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初中物理化学公式大全

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初中物理化学公式大全

物理

1、匀速直线运动的速度公式：

求速度：v=s/t

求路程：s=vt

求时间：t=s/v

2、变速直线运动的速度公式：v=s/t

3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）

4、密度的定义式

求物质的密度：ρ=m/V

求物质的质量：m=ρV

求物质的体积：V=m/ρ

4、压强的计算。

定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）

液体压强：p=ρgh（h为深度）

求压力：F=pS

求受力面积：S=F/p

5、浮力的计算

称量法：F浮=G—F

公式法：F浮=G排=ρ排V排g

漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）

悬浮法：F浮=G物（V排=V物）

6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2

7、功的定义式：W=Fs

8、功率定义式：P=W/t

对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）

9、机械效率：η=W有用/W总

对于提升物体来说：

W有用=Gh（h为高度）

W总=Fs

10、斜面公式：FL=Gh

11、物体温度变化时的吸热放热情况

Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）

Q放=cmΔt （Δt=t0-t）

12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm

13、热平衡方程：Q吸=Q放

14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）

15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ）

16、欧姆定律：I=U/R

变形求电压：U=IR

变形求电阻：R=U/I 17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）

电压的关系：U=U1 U2

电流的关系：I=I1=I2

电阻的关系：R=R1 R2

18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）

电压的关系：U=U1=U2

电流的关系：I=I1 I2

电阻的关系：1/R=1/R1 1/R2

19、电功的计算：W=UIt

20、电功率的定义式：P=W/t

常用公式：P=UI

21、焦耳定律：Q放=I2Rt

对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W

22、照明电路的总功率的计算：P=P1 P1 ……

化学

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O

24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO

27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓

Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3

↓ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3

H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl

=== CaCl2 H2O CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl

H2O CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O

20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

（5）酸 碱 -------- 盐 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

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初中物理化学知识点总结及公式大全

初中物理化学知识点总结及公式大全

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一、物理知识点总结

1. 运动和力

在初中物理中，我们学习了运动和力的相关知识。在物理课上，老师讲解了匀速直线运动、变速直线运动、力的等效作用等概念。我们学习了速度、加速度、牛顿三定律等内容。这些知识点对我们理解物体的运动状态和力的作用起着重要的作用。在学习过程中，我们还掌握了相关的公式，如速度的计算公式 v = s/t，力的计算公式 F = ma

等。

2. 声音和光学

另外，在初中物理课程中，我们也学习了声音和光学相关的知识。关于声音，我们了解了声音的传播、音速、共鸣等概念，同时也学会了计算声音的频率和波长。而在光学方面，我们学习了光的反射、折射、色散等现象，明白了光的速度与介质的折射率之间的关系，并掌握了成像公式和折射公式。

3. 电学

电学是初中物理课程的重要组成部分。在电学的学习中，我们了解了静电、电流、电压、电阻等基本概念，知晓了欧姆定律以及串联、并联电路的计算方法。我们还学会了简单电路的搭建和测量。

二、化学知识点总结

1. 物质的结构

化学课程中，我们学习了物质的结构。我们了解了物质的分类，掌握了常见物质的化学式和命名规则，并对元素、化合物和混合物有了更深入的理解。

2. 反应原理

另外，我们还学习了化学反应的原理。在化学反应中，我们了解了反应物与生成物的关系，明白了化学平衡的概念，了解了酸碱中和反应、氧化还原反应等。

3. 化学方程式和计算

我们对化学方程式的书写和平衡有了系统的学习，并且掌握了物质的量计算、质量的计算和气体的摩尔计算等内容。

总结回顾

在初中物理化学课程的学习中，我们从基本的物理学和化学知识入手，逐渐深入学习了更加复杂的知识点。通过学习，我们不仅掌握了相关的公式和计算方法，更重要的是培养了对自然规律的认识和科学思维能力。初中物理化学课程为我们打下了重要的基础，为今后更深入学习物理化学和应用相关知识奠定了坚实的基础。

初二物理化学必备知识大全

初二物理化学必备知识大全

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1 / 5 初二物理公式大全（浙教版）：

压强公式：P=F/S

P液=pgh

重力：G＝mg

阿基米德原理：F浮=G排=pgv 物体受到液体的浮力大小为它排开的液体的重力。

示重法：F浮=G-F液 用弹簧测力计分别测出物体在空气中的示数G，物体浸在液体中时的示数F液。

密度公式p=m/v

变形得：v=m/p m=pv

力（常见的力、力的合成与分解）

（1）常见的力

1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）

2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）

注: (1)劲度系数k由弹簧自身决定;

(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;

(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;

(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；

(2）力的合成与分解

同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)

温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，

热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝

体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL

压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力

标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)

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2 / 5 初二化学公式大全：

(完整word版)物理化学公式大全

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1. 热力学第一定律的数学表示式

WQU或 'ambδδδdδdUQWQpVW

系统得功为正，对环境作功为负。上式适用于封闭体系的一切过程。

2. 焓的定义式

3. 焓变

（1） )(pVUH

式中)(pV为pV乘积的增量，只有恒压下)()(12VVppV在数值上等于体积功。

（2） 2,m1dpHnCT

此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。

4. 热力学能(又称内能)变

此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。

5. 恒容热和恒压热

VQU (d0,'0)VW pQH (d0,'0)pW

6. 热容的定义式

（1）定压热容和定容热容

δ/d(/)pppCQTHT δ/d(/)VVVCQTUT

（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容

,mm/(/)pppCCnHT ,mm/(/)VVVCCnUT

上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。

（3）质量定压热容（比定压热容）

式中m和M分别为物质的质量和摩尔质量。 ,m//pppcCmCMpVUH2,m1dVUnCT(完整word版)物理化学公式大全

（4） ,m,mpVCCR 此式只适用于理想气体。

7. 摩尔蒸发焓与温度的关系

21vapm2vapm1vap,m()()dTpTHTHTCT

式中 vap,mpC = ,mpC(g) —,mpC(l)，上式适用于恒压蒸发过程。

8. 体积功

（1）定义式 VpWdamb 或 VpWdamb

（2） )()(1221TTnRVVpW 适用于理想气体恒压过程。

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全(绝对全)

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初中化学公式大全

一、物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO

2、化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2

21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2

22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2

23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +

4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。