化学平衡状态标志和判断

关于平衡状态的判断，可以将各种情况转化成同一物质正、逆反应速率是否相等，或平衡体系中个物质百分含量保持不变（或浓度不变）。

判断是否达到平衡状态的标志有：
（1）直接标志：①v
正＝v
逆
，即用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，
又要有逆反应速率，且两者之比等于该反应中的化学计量数之比。

②各组分的质量、物质的量不变，③各组分的浓度（或百分含量）不变；
（2）间接标志：对于有气体存在且反应前后气体的总体积发生改变（△n(g) ≠ 0）的反应，如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，①通过总量：n总（或恒温恒压下的V总、恒温恒容下的p总）不变，②通过复合量：（平均摩尔质量、密度）不变，则说明该反应已达平衡状态。

③对于有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变（△n(g) = 0）的反应，如H2(g)+
I2(g)2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均摩尔质量都不变，故压强、气体的物质的量、平均摩尔质量不变均不能说明反应已达平衡状态。

④其它：对于有色气体存在的反应体系，如H2(g)+ I2(g)2HI(g)和2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。

（3）微观标志：如N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到平衡状态：①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H－H键；③断裂1 mol N≡N键的同时生成6 mol N－H键；④生成1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N－H键。

化学平衡状态判断方法大全化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。

本文对化学平衡状态的判断方法进行了较为全面的归纳。

下面就来跟着小编一起学习一下吧。

化学平衡状态判断方法大全一、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :(1)直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )(2)间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

《化学平衡状态的判断》学案一、化学平衡状态的直接标志:1、等速标志：v正= v逆（本质特征）①同一种物质②不同的物质：例1.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）(A) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）例2.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2B、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2C、单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2D、单位时间生成nmolA2，同时生成nmolABE、单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB例3、下列说法中，可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）例4、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2二、化学平衡状态的间接标志:1、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

化学平衡状态标志的判断【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡状态与化学平衡状态的判断二. 教学目标：能描述化学平衡建立的过程；理解化学平衡的概念及化学平衡的特征；掌握判断化学平衡的方法和依据。

三. 教学重点、难点：化学平衡状态的特征，判断化学平衡的方法和依据四. 教学过程：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

化学平衡状态的标志（本质）是：?ν正＝ν逆；?反应混合物中各组成成分的含量不变。

化学平衡状态的特点可以用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同” 说明：1. 可逆反应是：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不认为是可逆反应。

2. 在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应称为不可逆反应。

而可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。

3. 逆，只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。

对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；4. 动，是动态平衡，即v不等于零，v正＝v逆?0。

反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，至一定时间后，两者相等。

说明达到化学平衡状态的反应，反应并没有停止，还在继续，只是物质反应消耗的速率等于该物质生成的速率；5. 等，v正＝v逆。

即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；6. 定，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。

是v正＝v逆的结果。

反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等； 7. 变，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏。

外界条件通过影响可逆反应的反应速率，从而使正、逆反应的速率不等，使平衡发生移动。

化学平衡状态标志的判断【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡状态与化学平衡状态的判断二. 教学目标：能描述化学平衡建立的过程；理解化学平衡的概念及化学平衡的特征；掌握判断化学平衡的方法和依据。

三. 教学重点、难点：化学平衡状态的特征，判断化学平衡的方法和依据四. 教学过程：（一）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

化学平衡状态的标志（本质）是：①ν正＝ν逆；②反应混合物中各组成成分的含量不变。

化学平衡状态的特点可以用六个字表示：“逆”“动”“等”“定”“变”“同”说明：1. 可逆反应是：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不认为是可逆反应。

2. 在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应称为不可逆反应。

而可逆反应不能进行到底，不能实现完全转化。

3. 逆，只有可逆反应，在一定条件下才建立平衡。

对于非可逆反应，由于反应终了时，某物质已经完全消耗，因此，不存在平衡状态；4. 动，是动态平衡，即v不等于零，v正＝v逆≠0。

反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率最小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，至一定时间后，两者相等。

说明达到化学平衡状态的反应，反应并没有停止，还在继续，只是物质反应消耗的速率等于该物质生成的速率；5. 等，v正＝v逆。

即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率；6. 定，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。

是v正＝v逆的结果。

反应混合物的含量不变，有多种可能：可以是浓度、物质的量、百分含量、压强、密度等；7. 变，可逆反应达到平衡状态是在一定条件下达到的，条件改变，平衡就会被破坏。

外界条件通过影响可逆反应的反应速率，从而使正、逆反应的速率不等，使平衡发生移动。

化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”：一等:正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。

