2OHRX RCOOHR1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl（1）有机物A中含有的官能团的名称__________．（2）下列关于有机物B的说法正确的是__________（填字母代号）．a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为__________．（4）反应D→W的化学方程式为__________．（5）反应D+G→H的化学方程式为__________．（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式__________、__________、__________．2015年宁夏银川一中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体考点：药物的主要成分和疗效；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．Ba2+可使蛋白质变性；B．血液是胶体；C．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；D．同素异形体是同种元素组成的不同的单质．解答：解：A．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故A 错误；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故B正确；C．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C 错误；D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误．故选B．点评：本题考查钡餐、胶体、化学键与化合物之间关系以及同素异形体等，分子间作用力与化学键的区别，注意分子间作用力只影响物质的物理性质，题目难度不大．2．下列离子组一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．铝离子与硫离子之间发生双水解反应；D．pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，AlO2﹣、HCO3﹣与氢离子反应，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D．该有机物和乙酸互为同系物考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有﹣COOH、C=C，具有羧酸、烯烃性质，能发生取代反应、中和反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．直接连接碳碳双键两端的原子共面，为平面结构，则连接的原子共面，单键能旋转，所以该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内，故A正确；B．该物质中含有羧基，羧基能和NaOH发生中和反应，且羧基和NaOH以1：1反应，羧基能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳、酯基和碳酸钠溶液不反应，所以能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3，故B错误；C．该有机物中含有羧基，所以能发生取代反应，故C错误；D．该分子中含有两个碳碳双键且含有两个羧基，乙酸中只含一个羧基，所以该有机物和乙酸不是同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查羧酸和烯烃性质，难点是判断原子共面，采用知识迁移方法解答，易错选项是A，题目难度中等．4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．向0.1mol•L﹣1pH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量最大、氟化氢的物质的量减小；B．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA﹣的电离程度大于其水解程度，不能据此判断H2A强酸．解答：解：A．氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，则始终保持增大，故A正确；B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣），故C正确；D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；但是溶液的pH＜7，不能确定H2A是强酸，也可能为弱酸，由于HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离及其影响、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．5．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；解答：解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故B正确；C、因Na的摩尔质量为21g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图所示装置可除去NO2中的NOC．用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图称量氢氧化钠固体考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物，选择蒸馏法，温度计测定馏分的温度，冷却水应下进上出；B．二氧化氮与水反应；C．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性；D．称量固体左物右码，且NaOH具有腐蚀性．解答：解：A．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物，选择蒸馏法，温度计测定馏分的温度，冷却水应下进上出，图中冷却水的方向不合理，故A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不符合除杂的原则，故B错误；C．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可验证氢气的生成，故C正确；D．称量固体左物右码，且NaOH具有腐蚀性，则NaOH应在左盘且放在小烧杯中称量，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的性质、实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．7．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为( )A．+319.68kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣319.68kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol依据盖斯定律①+②+③得到H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式得到反应焓变．解答：解：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol依据盖斯定律①+②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ/mol，故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%．（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=×10﹣7mol/L（用含a和b的代数式表示）．考点：化学平衡建立的过程；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；②利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；再根据反应速率和转化率定义计算；（2）①依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；②依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为S2O42﹣，二氧化氮与其发生反应4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，依据方程式即可解答；（3）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算；解答： 解：（1）①根据图象判断，T 2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应△H＞0；故答案为：＞；②令N 2转化的物质的量为xmol ，则N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起始（mol ）：10 5 0反应（mol ）：1 1 2平衡（mol ）：9 4 2N 2的反应速率==0.01 mol•L ﹣1•s ﹣1； 平衡常数=令N 2转化的物质的量为xmol ，则N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起始（mol ）：1 1 0反应（mol ）：x x 2x平衡（mol ）：1﹣x 1﹣x 2x所以=，解得x=，N 2的转化率为×100%=14.3%；故答案为：0.01 mol•L ﹣1•s ﹣1，14.3%；（2）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO 2﹣2e ﹣+2H 2O═SO 42﹣+4H +；故答案为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=SO 42﹣+4H +；②阴极排出的溶液为S 2O 42﹣，二氧化氮与其发生反应，S 2O 42﹣中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S 2O 42﹣被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S 2O 42﹣+2NO 2+8OH ﹣═8SO 42﹣+N 2+4H 2O ，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2， 故答案为：1：2；（3）通常状况下，将a mol/L 的醋酸与b mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c （Ba 2+）=c （CH 3COO ﹣）=bmol/L ，溶液中c （H +）=c（OH ﹣）=10﹣7mol/L ，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===×10﹣7L/mol ；用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为×10﹣7L/mol；故答案为：×10﹣7L/mol；点评：本题考查热化学方程式，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，原电池原理的分析应用，主要是弱电解质电离平衡常数的计算，题目难度中等．9．（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）根据元素守恒判断X的化学式；反应中化合价升高被氧化；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；。

1．（2017湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试）A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。

A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B. 单质A、C均存在同素异形体C. 甲、乙可能都其有漂白性D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】A2．（2017山东省淄博市高三仿真模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol•L－1t溶液与0.1 mol•L－1u溶液的pH 均为1。

下列说法不正确的是A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. v的电子式可表示为【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。

常温下，0.1 mol•L－1t溶液与0.1 mol•L－1u溶液的pH 均为1。

根据流程可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，则m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氮气，u为氯化氢。

则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。

故A、Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，选项A正确；B、元素的非金属性：O>N>H，即Z＞Y＞X，原子半径：H<O<N，即X＜Z＜Y，选项B正确；C、s溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，选项C正确；D、v为氨气，其电子式可表示为，选项D不正确。

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法正确的是( )A. H 2O 2具有强氧化性可用于杀菌消毒B. 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH 固体C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D. 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标况下，将5.6g 铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO 2气体B. lmolFeBr 2与1.2mol Cl 2反应转移的电子数为2.4molC. 1L 1mol·L -1的草酸溶液中含有的H +数为2N AD. 标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A3．化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH 2(p)的分子式均为C 4H 4。

下列说法正确的( )A. b 的一氯代物只有两种B. d的同分异构体只有b 、p 两种C. b.d.p 均可与溴水发生加成反应D. p 的所有原子不可能处于同一平面4．下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4，W 的最外层为7电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是( ) A. X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W C. 化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键 D. Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 6．用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO 43-以FePO 4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试( 银川一中第四次模拟考试 )可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Ca－40 Cr－527．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏C．硒和锌都是人体必需的微量元素，所以成长中的青少年应大量补硒、补锌D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9．下列实验能达到相应目的的是选项 A B C D实验过程实验目的蒸发结晶得KCl模拟工业制氨气并检验产物制取MgCl2固体分离甘油和水10．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．M分子有3种含氧官能团B．M分子中所有原子可能处于同一平面C．M分子中苯环上的一氯代物有4种D．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同11．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。

下列说法正确的是A．电极a为电池负极B．反应过程中溶液的pH升高C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D．VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH--22e-=V2O5+ 2B2O3+11H2O12．常温下，CH3COOH和NH3·Ｈ2O的电离常数均为 1.8×10－5。

向20mL浓度均为0．1mol/L NaOH 和NH3·Ｈ2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。