学案013 高二化学选修3第二章 编写人： 审核人： 班级： 姓名：
加油 优秀 良好 第三节 分子的性质（3）
【学习目标】
1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学
【课前预习】
一、溶解性
1、“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于_______________溶剂，极性溶质一般能溶于_____________溶剂。
2、影响物质溶解性的因素
⑴外界因素主要有_____________、______________等。
⑵从分子结构的角度有相似相溶规律。
⑶如果溶质与溶剂之间能形成_________________，则溶解度增大，且_________________作用力越大，溶解度越大。
二、手性
1、 手性异构体
具有完全相同的_______________和_______________的一对分子，如同______________________________互为_________________，却在三维空间里_________________，互称手性异构体。有_________________________,的分子叫做手性分子。
三、无机含氧酸算分子的酸性
§2.3 分子的性质（教学设计）
课 题 §2.3 分子的性质(1) 课 型 新知识课
授 课 人 授课班级
教材分析 本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键和分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立 “物质结构决定物质性质，性质反映结构” 这一基本化学观念。同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。
学生分析 从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题，通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。《分子的性质》（人教版化学选修3）安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键和价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来就比较容易。根据共价键的极性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定性质、性质反映结构”的规律，归纳判断共价键极性和分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力。充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的“有效性”，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。
教学目标 【知识与技能】
1．了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；
2．了解化学键的极性与分子的极性的关系；
3．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
【过程与方法】
通过引导学生观察、对比、分析、实验、建立模型和抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：
①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；
第 1 页 第三节 分子的性质
第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键
范德华力概念的产生
为了研究气体分子的运动规律，科学家们提出一种理想气体的假设，认为气体分子不具有体积，并且气体分子之间不存在相互作用。根据这种假设提出的理想气体方程对气体分子运动规律的描述与实验事实出现偏差。荷兰物理学家范德华(J. van der Waals)修正了关于气体分子运动的以上假设，指出气体分子本身具有体积，并且分子间存在引力。由此，范德华提出了描述实际气体行为的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。由于是范德华首次将分子间作用力概念引入气态方程，人们将这种相互作用力称为范德华力。
一、键的极性和分子的极性
1．键的极性
共价键
分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子 __不同____元素的原子 __同种____元素的原子
电子对 __发生____偏移 __不发生____偏移
成键原子
的电性 一个电子呈正电性(δ＋)，
一个原子呈负电性(δ－) 电中性
2．键的极性与分子极性的关系
二、范德华力和氢键
1．范德华力及其对物质性质的影响
2．氢键及其对物质性质的影响
概念 是由已经与__电负性____很大的原子(如N、F、O)形成共价键的__氢原子____与另一个__电负性____很大的原子之间的作用力
表示
方法 通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、F、O中的一种，“—”表示__共价键____，“…”表示形成的__氢键____
特征 (1)不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力__强____
(2)具有一定的方向性和饱和性
类型 __分子内____氢键和__分子间____氢键
对物质性
质的影响 主要影响物质的__熔沸点____和电离、溶解等
1．思考辨析
(1)关于下面分子的说法请判断正误
A．既有σ键又有π键( √ )
第三节 分子的性质
第三课时
学习目标：
1.从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
教学方法：
采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学
教学重点、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性
学习过程：
[复习]分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
[过渡]今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。
[板书]四、溶解性
[讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[板书]1.“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[讲述]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
[板书]2. 溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、
[讲述]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
[板书] 分子结构的相似性。
[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
