初三化学基本概念和基本原理专项练习题.

word版本. 1、 化学式和化合价

一、考点解读

主要知识框架：

（一）化学式的书写及意义

1、化学的书写

（1）单质化学式的书写： ①直接用元素符号表示 ②用Xn这种形式表示

（2）化合物

①两种元素形成的化合物 ②酸：某酸 ③碱：氢氧化某 ④盐：某酸某或某化某

书写化学式时应注意：

①一般是正价元素在前，负价元素在后。

②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。

③化学式中原子个数比是一个最简比。

④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。

2、化学式的意义

（1）表示一种物质； （2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）

（3）表示该物质的元素组成； （4）表示该物质的分子由哪些原子构成。

(二)化学式的计算

根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：

（1）化合物质量与其中某元素质量的比；

（2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。

（三）常见元素的化合价

word版本. 1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。

2、规则

①化合价有正价和负价。

②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

③单质中元素的化合价为零。

④在化合物里，正负化合价的代数和为零。

3、口诀：

1常见单质化合价

钾钠银氢正一价 钙钡镁锌正二价 氟氯溴碘负一价

九年级化学基本概念和理论综合练习题

一、选择题（只有一个正确答案）

1．下列生活现象属于化学变化的是 （ ）

A．衣服晾干 B．雪糕融化 C．轮胎爆裂 D.牛奶变酸

2．以下物质属于纯净物的是 （ ）

3．溶液与我们生活息息相关,下列物质属于溶液的是 （ )

A．泥水 B．蒸馏水 C．白酒 D．含植物油的菜汤

4．下列物质的用途，主要利用物理性质的是 ( )

A．电解水制氧气 B．盐酸除铁锈

C．钛合金制人造骨 D．氢氧化镁治疗胃酸过多

5.下列现象或操作与分子对应的特征不一致．．．的选项是 ( )

选项 现象或操作 分子的特性

A 篮球充气 分子间有间隔

B 100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL 分子是有质量的

C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的

D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的

6．现有一种物质分子的模型如右图。则下列说法正确的是

( )

A．该物质不是有机物

B．该物质的化学式是C2H6O

C．该物质不是可燃物

D．大量饮用该物质对人体有益

7．现在提倡垃圾分类，则铝制饮料罐应放入的垃圾箱是 ( )

A．不可回收物 B．金属类 C．纸类 D．塑料类

8．维生素C的化学式是C6H8O6，下列关于它的说法错误的是 ( ) 。

A．水果蔬菜中都含有丰富的维生素C B．维生素C中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:3

C．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成

D．1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子

化学初三第一节练习题

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及物质与能量之间相互关系的科学。化学的学习需要通过练习题来巩固和提高自己的理解和应用能力。下面是一些初三化学练习题，帮助学生加深对化学知识的理解。

1. 下面列举的物质中，哪些是化合物？

a) 水

b) 氧气

c) 铁

d) 纯净水

e) 酒精

2. 将下列元素符号列为金属或非金属：

a) Na

b) O

c) Mg

d) Cl

e) Fe

3. 在下面的化学方程式中，写出反应物和生成物：

a) H2 + O2 → H2O b) CO2 + H2O → H2CO3

4. 解释以下化学术语的含义：

a) 氧化反应

b) 还原反应

c) 物质的密度

d) 物质的溶解度

5. 写出以下离子和它们的带电状态：

a) 氧气离子

b) 氢离子

c) 氯离子

d) 铁离子

6. 将下面的酸和碱配对：

a) 硫酸

b) 醋酸

c) 盐酸

d) 氢氧化钠

e) 氨水 答案解析：

1. 化合物是由两个或多个不同元素组成的纯净物质。根据这个定义，化合物应该是a) 水和d) 纯净水。水是由氢和氧元素组成的化合物。纯净水也是由氢和氧元素组成的，只是它没有其他杂质。其他选项（b)

氧气，c) 铁，e) 酒精）都不符合化合物的定义。

2. 金属一般是固体、有光泽、良导电和良导热的元素。根据这个特点，符合金属的是a) Na，c) Mg，e) Fe。非金属一般是固体或气体，导电性和导热性较差。符合非金属的是b) O，d) Cl。

3. 化学方程式中的反应物是参与反应的物质，生成物是反应后产生的物质。

a) 反应物：H2，O2；生成物：H2O

b) 反应物：CO2，H2O；生成物：H2CO3

4. 化学术语解释：

初三化学专题练习题

1. 什么是化学？

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学领域。

2. 什么是化学反应？

化学反应是指物质之间发生的原子或分子结构的重新组合，导致物质的性质和组成发生改变的过程。

3. 请简述化学反应的基本要素。

化学反应的基本要素包括反应物、生成物以及化学方程式。

4. 请列举几种常见的化学反应类型。

常见的化学反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应等。

5. 简述以下几个反应式的类型：

a) 2H2 + O2 → 2H2O

这是氢气与氧气发生的氧化还原反应，生成水。

b) CaCO3 → CaO + CO2

这是碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应，属于热分解反应。

c) 2Na + Cl2 → 2NaCl 这是钠与氯气发生的置换反应，生成氯化钠。

6. 解释酸碱反应。

酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-）。酸和碱反应产生盐和水。

7. 什么是pH值？

pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强，pH值为7表示中性。

8. 请简述酸雨的形成原理。

酸雨的形成主要是由燃烧化石燃料释放出的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）与大气中的水蒸气反应所致。这些气体在空气中形成硫酸和硝酸，降雨时与水滴结合形成酸性降水。

9. 解释氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

10. 简述金属与非金属反应的规律。

金属与非金属反应时，通常金属会失去电子形成阳离子，非金属会获得电子形成阴离子。通过反应可以形成离子化合物。

11. 请简述电解质和非电解质的区别。 电解质是指在溶液中可以导电的物质，它能够电离产生离子。非电解质是指在溶液中不能导电的物质，它在溶解过程中不电离。