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2017年高考复习——氧化还原反应方程式书写

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热点专题：陌生环境条件下书写方程式专题训练

【知识回顾】必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。

氧化剂 KCrO 272 O 2 浓 HSO24

电解 HNO

3NCl溶液3 ＋)

(HKMnO4MnO 2 3＋ Fe Cl、HClO 2-－

ClOClO、3 HO2 2NaO 22

还原 产物 2－ O

还原剂 －I 2-

SHS 2 CO、C 2＋ Fe NH 3 SO 22-

SO3 HO 22

氧化 产物 CO 2 NO

一、书写步骤（三步三守恒）

1、依据信息确定主要反应物和产物；

2、应用三大守恒完成反应

①电子守恒：利用化合价升降法配平“两剂两产物”；

+-或HO； ②电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性补充H 、OH 2 ③原子守恒：通过观察法确定所有物质的化学计量数。

3、检查：检查电荷、原子个数是否守恒。

二、考查题型

题型一、课本方程式的迁移

【例1】（2014年课标卷2）PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：

2 。

【例2】 (潍坊高三化学期末试题)将SO气体通入BaCl溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉22淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为： 。

题型二、给出部分反应物和生成物

【例3】（2012全国课标卷）高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl342和KClO在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式42为： 。

23+﹣，反还原成NaHSO将废液中的CrOCr2016【例4】（新课标I） +6价铬的化合物毒性较大，常用723应的离子方程式为 。

1

题型三、从流程中寻找反应物和生成物为原料，通过以下过程制备)(亚氯酸钠NaClO2）实验室用NHCl、盐酸、【例5】（2015年全国新课标24ClO： 2 盐酸 NaClO溶液 2 ClO 2 氯化铵溶液 NH3 X

溶液 H2

。 电解时发生反应的化学方程式为

陌生电化学方程式 题型四、分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其（14新课标2）26.【例6】（2015 MnOOH，……周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 ； （1）该电池的正极反应式为

。 电池反应的离子方程式为

练习：可吸收空气中的的变质情况。此消毒液中NaClO和、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaClNaClO)1 。 和HClO而变质。写出化学反应方程式

生成CONaHCO32 2、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为： 。

CrONa 的化学方程式3、完成氧化焙烧过程中生成42 ↑+_____+___CO=

____NaCrO+_____ ____Cr(OH)+____NaCO 222334

NH，写出反应的离子方程4、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3 式 ；

5、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO)制得NaFeO。 4332↓+ NaCl + NaNO +

Na)NaClO + Fe(NO + NaOH＝ FeO 33234 ② NaFeO与KOH反应生成KFeO：NaFeO + 2KOH＝KFeO + 2NaOH 主要的生产流程如下： 44222442

（1）写出反应①的离子方程式 。

2

Fe(OH)，写出该反应的离子方程式：）若NaClO加入过量，氧化过程中会生成（23 。

3+，此反应的离子方程FeO发生氧化还原反应生成K)加入过量，在碱性介质中KFeO与Fe若Fe(NO434323 。 式：

）配平以下方程式（3NaNO NaCl + ↓+ ； + ) NaClO + Fe(NO + NaOH＝ NaFeO33324 2-为电极进FeNaCl、为了处理含有CrO，以酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量672 沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。和Fe(OH)行电解，经过一段时间，有Cr(OH)333+2- 。

O ①Cr 转变为Cr 的离子方程式为 72

KClOKOH和MnO）制备KMnO，方法如下：软锰矿与过量固体、实验室可由软锰矿（主要成分为7324MnOMnO转化为用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K生成锰酸钾（KMnO）和KCl：在高温下反应，24422 KMnO。KMnO；滤去MnO沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状和442 。

的化学方程式是(1）软锰矿制备KMnO 42 。

(2）KMnO制备KMnO的离子方程式是 424

-1-1 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪20 mL 0.2mol·L20mL 0.5mol·L KMnONaSO溶液逐滴加入到8、将4232+ 。 为无色。写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn ）

