第四单元化学与技术的发展练习题
一．选择题（共48分）
1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有（）
A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠
C．三聚磷酸钠D．蛋白酶
2．通过一步反应不能直接完成的是（）
A．N2→NO2B．NO2→NO
C．Cu→Cu（NO3）2D．NH3→NO
3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）
A．可利用废油脂制肥皂
B．合金中可能含有非金属元素
C．水玻璃可用于制造木材防火剂
D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
4．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是（（）
A．肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行
B．合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用
C．造合成洗涤剂的原料使宜
D．制造肥皂的原料便宜
5．既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（）
A．植物油B．甘油C．油酸D．软脂酸
6．肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是（）A．氯化钠B．高级脂肪酸钠
C．高级脂肪酸D．苯甲酸
7．下列物质间转化符合工业生产实际的是（）
A．N NO NO2HNO3
B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．S SO3H2SO4
D．NaCl（饱和溶液）Cl2漂白粉
8．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO．下列分析不正确的是（）
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡NH4++OH﹣⇌NH4•H2O⇌NH3+H2O
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3•H2O与NH4+的含量C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO﹣═N2↑+3Cl﹣+3H2O+2H+
D．吹脱法无法对含NO2﹣的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2﹣的水体脱氮
9．下列有关氮及其化合物说法正确的是（）
A．实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2
B．氨易液化，可用来做制冷剂
C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应
10．下列转化不能通过一步反应完成的是（）
①N2→NO2
②NO2→NO
③NH3→NO
④Cu→Cu（NO3）2
⑤HNO3→NO2
A．①②B．①C．②③D．④⑤
11．固体碳酸盐加热产物较复杂，某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出了四种猜想：甲：N2，HNO3，H2O 乙：N2O，NO2，H2O 丙：NH3，N2，H2O 丁：N2，NO2，H2O
你认为猜想有科学性不正确的是（）
A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁
12．电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是（）
A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的
B．两个氮原子上的加氢过程同时进行
C．析氢反应（H*+H*→H2）不会影响NH3的生成
D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位
二．填空题（共52分）
13．氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NO x的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按
气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行
模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为
mol。
14．物质类别和核心化合价是研究物质性质的两个重要角度。含氮元素的物质丰富多样，如图为氮及部分化合物的“价﹣类二维图”，回答下列问题：
（1）图中物质可用于填充粮仓、抑制粮食霉烂的是。
（2）写出反应①的离子方程式。
（3）240℃、TiO2催化条件下，NO与NH3转化为可直接排放的气体，写出反应的化学方程式。
（4）观察A在图中的位置，推测其化学式为。
（5）预测NaNO2既有氧化性又有还原性，补充完整验证NaNO2溶液具有还原性的实验方案：取少量NaNO2溶液于试管中，加适量H2SO4，。（可选药品：石蕊试液、KMnO4溶液、Na2S溶液）
15．氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。
（1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，比例较高，原因是（请用离子方程式表示）。
（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2 氧化生成亚硝酸（HNO2）NH3+O2 →HNO2+□
①请将上述化学方程式补充完整，并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
③若反应中有0.6 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为。
