江苏省中华中学溧水高级中学输中省扬中镇江一中省镇中六校2017届高三化学下学期2月联考试卷

绝密★启用前【全国百强校】江苏省扬州中学2017届高三下学期期中考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )A. AB. BC. CD. D试卷第2页，共11页2、H 3BO 3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O －4e －= O ２↑＋4H ＋B ．N 室中：a% <b%C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体3、用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。

下列有关说法正确的是（ ） A ．该反应中氮元素被氧化 B ．该反应中H 2O 2作还原剂C ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液D ．每生产0.1mol NaHCO 3转移电子数约为0.1×6.02×1023个4、某有机物Z 具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X 与Y 相互作用：X Z下列有关叙述中不正确的是（ ） A ．Z 结构中有4个手性碳原子 B ．Y 的分子式为C 9H 8O 3C ．1 mol Z 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8 mol NaOHD ．Z 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应5、2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。

江苏溧水高级中学高三年级二模热身考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Co-59选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。

2017-2018学年高三回归性测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一．．．个选．．项．符合题意。

1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。

下列做法不．正确的是 A ．面粉生产车间应严禁烟火B ．含Cl 2的尾气用碱溶液处理后再排放C ．天然气运输时应悬挂右图所示的标志D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：3717ClB ．次氯酸的电子式：H:O ····:ClC ．氮原子的结构示意图：+14 2 8 4D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na ＋、MnO －4、NO －3、Br－B ．0.1 mol·L －1CaCl 2溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4C ．K w /c (OH －)=10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、Cl －D ．水电离产生的c (H ＋) =10－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

下列装置不．能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲验证HCl 气体易溶于水B ．用装置乙验证SO 2具有漂白性C ．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D ．用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体 6．下列说法正确的是A ．全氟丙烷（C 3F 8）与全氟甲烷（CF 4）互为同系物B ．石墨能导电，所以石墨属于电解质C ．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变Na 2SO 3KMnO 4溶液D ．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+＋SO 2－4＝BaSO 4↓ B ．0.3 mol FeBr 2与0.4 mol Cl 2在溶液中反应：8Cl 2＋6Fe 2+＋10Br －＝6Fe 3+＋16Cl －＋5Br 2C ．Cu 与稀HNO 3反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3＝Cu 2＋＋2NO↑＋2H 2OD ．AgCl 固体溶于足量氨水：Ag ＋＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。

江苏省扬中高级中学高三学情调研化学试题命题人：朱冬萍审核人：杨香涛可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。

下列做法不．正确的是A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I C．水分子的比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti4．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及离子方程式A H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++ H2↑B Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3-+ OH-=H2O+CO2↑C Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中D Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋B.过量的CO2通入水玻璃中：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO－2＋2H2OD.漂白粉中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－7．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。

2022年江苏省高考数学模拟应用题选编一-图文1、(江苏省如皋市2022届高三下学期语数英联考)如图，矩形公园ABCD中：OA2km,OC1km，公园的左下角阴影部分为以O为圆心，半径为1km的1圆面的人4工湖。