方程式子应的离生的主要反MnSO件下将MnO还原为，酸浸时发9、硫酸亚铁在硫酸酸化条42 。

为

10、我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。）。该反应的化学方程反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO溶液、HO ClO不稳定，可与NaOH2222

___________________________________。式为

）。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClO11、以Cl22以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：

NaClO3 SO NaClO 溶液 2 NaO 222

ClO吸收器 ClO发生器 22ClO发生器中的反应的离子方程式是： 。 2 ClO 吸收器中反应的化学方程式为： 。 2 12、 直接加热AlCl·6HO不能得到无水AlCl。SOCl为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂2233白性的气体。AlCl·6HO与SOCl混合加热制取无水AlCl ，反应的化学方程式是 。 3232 3

的工艺流程如下：[Fe(OH)SO]工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁 、134

。 （1）反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为

2+

2+2+(OH)Fe2Fe(OH)Fe(OH)聚合离子，该水解）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成（离子，42 。反应的离子方程式为

、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如14 下： SOHCONa 4232 产品 滤渣氧化锌粗品滤液 煅烧 沉淀 溶解 除杂 滤液滤渣

反应的化学方程式℃下进行，“煅烧”，O“煅烧”在450～500（1）“沉淀”得到ZnCO·2Zn(OH)·H223 。

为

CuSO等。试完成反应Ⅰ中生成)、Al(SO)、15、反应Ⅰ的滤液中含有MnSOZnSO、CuSO、Fe(SO4342434424 的化学方程式：和MnSO4 。 + ↓+= + CuSO MnO+

CuS+ 42

年代有人将上述反 ，上世纪60 16、写出氮化镁与水反应的化学方程式：

和水，写出此碱性燃料电池的负极O反应制成了N应的气体作为燃料电池的燃料进行了实验，该气体与22 反应式： 。

4

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高三化学复习——信息型氧化还原反应方程式书写的实例讲解.doc

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高三化学复习——信息型氧化还原反应方程式书写的实例讲解

1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。

2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体

3、NH3与NaClO反应可制N2H4；

4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为

5、SO2与KMnO4反应

6、Na2SO3与酸性KMnO4反应

7、FeCl2溶液中加入NaClO

8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀

9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：

10、K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：

11、NaClO与Na2SO3反应离子方程式

12、NaClO与NaHSO3反应离子方程式

1、3K2MnO4＋CO2==2KMNO4＋MnO2＋K2CO3

2、TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO

3、2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O

4、2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋H2O==2CuCl＋SO42－＋4H＋

5、2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

6、2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

7、6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O==2Fe(OH)3＋4Fe3＋＋3Cl－

8、4FeCO3＋O2＋6H2O==4Fe(OH)3＋4CO2

9、3Fe3＋＋2ClO－＋10OH－==3FeO42－＋2Cl－＋5H2O

10、FeO42－＋3e-＋4H2O==Fe(OH)3＋5OH－

11、ClO－＋SO32－==SO42－＋Cl－

12、ClO－＋HSO3－==SO42－＋Cl－＋H＋

化学方程式——氧化还原反应

化学方程式——氧化还原反应

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

2017高考化学方程式大全

2017高考化学方程式大全

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2017高考化学方程式大全

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

高考复习—氧化还原反应方程式书写

高考复习—氧化还原反应方程式书写

（一）氧化还原练习题

1、（12分）实验室可用KMnO4和浓盐酸制备少量Cl2:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8□

(1) 在方格内填上所缺物质的化学式：

（2）用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl

（3）指出该反应的氧化剂： 。

（4）当1molKMnO4参加反应时，有 molHCl参加反应，其中有 molHCl被氧化。

（5）当NA个电子转移时，生成标况下的氯气的体积是： L。

2.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

(二)氧化还原方程式的书写

1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。

2.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是 。

3.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。