化学平衡状态试卷答案1

2.2.1 化学平衡状态化学平衡常数练习（解析版）1．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1 C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1【答案】D【解析】A．为可逆反应，不能完全转化，则c（SO3）＜1.5mo1•L﹣1，故A错误；B．某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，SO3的浓度增大0.25mol/L变为0.75mo1•L﹣1，此时转化的氧气为0.125mol/L，此时c（O2）＝1.0mol/L﹣0.125mol/L＝0.875mol/KL，故B错误；C．为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c（O2）＜1.25mo1•L﹣1，故C错误；D．由S原子守恒可知，c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1，故D正确；故选：D。

2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态【答案】C【解析】A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；C、反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；D、反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；故选：C。

高考化学平衡试题及答案A.3υ正N2=υ正H2B. υ正N2=υ逆NH3C.2υ正H2=3υ逆NH3D. υ正N2=3υ逆H2A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C.MgCl2的热稳定性不如Rb强D.铷的单质状态较化合态更稳定B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3gC. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2gD. 保持温度和容器内压强不变，充入1molArgA、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 .C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动① 化学平衡向——————移动;② 物质 A 的转化率————————;③ 物质 B 的质量分数————————，物质 B 的浓度————————填增，减小，不变④ 化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a —————— b2若改变反应条件，在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ 所示，在乙条件下wHI的变化如曲线Ⅲ 所示。

则甲条件可能是，则乙条件可能是。

填入下列条件的序号① 恒容条件下，升高温度;②恒容条件下，降低温度;② 恒温条件下，缩小反应容器体积;④恒温条件下，扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。

3若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g和c mol HIa、b、c均大于0，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。

⑴加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中cCr2O72-与cCrO42- 的比值将填“增大”“减少”或“不变”⑵向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为。