除了上述的“一等六定"外，还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。

②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。

③在一定的条件下，反应物的转化率最大,或产物的产率最大.④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。

对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变.②反应混合物的密度不再改变。

③反应混合物的压强不再改变。

还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。

1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。

即 V （正）= V （逆）2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。

总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。

3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m （总)/n （总） ①若各物质均为气体：当气体△n(g ）≠0时,若M 一定时，则标志达平衡.如2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）当气体△n(g ）=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡.如H 2（g ）+I 2(g) 2HI （g ）②若有非气体参加:无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。

如C(s）+O2(g）CO2（g)、CO2（g)+ C（s) 2CO(g）（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容:密度总为恒值，不能作为平衡标志.B．恒压：a. △n（g)=0时,密度总为恒值，不能作为平衡标志.b. △n（g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。

竭诚为您提供优质文档/双击可除女儿回门邀请函怎么写篇一：女儿回门贺词女儿回门贺词各位亲朋好友：大家好！在这鲜花烂漫、瓜果飘香的美好时节，我们相聚在这里，共同祝福xx夫妇的爱女与爱婿喜结伉俪，共创幸福家庭，让我们以最热烈的掌声向他们送上最美好的祝福！人间真爱月轮满，梁上欢欣对燕亲，喜见闺中花又秀，欣逢天上月重圆。

祝你们幸福美好的家庭，和谐欢乐、天长地久！现在请子女们上台认亲改口并送上祝福。

祝子女们事业有成，万事如意！也祝愿xx夫妇：福得佳婿，结亲兼福。

愿各位亲朋不醉不归，谢谢大家！篇二：女儿回门喜宴程序及主持词(1)女儿回门喜宴程序及主持词尊敬的各位来宾(:女儿回门邀请函怎么写)，女士们先生们：1、大家好！今天我受张恒夫妇的委托，为他们的女儿××小姐和女婿×××先生主持回门答谢喜宴，在这里我首先代表主婚人和二位新人，向各位亲朋好友的到来，表示最热烈的欢迎和衷心的感谢。

欢迎你们！2、当宣城这片可爱的热土，金风送爽，硕果飘香的时候。

当这个喜宴大厅，高朋满座，笑语满堂的时候，这里充满着爱的芬芳，充满着浓浓的祝福。

今天是一个吉祥的日子，一个喜庆的日子，是××夫妇的女儿回门的好日子。

来宾们，你们带着深深的祝福来到这里，让我们把最衷心的祝福和最热烈的掌声送给向他们吧。

3、他们的女儿××小姐和女婿×××先生以于20XX年10月25日在舒城举行隆重的婚礼庆典，今天××夫妇在此举行隆重回门答谢喜宴，一来答谢各位亲朋好友对孩子多年来的关照，再者，是接受各位亲朋好友对一对新人美好姻缘的祝福。

为此，首先让我们隆重请出出今天的主角：××小姐和×××先生幸福登场。

4、亲爱的朋友们！来宾们，当两位新人走上典礼台的时候，当这爱情的焰火燃起的一瞬间，我们看到了世界上最伟大，最可爱的笑容，那就是妈妈的微笑和爸爸的微笑。

化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
1．V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。

正、逆反应速率相等是针对反应体系中的。

由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。

2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。

如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。

3．从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。

例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：
当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.
当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。

混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.
对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态。

化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结work Information Technology Company.2020YEAR可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(＝v(逆)。

正)＝v(逆) ≠0（3）“动”：v(正)（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了mmol A，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了pmol C，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p :q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了qmol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。

热点题型二化学平衡状态的判断依据（一）【知识梳理】1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。

（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。

②反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值(常用于图像分析中)。

③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。

（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。

②有色体系的颜色保持不变。

③绝热容器中反应，温度保持不变（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。

特别提醒（1）若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡的标志。

（2）若是在恒容容器中进行，则气体体积保持不变不能作为化学平衡的标志。

（3）若气体化学计量数左≠右，则气体的总物质的量不变、恒容时压强不变、恒压时体积不变可以作为化学平衡的标志。

（4）若反应物或生成物中有固体或液体，则气体的总质量不变可以作为化学平衡的标志。

（5）密度、平均摩尔质量不变能不能做平衡标志题先列公式：密度=气体的总质量/体积，气体平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量；再分析。

（二）【典例剖析】典例一、【考点定位】考查平衡状态的标志【2017届湖南师大附中高三上月考】可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L•min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦【查看答案】【答案】C【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L•min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。