第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构
一、选择题
1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是 ( )。
A.293117Up和294117Up是两种元素
B.293117Up和294117Up互为同位素
C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同
D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同
解析 293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B
2．下列叙述错误的是 ( )。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析 本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
答案 D
3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
1 教学课件
原子结构、化学键（2）
李仕才
考点一 原子构成、同位素
一、原子的构成
1.原子的构成粒子
2.原子中的四个数量关系
(1)质子数(Z)=核电荷数=⑥ 。
(2)质量数(A)=⑦ +⑧
。
(3)阳离子的核外电子数=⑨
-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是⑩
。
(4)阴离子的核外电子数= +所带电荷数。如S2-的核外电子数是 。
3.元素符号周围数字代表的信息 2
二、理清三个概念
1.元素、核素、同位素的关系
2.同位素
(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般 。
(2)常见的重要核素及其应用
核素 U H H
O
用途 核燃料 用于考古断代 制 示踪原子
【特别提醒】
(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,核素的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数,如H和H;也可能具有相同的中子数,如C和O;也可能具有相同的质量数,如C和N。
三、“四同”概念的区别
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 3 概念
相同、
不同的同一种元素的不同原子互为同位素 同种
组成的结构不同的单质互为同素异形体
分子式相同、
不同的化合物互为同分异构体
相似,在分子组成上相差一个或若干个
原子团的物质互称同系物
对象
之间
之间 一般为有机化合物之间 有机化合物之间
化学
性质 几乎完全相同 相似,一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似
实例 HHH 金刚石与石墨、C60;红磷与白磷 CH3COOH与HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸
【答案】①原子 ②元素 ③化学 ④中子 ⑤质子 ⑥核外电子数 ⑦质子数(Z)
⑧中子数(N) ⑨质子数 ⑩10 质子数 18 质量 质子 电荷 质子数
1 专题课件
原子结构、化学键（3）
李仕才
考点二 核外电子排布
一、核外电子排布
1.核外电子排布规律
上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条。如M层最多排18个电子,但钾原子的结构示意图为,而不是。
2.原子结构示意图
Mg2+的结构示意图为⑨ ;Cl-的结构示意图为⑩
。
二、短周期元素的原子结构特点
(1)最外层电子数为1的元素有
(填元素符号,下同)。
(2)最外层电子数为2的元素有
。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有
。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是
。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是
。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有
。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 。 2 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有 。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有
。
(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素是 。
【答案】①低 ②高 ③2n2 ④8 ⑤2 ⑥18 ⑦核电荷数 ⑧电子数 ⑨
⑩ H、Li、Na
He、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si Li、P
H、Be、Al He、C、S
O
1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )。
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和C,共2对,B项符合题意。
【答案】B
2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )。
A.质子数:c>d
B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.原子半径:X
【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X在W的左边,X的金属性强于W。质子数d>c,A项错误;非金属性YZ-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。
原子结构 化学键
【2019·备考】
最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
考点一 原子构成
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
1．原子的构成
(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
(2)原子的构成
(3)原子内的等量关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
图示：
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
(4)元素、核素、同位素
①“三素”概念的辨析：
②几种重要的核素及其应用 核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
2．核外电子排布规律
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
1．教材基础知识判断
(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( )
(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( )
(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化( )
(4)2H＋核外电子数为2( )
(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )
(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
2．(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N，下列相关说法不正确的是( )
