镇江实验学校润州区2018专题复习：钙及其化合物 导学案(无答案)

镇江实验学校润州区2018专题复习：钙及其化合物 导学案（无答案）

1 / 4 课题：中考复习之钙及其化合物

主备：蔡玲 课型：复习课 审核：九年级化学组

班级 姓名 学号

【学习目标】熟悉钙及其化合物性质和用途

【重、难点】物质探究的思路、定性和定量分析

【师生互动】

【人体中的钙】

例1．（1）“高钙奶”中“钙”是指 （ ）

A．原子 B．元素 C．分子 D．单质

（2）人体缺钙不会导致 （ ）

A．佝偻病 B．侏儒症 C．甲状腺疾病 D．骨质疏松

（3）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为 。

【单质钙】

例2．钙的化学性质活泼，某兴趣小组设计如下实验验证钙的性质

查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

①写出钙与水反应的化学方程式： 。

②该反应 热量。（选填“吸收”或“释放”）

【矿石中的钙】

例3. 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：

一、化气法：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图(Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。

(1) 写出图（I）中仪器的名称：①_________，②_________，

③__________；

(2) 检查图（I）装置气密性的方法是____________________。

(3) 图（Ⅱ）装置中油层的作用是________________________

(4) ______________________（填操作方法）可使反应前后油

层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

二、热分解法：现取样品12.0g，于电加热器中充分加热（已知杂质不分解）。装置图如图所示，

碳酸钙样品12.0g 镇江实验学校润州区2018专题复习：钙及其化合物 导学案（无答案）

2 / 4 A B C D E

（1） 反应前、反应后都要通氮气的作用是：____________________________________、______________________________________。

（2）装置C的作用是____________________，装置E的作用是______________________。

（3）通一段时间氮气后，开始加热，装置C和装置D 的质量初始均为100.0g，为测得数据更准确，先后进行了三次实验，反应后数据记录如右图所示：

a.写出A中反应方程式：_______________________________。

b.反应生成二氧化碳的质量为__________g。

c.计算该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数__________。

【干燥剂中的钙】

一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？

猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

实验验证：

（1）取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有 ；滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到 ，则固体含有碳酸钙。

（2）小明认为无法判断是否有氢氧化钙。理由是： 。

（3）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

① 实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。

② 控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中两种物质的质量比为 。

③ 装置E的作用是 。

④ 将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体（不含水）增重36.0g，则原固体样品中CaO的质量为 g。 次数 装置C /g 装置D

/g

1 104.3 100.1

2 104.2 100.2

3 104.3 100.1

电热丝

控温电加热器 样品

碱石灰 碱石灰

浓H2SO4 碱石灰 空气 镇江实验学校润州区2018专题复习：钙及其化合物 导学案（无答案）

3 / 4 1. 碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．对其可能的组成进行探究．

[提出问题]白色固体的成分是什么？

(1)Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．

[实验验证](请你写出实验的步骤和现象)___ __．

[实验结论]白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．

(2)Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．

[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．

Ⅱ组的方案正确吗？____ _，理由是_____

．

(3)Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、____ _后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用__ ___，该方案中还需补充的步骤是___ __．

（4）在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后得到ag固体并投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ）

A、若a值为7.8，则反应生成CO2质量 为2.2g

B、若ag固体中钙元素含量为50%，则a值为8.0

C、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

D、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少

E、若将ag固体溶于足量水后小心蒸发得到（a+1.8）g固体，则a值为5.6。

2.氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．

【资料在线】

Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．

Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．

【探究一：氢化钙的制取及定性分析】

（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式_____ _．

（2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

① 检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸镇江实验学校润州区2018专题复习：钙及其化合物 导学案（无答案）

4 / 4 没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后 x

导管中___ ___，说明装置不漏气．

②利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号____ __．

A．关闭分液漏斗活塞 B．点燃酒精灯，加热反应一段时间

C．收集气体并检验其纯度 D．停止加热，充分冷却

（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显______色．

该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确_ ___（填“是”或“否”）；原因是_ _ ．

【探究二：产物定量测定】

测定原理：

称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g，下列说法不正确的是 ．

A、该原理中可将悬浊液静置后，向上层清液中加石灰水证明碳酸钠是否过量．

B、样品中钙元素和氢元素的质量比为24:1

C、该样品中氢化钙的质量分数是84%

D、过滤后的溶液中滴加酚酞变红，证明其中含有过量的碳酸钠