最新苏教版高二化学选修2化学与技术电子课本课件【全册】

(1)判断BaCl2已过量的方法是 _________________________________________. (2)第④步中,相关的离子方程式是 __________________________________________. (3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响, 其原因是___________________________________.
阳极:_2_C__l－__－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑__ (氧化反应) 阴极:_2_H__＋_＋__2_e_－__=_=_=_H_2_↑__ (还原反应) 这种使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质,在 阴、阳两极分别发生_还__原__和__氧__化__反__应__的过程叫做 电解.
第二单元 氯碱生产
第
学习目标
二
单
元
课前自主学案
氯
碱
生
课堂互动讲练
产
知能优化训练
学习目标 1.掌握隔膜法和离子膜法电解食盐水的原理和方 法。 2．了解法拉第电解定律。
课前自主学案
一、食盐水的电解原理 氯化钠是强电解质,在水中完全电离;水是弱电解质, 微弱电离,因此食盐水中存在着Na＋、Cl－、H＋、 OH－四种离子.通电前,这些离子在溶液里自由移动; 通电后,带负电荷的OH－和Cl－向阳极移动,带正电 荷的Na＋和H＋向阴极移动.在阳极上,Cl－失去电子 被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子形成氯气;在 阴极上,H＋得到电子被还原成氢原子,氢原子结合 成氢分子形成氢气.电极上发生的反应分别为:
项操作,正确的操作顺序是(双选)( )
①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④
加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加入过量的 BaCl2 溶液

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具有暂时硬度的水：水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的。常用软化方法为加热法，反应 原理为 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
高中化学选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用
第一节 获取洁净的水 第1课时
2020/6/12
1
天然水的净化
学习目标 1.了解污水处理的方法及获取洁净水的方法。 2.了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。 3.理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基 本原理，了解药剂法软化硬水的原理。
2020/6/12
2020/6/12
（干净的细沙 和鹅卵石）
（通氯气或 二氧化氯）
10
天然水的净化
小结:
1、混凝法
①一般过程：混凝沉淀、过滤、杀菌。
②常用的混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、
硫酸铁等。
③明矾净水反应原理：离子方程式为
KAl(SO4)2===K
＋
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
；
Al3
＋
＋
3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
2
天然水的净化
2020/6/12
3
天然水的净化
水为什么要净化？
天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。

苏教版高二化学选修2化学与技 术电子课本课件【全册】目录
0002页 0055页 0109页 0179页 0248页 0273页 0295页 0317页 0393页 0418页 0420页 0468页 0470页 0518页 0542页 0544页
专题一 多样化的水处理技术 第二单元 硬水软化 专题二 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 第三单元 纤维素的化学加工 专题四 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 专题五 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 附录 中英文名词对照 附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用 元素周期表
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第四单元 镁和铝的冶炼
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】Βιβλιοθήκη 专题三 让有机反应为人类造福
苏教版高二化学选修2化学与技术 电子课本课件【全册】
第三单元 海水淡化
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专题二 从自然资源到化学品
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第一单元 氨的合成
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第二单元 氯碱生产
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第三单元 硫酸工业
专题一 多样化的水处理技术
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第一单元 水的净化与污水处理
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第二单元 硬水软化
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A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1 C．1 二氟乙烯和全氟丙烯 三氟甲基 1,3 丁二烯
D．全氟异戊二烯
【解析】
此题难度并不大，只要首先根据高分
子的结构特点判断是加聚产物还是缩聚产物，并 准确确定出断键的部位，则可正确写出高聚物单 体的结构简式。分析链节主链的结构可以看出，
其应是加聚反应的产物。链节主链上没有双键，
塑料
原料
高分子吸水材料
吸水原理
土壤保水剂
思考感悟 (1)加聚反应和缩聚反应有什么区别？ (2)加聚反应单体判断需要注意什么问题？
【提示】
(1)①单体所含官能团不同，加聚反
应单体含不饱和键，缩聚反应单体往往含有 —
OH、—CHO、—NH2、—COOH等。
②产物不同，缩聚反应除了生成高分子化合物外，
___________________________________________
_________________________________________。
(5)写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：
___________________________________________ _________________________________________。
还有小分子生成。
(2)加聚产物的单体推断中“断开错误的键”是指 超过“碳四键”的两个相邻碳原子之间的碳碳键。 例如根据 推断单体：取出链节为 ； 单键改为双键，双键改单键为 ，其 中“*”表示的碳原子超过“碳四键”，断开错误 的键即可得到单体为：CH2===CH2和 。
二、有机高分子性质比较
结构特点 线型结构 体型(网状)结构
解析：利用信息及框图逆推X为