3重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。

化学平衡反应试题1．在一定温度下的定容密闭容器中;当物质的下列物理量不再变化时;不能说明反应As＋2Bg Cg＋Dg已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度答案A解析在一定条件下;当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为0;反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态;称为化学平衡状态;所以选项D可以说明..分解反应式可知;反应前后体积不变;所以压强和气体的物质的量都是不变的;因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值;在反应过程中容积始终是不变的;但质量水变化的;所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值;物质的量不变;但质量是变化的;所以选项C也可以说明..答案选A..2．下列说法中;可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v H2 = 2v NH3 B．3v正H2 = 2v逆NH3C．3v N2 = v H2 D．2v正N2 = v逆NH3答案D解析在一定条件下;当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为0;反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态;称为化学平衡状态..所以如果反应速率的方向相反;且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比;则就能说明反应已经达到平衡状态;因此根据方程式可知;选项D正确..3．一定温度下的恒容容器中;发生反应As+2Bg=当Cg+Dg;下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2vB正=VD逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化答案B解析在一定条件下;当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时但不为0;各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态;是化学平衡状态..A中反应速率的方向相反;但不满足速率之比是相应的化学计量数之比;不正确..密度是混合气的质量和容器容积的比值;在反应过程中容积始终是不变的;但质量是变化的;所以B正确；根据方程式可知;反应前后体积是不变的;所以气体的物质的量和压强都是不变的;因此CD不正确;答案选B.. 4．在一定条件下;可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡时有50%的Y转化为气体Z;若X的转化率为25%;则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为A. 3：2B. 2：3C. 1：3D. 1：2答案B解析设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y;则根据方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3;解得x︰y＝2︰3;答案选B..5．一定条件下;对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg;若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3均不为零;达到平衡时;X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1 mol/L 、0．3mol/L 、0．08 mol/L;则下列判断正确的是A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时;Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．c 1的取值范围为0．04 mol/L ＜c 1＜0．14 mol/LD ．X 、Y 的转化率相等答案D解析根据方程式可知;313.01.021=--c c ;解得c 1∶c 2＝1∶3;即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数之比;所以X 、Y 的转化率相等;A 不正确;D 正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比;所以平衡时;Y 和Z 的生成速率之比为3∶2;B 不正确；如果反应向正反应方向进行;则c 1－0.1×2＝0.08－c 3;解得c 1＜0．14 mol/L..如果反应向逆反应方向进行;则c 1只要大于0即可;所以选项C 也不正确;答案选D..6．某温度下;将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中;发生反应：a Ag ＋Bg Cg ＋Dg;5 min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K ＝1;若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍;A 的转化率不发生变化;则A ．a ＝3B ．a ＝2C ．B 的转化率为40%D ．B 的转化率为60%答案C解析温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍;A 的转化率不发生变化;说明反应前后气体的体积是不变的;即a ＝1..设平衡时消耗A 和B 都是x;则生成C 和D 都是x;所以有1)3()2(=-⨯-⨯x x x x ;解得x ＝1.2mol;所以B 的转化率是1.2÷3＝0.4;答案选C..7．某温度下;在固定容积的密闭容器中;可逆反应Ag+3Bg 2Cg 达到平衡时;各物质的物质的量之比为nA∶nB∶nC=2∶2∶1..保持温度不变;以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C;则A ．平衡不移动B ．再达平衡时;nA∶nB∶nC 仍为2∶2∶1C ．再达平衡时;C 的体积分数增大D ．再达平衡时;正反应速率增大;逆反应速率减小答案C解析保持温度不变;以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C;相当于缩小容器的容积;增大压强;平衡向正反应方向移动;所以选项C 正确;其余都是错误的..8．在一个不导热的密闭反应器中;只发生两个反应：ag+bg 2cg △H 1<0； xg+3yg 2z g △H 2>0进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功;下列叙述错误的是A.等压时;通入惰性气体;c 的物质的量不变B.等压时;通入z 气体;反应器中温度升高C.等容时;通入惰性气体;各反应速率不变D.等容时;通入z 气体;y 的物质的量浓度增大答案A解析等压时;通入惰性气体;则容器容积扩大;物质的浓度减小;前者平衡不移动;后者平衡向逆反应方向;反应放热;因此温度升高;所以导致前者向逆反应方向移动;c的物质的量增加;A不正确；等压时;通入z气体;平衡向逆反应方向;反应放热;因此温度升高;B正确；等容时;通入惰性气体;浓度不变;平衡不移动;C正确；等容时;通入z气体;平衡向逆反应方向;y 的浓度增大;D正确;答案选A..9．