海南省海口市大成高级实验中学2020届高三高考模拟考试化学试卷含答案
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1 化学试卷
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32. Cl35.5 Cr52 Cu64
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是
A.四氧化三铁 B.氧化铜
C.三氧化二铁 D.硅酸盐.
2.下列有机物能发生加成反应和取代反应的是
A. CH3CH3 B. C. CH3CH2OH D.
3.'下列有关物质的应用错误的是
A.水玻璃可作为木材防火剂 B.苯甲酸及其钠盐可用作防腐剂
C. NH4Cl可用作电焊除锈剂 D.甲醛和石膏都不可用作食品添加剂
4.机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式： .
①N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1= +180 kJ· mol-1
②2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) △H2= -564 kJ ·mol-1
则NO(g) +CO(g)= CO2(g)+12N2(g) △H= xkJ·mol-1，x为
A. -744 B. +744 C. -372 D. +372
5.2020年初，一场疫情席卷中国。防疫抗疫的措施有勤洗手，对环境进行消毒等。下列说法
错误的是
2 A.用肥皂洗手可以去油污，冲走携带的细菌
B.84消毒液能对环境消毒是因为该消毒液中含有强氧化性的次氯酸盐
C.用酒精对环境杀菌消毒时，酒精的浓度越高越好
D.含盐酸的清洁剂不能与84消毒液混合使用，否则易使人中毒
6.氮化硅(Si3N4 )可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷( SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4 +4NH3=Si3N4+ 12H2。下列有关说法正确的是
A.硅烷中Si的化合价为-4价
B.NH3在该反应中作还原剂
C. H2既是氧化产物，也是还原产物
D.转移1.2 mol电子时，生成26.88 L H2
7.下列有关物质性质的比较错误的是
A.熔点：MgO > CaO> KCl B.沸点：AsH3> PH3> NH3
C.离子半径：S2- >Cl- > Ca2+ D.稳定性：H2O>H2S>H2Se
8.下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是
A.加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2
B.烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用
C.淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解
D.实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得分，但只要选错一个就得0分。
9.目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法正确的是
A.由5种元素组成
3 B.结构中存在手性碳原子
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.3个N原子的杂化方式相同
10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A B C D
实验装置
实验
目的 除去苯中混有的水 制备并收集少最 NO2 实验室焙烧硫酸铜晶体 测定中和反应的反应热
11.一定条件下，发生反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0。 下列判断正确的是
A.恒容时，升高温度，CO的平衡转化率增大
B.恒温恒容时，充入CO，v(正)增大，平衡右移
C.恒温时，缩小容器容积，平衡右移，平衡常数K不变
D.分离出CH3OCH3时，v (正)增大，平衡右移
12.氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极
B.电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C.正极反应式：PbO2 +2e-+4H+ +SO42-=PbSO4+2H2O
D.电池工作过程中，两个电极的质量均减小
4 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子数为NA
B.密闭容器中，1 mol NO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NA
C.3.0 g乙烷中含有的共价键数为0.7 NA
D.常温下，1 mol Cl2溶于足量Ca( OH)2溶液中，转移的电子数为NA
14.下列图像能说明或反映其对应关系的是
A.第二周期元素的化合价变化
B.第VIIA族元素简单阴离子的半径变化
C.向50mL0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度盐酸时溶液的pH变化
D. Al与稀硫酸反应产生H2的体积变化
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.(10分)CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是
(填字母)。
A.石墨
B.汽油 C.乙醇 D.碳酸
(2)倍半碳酸钠( Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为_
。
(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式： 。
(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为
。
(5)工业上制取金刚砂的反应为：SiO2+3CSiC+2CO2↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。
16.(10分)碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：
5 弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离常数 Ka1=4.4 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 Kb=1.75×10-5
(1)碳酸的一级电离方程式为， ，二级电离常数表达式Ka2=
。
(2)浓度均为0.01mol·L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是 _(写化学式) ，混合溶液中NH4+、HCO3-、OH-、H+
的浓度由大到小的顺序是 。
(3) NH4+'和HCO3-在水溶液中相互促进水解，反应为NH4++ HCO3-+H2OH2CO3
+NH3· H2O，则常温下，该反应的平衡常数K= (保留2位有效数字)。
(4)室温下，向100 mL0.2 mol·L-1NaHCO3 溶液中加入100 mL 0.2 mol ·L-1 NH3·H2O溶液，则c(OH- ) +c(NH3·H2O) =c(H+) + +
。
17.(12分)氮化铬(CrN)薄膜具有韧性高、耐磨性好、涂层结合强度高、更好的抗高温氧化性和抗腐蚀性以及内应力低等优点，在汽车工业、航空航天等领域取得了很好的应用效果。某化学兴趣小组利用下列装置进行氮化铬的制备(部分夹持装置已略)。回答下列问题：
(1)仪器x的名称为_ ，x中盛有的试剂为干燥剂，该干燥剂可以是_ (填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c. CaO d.无水CaCl2
(2 )装置甲中CaO可用NaOH固体代替，其原因是 。
(3)若装置丙玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为_ 。
(4)装置丁洗气瓶中水的作用是 。该装置是否合
适?合适则写出合适的理由，不合适则说明改进措施：
。
(5)实验前，在装置丙中加入15.850gCrCl3，实验结束后，取出装置丙中的固体加热至质量不再减少，称量剩余固体质量为7.525 g，则制备的产品纯度为_ %(保留小
6 数点后一位)。
18.(14分)艾司洛尔(Esmolol)是--种用于心房颤动、窦性心动过速以及手术期高血压的药物，其合成路线如下(部分条件已省略)：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是
。
(2)B→ C 的反应类型是
，条件1是_ 。
(3)D→ E 的反应中，除生成E外，还生成CO2、H2O，该反应的化学方程式为
。
(4)F的结构简式为 。
(5)X为B的同分异构体，且为含羧基的芳香化合物，则X的结构有
种(不考虑立体异构)， 其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为_
(写一种)。
(6)肉桂酸()是一种重要的食品添加剂、香料和医药中间体。以甲苯、丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线为_
(其他试剂任选)。
19. (14分)氮砷( As)均为第VA族元素。回答下列问题：
(1)元素周期表中，As位于第_ 周期，基态As的价电子排布式为__ 。