2021最新苏教版高二化学选修2 化学与技术全册教学课件目录
0002页 0004页 0006页 0008页 0010页 0012页 0014页 0016页 0018页 0020页 0022页 0024页 0026页 0059页 0092页 0125页
专题一 多样化的水处理技术 第二单元 硬水软化 专题二 从自然资源到化学品 第二单元 氯碱生产 第四单元 镁和铝的冶炼 第一单元 有机药物制备 第三单元 纤维素的化学加工 专题四 材料加工与性能优化 第二单元 材料组成的优化 专题五 为现代农业技术添翼 第二单元 化肥的生产与合理使用 第四单元 化学农药的发展 第一单元 环境污染的化学防治 附录 中英文名词对照 附表2 几种常见塑料的外观、性能和应用 元素周期表
专题一 多样化的水处理技术
2021最新Байду номын сангаас教版高二化学选修2化 学与技术全册教学课件

体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后 过滤 除去的方法。
自主探究
精要解读
(2)混凝剂，又叫做 化学沉降剂，可以除去水中的悬浮物质。 常见的混凝剂有 铝盐(硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等) ，有时还 常用“聚合铝”，即由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化 铝。 (3) 铝盐净水的原理：铝盐是强电解质，溶于水后完全电离 氢氧化铝胶体 出 Al3＋， Al3＋水解生成 可以吸 附 悬浮于水中的杂质 形成沉淀，使之从水中分离出来。
自主探究
精要解读
1．了解水是宝贵的自然资源，知道自然界中没有纯水，知道天
然水中所含的主要杂质。 2．知道生活用水、工业用水对水质有一定的要求，了解水处理 的主要环节，认识化学沉淀剂、氯水、臭氧、二氧化氯、活 性炭在水处理中的作用。 3．知道明矾的净水原理，知道污水中的主要污染物及污水处理 的主要方法——生物化学方法。
胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降。
3．盐类水解：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
自主探究
精要解读
【例1】 获得饮用水，凝聚过程中除去其中的悬浮物，常加入的
净水剂是
A．明矾 B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．FeCl3 解析
(
)。
NaCl不用于净水，Ca(ClO)2用于杀菌消毒，而不能使
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自主探究 精要解读
目 录
自主探究
精要解读
第一单元
水的净化与污水处理

电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的
一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子
能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增
强，金属性逐渐增强。
（3）同主族元素性质递变规律
1.位、构、 性的关系 如图1-1-1
图1-1-1
2.原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)核外电子层数＝周期数 (2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高 正价数（F、O除外） (3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数
（３）质量数与质子数和中子数之间的关系： 质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
。
（４）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下 质子数 角标出其 ，左上角标出 质量数 ，即ＡＺＸ。 2.核素 核素：我们把 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的原子
叫核素。
互称为同位素。
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的
碱金属 元素，ⅦＡ称为 卤族
元素，0族
称为 稀有气体 元素。
1.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位 置。 （1）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）； （2）主族序数=最外层电子数=最高正价数=8-|最低负价|； （3）质子数=原子序数=原子核外电子数。
2.牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；
，原子核对外层电子的吸引
弱 ，非
，得电子能力越来越 。
（２）化学性质
①卤素单质与Ｈ２的反应
冷、暗处 很稳定 光照或点 燃条件下 较稳定 加热至 一定温度 不如氯化氢稳定 持续加热， 缓慢的化合
Ｆ２＋Ｈ２==== ２ＨＦ（氟化氢）

2．磷肥
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力， 还能促进作物提早成熟。磷肥是指含有磷元素的 化肥。常用磷肥的化学成分都是磷酸盐，如过磷 酸钙[又称普钙，主要成分为 __C_a_(_H_2_P_O__4_)2_和__C_a_S_O__4__]，制取反应方程式： Ca3(PO4)2＋2H2SO4===2CaSO4＋Ca(H2PO4)2；
量之比，只有丙厂原料气 n(H2)∶n(CO2)＝3.2∶
1 最接近 3∶1 故丙厂对原料利用率最高。
化肥的合理使用
详见课前自主学案：二、化肥的合理使用。
例2 硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回
答下列问题：
(1)某硫酸铵肥料品中可能混有________(填字母代号)。
(2)按工业生产的有关规定，利用原料所制得的 原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成 尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2物 质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断
甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最
高？
解析：绿色化学的最大特点在于它是在始端就 采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端 均为零排放和零污染。通过化学转化获取新物质 的过程中，就是要充分利用每种原料的原子，具 有“原子经济性”。只有这样，才能做到既充分 利用了资源，又防止了污染。
二、化肥的合理使用 1．以植物生长期所需肥料的最佳配比来研制复 合肥料。 2．要提高化肥利用率，减少化肥在环境中的损 失，防止污染环境。
3．遵循土壤、作物、肥料三者之间的依存关系， 以化肥与综合农业技术相配合为指导原则，确定 施肥的品种、数量、比例及科学的施肥技术，做 到氮、磷、钾化肥配合使用，化肥和有机肥配合 使用，在化肥中添加微量元素，平衡施肥等。