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨反应是放热反应答案D解析如果改变影响平衡的一个条件;则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行;这就是勒夏特列原理;该原理适用于所有的平衡体系..氨气的合成是放热反应;根据勒夏特列原理可知;高温不利于氨气的合成;所有答案选D..10．可逆反应：3Ag3B＋C△H>0;随着温度升高;气体平均相对分子质量有变小趋势;则下列判断正确的是A. B和C可能都是固体B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体D. 若C为固体;则B一定是气体答案D解析混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值;由于正反应是吸热反应;所以升高温度;平衡向正反应方向移动;所以如果BC都是气体;则可能正确..如果BC都不是气体;则相对分子质量不变..如果C是固体;B是气体;也是正确的;因此正确的答案选D..11．在可逆反应：Xg＋2Yg2Zg△H>0;为了有利于．．．;应采用的反．．．Z．的生成应条件是A. 高温高压B. 高温低压C. 低温高压D. 低温低压答案A解析根据方程式可知;该反应是体积减小的、吸热的可逆反应;所以要有利于Z的生成;应该是高温高压;答案选A..12．在一密闭容器中;反应a Ag bBg达平衡后;保持温度不变;将容器体积增加一倍;当达到新的平衡时;B的浓度是原来的60%;则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b答案D解析将容器体积增加一倍的瞬间;B的浓度是原来的50%..但最终平衡时B 的浓度是原来的60%;这说明降低压强平衡向正反应方向移动;所以正反应是体积增大的;即a小于b;所以答案选D..13．某温度时;一定压强下的密闭容器中发生反应：aXg+bYg cZg+dWg;达平衡后;保持温度不变压强增大至原来的2倍;当再达到平衡时;W的浓度为原平衡状态的1.8倍;下列叙述正确是A. 平衡正移B. a+b>c+dC. Z的体积分数变小D. X的转化率变大答案C解析保持温度不变压强增大至原来的2倍的瞬间;W的浓度为原平衡状态的2倍;但最终平衡时;W的浓度为原平衡状态的1.8倍;这说明增大压强;平衡向逆反应方向移动;即正反应是体积增大的;因此选项C正确;其余都是错误的;答案选C..14．在密闭容器中进行反应：X2g＋Y2g2Zg..已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L;在一定条件下;当反应达到平衡时;各物质的浓度不可能．．．是A. Z为0.3mol/LB. Y2为0.35mol/LC. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L答案D解析由于是可逆反应;转化率达不到100％;所以选项ABC都是可能的;选项D不可能;因为此时物质X2的浓度为0;答案选D..15．某反应2ABg Cg＋3Dg在高温时能自发进行;其逆反应在低温下能自发进行;则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＞0;ΔS＞0 B．ΔH＜0;ΔS＜0 C．ΔH＜0;ΔS＞0 D．ΔH ＞0;ΔS＜0答案A解析根据方程式可知;正反应是熵值增大的..由于正反应在高温下自发进行;所以根据△G＝△H－T·△S可知;正反应是吸热反应;答案选A.. 16．一定条件下;下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2g + 2NH3g CONH22s + H2Og；△H＜0B．CO2g + H2g COg + H2Og；△H＞0C．CH3CH2OH g CH2＝CH2g + H2Og；△H＞0D．2C6H5CH2CH3g + O2g 2 C6H5CH=CH2g + 2H2Og；△H＜0答案A解析A中反应是体积减小的、放热的可逆反应;所以温度越低、压强越大;水蒸气的含量越高;正确、B中反应前后体积不变;改变压强平衡不移动;不正确..C中是吸热反应;升高温度;水蒸气的含量增大;不正确..D中反应是体积增大的;增大压强平衡向逆反应方向移动;水蒸气含量降低;不正确;答案选A..17．反应2Xg＋Yg 2Zg ΔH在不同温度T1、T2及压强P1、P2下产物Z的物质的量nZ与反应时间t的关系如下图所示;下列判断正确的是A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0答案C解析反应是体积减小的可逆反应;所以增大压强平衡向正反应方向移动;即Z的物质的量增加;所以根据图像可知;当温度相同时;P1大于P2..当压强相同时;温度为T1的首先平衡;说明温度是T1大于T2..但温度越高;Z 的量越少..说明升高温度;平衡向逆反应方向移动;因此正反应是放热反应;答案选C..18．反应Ag+2Bg=Cg的反应过程中能量变化如右下图所示..曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化;曲线b表示使用催化剂后的能量变化..下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=1510.1kJ mo--答案C解析根据图像可知;反应物的能量高于生成物的;因此是放热反应;A不正确；催化剂能降低反应的活化能;但不能改变反应热;因此C正确;B不正确；反应热是419kJ/mol－510kJ/mol＝－91kJ/mol;D不正确;答案选C..19．在密闭容器中;反应X2g＋Y2g 2XYg ΔH<0;达到甲平衡..在仅改变某一条件后;达到乙平衡;对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况答案D解析根据方程式可知;反应是条件不变的、放热的可逆反应..所以改变压强平衡不移动;A、B、C都不正确;所以正确的答案选D..20．如下图所示;△H1=－393.5 kJ mol-1;△H2=－395.4 kJ mol-1;下列说法或表示式正确的是A. Cs、石墨== Cs、金刚石△H= +1.9 kJ mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石比石墨稳定D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ答案A解析根据图像可知;石墨的总能量低于金刚石的总能量;所以石墨转化为金刚石是吸热反应;其反应热是－393.5 kJ mol-1＋395.4 kJ mol-1＝+1.9 kJ mol-1;A正确..B不正确;该反应是化学变化..由于能量越低体系越稳定;所以石墨比金刚石稳定;C不正确..1.9kJ表示1mol石墨转化为金刚石要吸收热量1.9kJ;所以选项D不正确;答案选A..。

化学平衡反应试题含答案1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。

分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

答案选A。

2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。

3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。