电解精炼铜知识点图像
电解精炼铜是一种用电解方法从铜矿石中提取纯铜的工艺。这种方法广泛应用于铜冶炼过程中，以确保铜的纯度和质量。在本文中，我们将逐步介绍电解精炼铜的过程和相关知识点。
1. 铜矿石提取
电解精炼铜的第一步是提取铜矿石。铜矿石是一种含有铜的矿石，其中最常见的是黄铜矿。在铜矿石提取的过程中，矿石首先经过破碎和磨矿，以得到细小的颗粒。
2. 矿石浮选
第二步是将矿石进行浮选。浮选是一种物理化学方法，通过利用矿石和水之间的差异来分离铜矿石中的杂质。在浮选过程中，矿石被放入一个浮选槽中，添加适量的药剂，使铜矿石浮于水面，然后将浮选出的铜矿石收集起来。
3. 精炼炉
将浮选出的铜矿石送入精炼炉进行下一步处理。在精炼炉中，铜矿石被加热，使其融化。融化后的铜矿石会分解，其中的杂质会被氧化或蒸发掉，从而得到较为纯净的铜液体。
4. 电解槽
接下来，将获得的铜液体倒入电解槽中。电解槽是一个由两个电极（阳极和阴极）组成的设备。阳极由纯铜制成，而阴极由不锈钢制成。
5. 电解过程
在电解过程中，阳极上的纯铜溶解，溶解的铜离子会随着电流的通过从阳极移动到阴极上。在移动的过程中，铜离子会逐渐凝结并沉积在阴极上，形成纯净的铜片。
6. 阳极泥
在电解过程中，阳极上的纯铜溶解后，也会生成一种称为阳极泥的副产物。阳极泥富含其他金属和杂质，如铅、镍和锡等。阳极泥通常被回收和处理，以提取其中的有价值的金属。 7. 精炼铜的用途
电解精炼铜是一种获得高纯度铜的重要方法。精炼后的铜通常用于制造导线、电缆、管道、电子设备等各种应用领域。由于其优良的导电和导热性能，精炼铜在电子工业中具有广泛的应用。
8. 环境影响
电解精炼铜工艺对环境有一定的影响。在矿石提取和精炼过程中，会产生大量的废水和废气。这些废物中含有大量的杂质和有害物质，需要经过处理和过滤，以减少对环境的污染。
9. 安全措施
在进行电解精炼铜的过程中，需要采取严格的安全措施。这包括穿戴个人防护装备、确保工作区域通风良好，并严格遵守操作规程，以避免事故和职业病的发生。
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【方法与技巧】 常考题空一 电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算
一、 电离常数的计算类型
类型一 起点时刻：巧用三段式
c(H ) • c( A ) c2 (H ) 以弱酸 HA 为例，则：Ka＝ ，由于 c(H＋)＝c(A－)，则 Ka＝ c(HA) c(HA)
例 1、HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 25.0 mL HR 溶液时，溶液的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。计算的电离常数 Ka＝
类型二 遇中性时刻：电荷守恒配合物料守恒两步搞定
例 2、在 25℃下，amol·L－1 的氨水与 0.01mol·L－1 的盐酸以体积比 3:4 混合，反应平衡时溶液中 c(NH＋)＝c(Cl－)， 4
则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝
类型三 恰好完全反应时刻：水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系
水解平衡常数与电离常数的关系 ①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
c(CH COOH ) • c(OH — ) c(CH COOH ) • c(OH — ) • c(H ) K K
Kh 3 3 w w
c(CH COO — ) c(CH COO — ) • c(H ) c(CH COO — ) • c(H ) K (CH COOH ) 3 3 3 a 3
c(CH 3COOH )
②NH4+＋H2O NH3 • H2O＋H+
c(NH • H O) • c(H ) c(NH • H O) • c(H ) • c(OH — ) K K
Kh 3 2 3 2 w w
c(NH ) c(NH ) • c(OH — ) c(NH ) • c(OH — ) K (NH • H O) 4 4 4 b 3 2
专题08 图像题(讲练)
考点设置
名师点拨
综合图像题 有关体积变化的图像 电解水生成氢气和氧气的体积比 在试题中用坐标曲线、图表来表达物质发生变化或化学反应的规律，是中考题中常见的题型，也是中考的必考点，近几年的考查中各种题型均有涉及。其中，溶解度曲线和酸碱中和反应的图像经常会单独考察，有时也会与其它考点联合考察。
要做好这类题，首先分析已知条件，结合题目中有限的文字信息，对整个图像进行多角度认真分析，特别是理解横、纵坐标的含义，把握曲线的四个点(起点、转折点、交点、终点)进行综合分析。 有关质量变化的图像 分解H2O2/KMnO4/KClO4制氧气
C、S等固体物质的燃烧
活泼金属/金属氧化物/碳酸盐与稀酸的反应
酸/某些盐与碱的反应
有关溶质质量分数变化的图像 往水/不饱和溶液中加溶质
中和反应中溶质质量分数的变化
有关PH的变化图像 酸碱中和反应
酸/碱溶液的稀释
有关溶解度变化的图像 溶解度曲线
【要点梳理】
一、有关体积变化的图像——电解水
水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1。注意是体积比不是质量比。
二、有关质量变化的图像
1．化学反应中反应物的质量变化
图像：
图1 图2
分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。
2．化学反应中生成物的质量变化
(1)一种物质和另一种物质的反应
图像：
图3 图4
分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。
举例：红磷燃烧生成物的变化。
图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。
举例：分解过氧化氢制氧气有无催化剂的变化图像。
(2)一种物质和两种物质的反应
图像：
图5 图6
强、弱电解质的相关图像
1．一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像
实验操作 图像
同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应
同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应
2.一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图像分析
(1)a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：
①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH
②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
③加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水
稀释图像如图
若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。
提醒：不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
[典例导航]
(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c＋c＋增大
[思路点拨] ①lgVV0＝2时，稀释100倍，根据MOH、ROH的pH变化⇒MOH为强碱、ROH为弱碱。
②加水稀释，促进弱碱的电离⇒ROH的电离程度b>a。