第一单元
水的净化与污水处理
第 一 单 元 水 的 净 化 与 污 水 处 理
学习目标
课前自主学案
课堂互动讲练
知能优化训练
学习目标 1.了解天然水中所含有的主要杂质,知道生活用水 的要求与处理方法,了解自来水生产的一般工艺流
程,并能用盐类水解反应解释水处理工艺中的某些
常见混凝剂净水的基本原理.
2.了解污水处理的方法.
解析：选B.解题时注意题给的附加条件,Na2O2与 水反应过于激烈,会很快消耗完毕,生成的NaOH
属强腐蚀性的物质;Cl2有毒;H2O2能提供O2,但不
能吸收CO2.
污水的处理方法 污水处理时，污水中的悬浮物可用混凝法除去；
对其他溶解在水中的污染物，则要根据其化学性
质采用有针对性的化学方法，如酸碱中和法、重
解析:本题以框图形式考查了新型混凝剂的生产工 艺.对于框图题首先要找到突破口,依此推导. (1)高岭土中Al2O3不溶于酸,故煅烧的目的是改变 Al2O3的结构,使其溶于酸. (2)利用稀释前后溶质质量守恒解题,设蒸馏水的质 量为m,则有(m＋200 mL×1.15 g· cm－3)×15%＝ 200 mL×1.15 g· cm－3×30%，m＝230 g. (3)高岭土煅烧后，Al2O3、Fe2O3均溶于盐酸,产生 AlCl3、FeCl3. (4)加入少量铝粉的作用是除去溶液中的Fe3＋。 (5)pH＝4.2～4.5必须用pH计或精密pH试纸测。
处理.
二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的
有机污染物质(BOD，COD物质)，去除率可达
90%以上，使有机污染物达到排放标准。 三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷 等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等。主 要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法， 活性炭吸附法，离子交换法和电渗析法等。

量。
4．三氧化硫的吸收 吸收剂：98.3%浓硫酸。 流向：逆流方式(气体从塔底通入，浓H2SO4从塔顶喷淋下 来 )。
自主探究 精要解读
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因 【例2】
二者都正确的是
(
)。
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易 与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
出。
(2)接触室实现了SO2氧化为SO3的目的。 (3)a相当于增大接触面积，正确；b中增加O2的量可使平衡向生 成 SO3 的方向移动，提高 SO2 的转化率，正确； c 中催化剂只对 反应速率有影响，对平衡无影响，错误； d中矿渣含大量 Fe2O3
可用于炼铁，正确。
答案 (1)FeS2 催化剂 (2)2SO2＋O2 2SO3 (3)abd △
自主探究
精要解读
【体验2】 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充
分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室 (见如图)。按
此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( A．SO2 B．SO3，O2 C．SO2，O2 )。
D．SO2，SO3
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解析
干燥的SO2与O2发生化学反应的有利条件是催化剂和约
提示 防止气体中的杂质引起催化剂中毒。
【慎思5】浓H2SO4怎样存放和运输？ 提示 在常温下，浓H2SO4存放在铁质槽车进行运输。
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精要解读
1．以FeS2为原料 高温 第一步：4FeS2(s)＋11O2(g)=====2Fe2O3(s)＋8SO2(g) 第二步：2SO2(g)＋O2(g)催化剂 2SO3(g) △ 第三步：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)

课题3 纯碱的生产
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归纳与整理
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练习与实践
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练习与实践
课题2 金属材料
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课题3 高分子化合物与材料
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第一单元 走进化学工业
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课题1 化工生产过程中的基本 问题
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课题2 人工固氮技术──合成氨
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课题2 海水的综合利用
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课题3 石油、煤和天然气的综 合利用
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第三单元 化学与材料的发展
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课题1 无机非金属材料
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练习与实践
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最新人教版高二化学选修2电子 课本课件【全册】目录
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第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术──合成氨 归纳与整理 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 归纳与整理 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料 归纳与整理 第四单元 化学与技术的发展 课题2 表面活性剂 精细化学品 练习与实践 后记

例1 下列电子排布式不符合构造原理的是( ) A．16S：1s22s22p63s23p4 B．24Cr：1s22s22p63s23p64s24p4 C．11Na：1s22s22p63s1 D．19K：1s22s22p63s23p64s1 解析 根据构造原理，电子在各能级上的能量排列顺序为1s、2s、2p、 3s、3p、4s、3d……故Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1， B项错误。 答案：B
三 原子核外电子排布表示方法
结构 示意图
将每个能层上的电子总数表示在原子核 意义
外的式子 实例
电子 排布式
意义 实例
用数字在能级符号右上角标明该能级上 排布的电子数，就是电子排布式
K：1s22s22p63s23p64s1
简化 电子 排布式
价电子 排布式
电子 排布图
意义
实例 意义 实例 意义
实例
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把 内层电子达到稀有气体结构的部分以相 应稀有气体的元素符号外加方括号表示
K：[Ar]4s1 主族元素的价层电子指最外层电子，价 层电子排布式即外围电子排布式
Al：3s23p1 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头 代表一个电子
小结： 1．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 处于最低能量的原子叫做基态原子。
2．泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。
3．洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占 据一个轨道，而且自旋状态相同。
4．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级只有一个原子轨道，p 能级有三个原子轨道：px、py、pz。