现计划修建一条与圆相切的观光道路EF（点E、F分别在边OA与BC上），D为切点。

（1）试求观光道路EF长度的最大值；（2）公园计划在道路EF右侧种植草坪，试求草坪ABFE面积S的最大值。

2．(江苏省张家港市崇真中学2022届高三上学期寒假自主学习检测)梯形ABCD顶点B、C在以AD为直径的圆上，AD=2米，(1)如图1，若电热丝由AB，BC，CD这三部分组成，在AB，CD上每米可辐射1单位热量，在BC上每米可辐射2单位热量，请设计BC的长度，使得电热丝辐射的总热量最大，并求总热量的最大值；⌒⌒⌒⌒(2)如图2，若电热丝由弧AB，CD和弦BC这三部分组成，在弧AB，CD上每米可辐射1单位热量，在弦BC上每米可辐射2单位热量，请设计BC的长度，使得电热丝辐射的总热量最大．图1第2题图图23、（江苏省淮阴中学、南师附中、海门中学、天一中学2022届高三下学期期初考试）如图，在某商业区周边有两条公路l1,l2，在点O处交汇，该商业区为圆心角，半径3km的扇形.现规划在该商业区外修建一条公路AB，与l1,l2分布交31于A,B，要求AB与扇形弧相切，切点T不在l1,l2上..（1）设OAakm,OBbkm,，试用a,b表示新建公路AB的长度，求出a,b 满足的关系式，并写出a,b的范围；（2）设AOT，试用表示新建公路AB的长度，并且确定A,B的位置，使得新建公路AB的长度最短.4、（江苏省联盟大联考2022届高三2月联考数学试题）某校园内有一块三角2，绿地内种植有3一呈扇形AMN的花卉景观，扇形AMN的两边分别落在AE和AF上，圆弧MN与形绿地AEF（如图1），其中AE20m,AF10m,EAFEF相切于点P.（1）求扇形花卉景观的面积；（2）学校计划2022年年整治校园环境，为美观起见，设计在原有绿地基础上2，并种植两块面积相同3的扇形花卉景观，两扇形的边都分别落在平行四边形ABCD的边上，圆弧都与扩建成平行四边形ABCD（如图2），其中BADBD相切，若扇形的半径为8m，求平行四边形ABCD绿地占地面积的最小值.5、（江苏省如皋市2022-2022学年度高三第二学期期初高三数学试卷）如图2所示，某工厂要设计一个三角形原料，其中AB3AC.（1）若BC2，求ABC的面积的最大值；（2）若ABC的面积为1，问BAC为何值时BC取得最小值.6、（江苏省中华中学、溧水高级中学、省句中、省扬中、镇江一中、省镇中2022届高三下学期六校联考试卷）某工厂要生产体积为定值V的漏斗，现选择半径为R的圆形马口铁皮，截取如图所示的扇形，焊制成漏斗．3（1）若漏斗的半径为2R，求圆形铁皮的半径R；（2）这张圆形铁皮的半径R至少是多少？7、（江苏盐城中学2022年高三开学检测）悦达集团开发一种新产品，为便于运输，现欲在大丰寻找一个工厂代理加工生产该新产品，为保护核心技术，核心配件只能从集团购买且由集团统一配送，该厂每天需要此核心为200个，配件的价格为1.8元/个，每次购买需支付运费238元。

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：O3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列）＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O6．下列实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液7．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径有关B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10239．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）MgD．MgCO3MgCl2（aq）10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣14．常温下，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L ﹣1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、非选择题16．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是（填序号）．A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）．A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：．（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）．17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：已知：①；②；③．（1）B中含氧官能团的名称为．（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．（3）A→B的反应类型为、A→B的反应方程式为．（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．（5）合成F（）的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇（）、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：．从3溶液制得32晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=mol•L ﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol﹣1III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是．②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是．（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为．（4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是．A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D．CO还原PbO2的反应△H＞0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为．三、【选做题A】[物质结构与性质]21．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式．（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol HCN分子中含有σ键的数目为mol．（3）N2O的空间构型为，与N2O互分等电子体的一种离子为．（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示原子．四、【选做题B】[实验化学]22．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为．（2）装置Y的作用是．（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是．2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟；B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染；C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应．【解答】解：A．氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，有白烟，则用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气，故A正确；B．聚碳酸酯为可降解塑料，不含导致白色污染，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故B正确；C．减少二氧化硫、氮氧化物的排放，可减少酸雨发生，则大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，故C正确；D．除了污水时Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，故D错误；故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：O【考点】电子式．【分析】A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的；B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、将质量数写在原子符号的左上角．【解答】解：A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的，故结构简式为CH2=CHCl，故A错误；B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故结构示意图为，故B正确；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为，故C错误；D、将质量数写在原子符号的左上角，质量数=质子数+中子数=10+8=18，故原子符号为188O，故D错误．故选B．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．NH4HCO3含N元素；C．氢氧化铝胶体具有吸附性；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故A错误；B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其分解性无关，故B错误；C．氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与弱碱性无关，故C错误；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选D．4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列）＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，若M为O，则W为Mg，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为B，Z为C，而Z与M相邻，不符合；若M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，符合，然后结合元素周期律来解答．【解答】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X 为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞Y＞Z ＞M＞X，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，水中含氢键多沸点高，则热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3，故B正确；C．X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵中含离子键、共价键，故C错误；D．NF3、SiF4分子中均无孤电子，成键数+中心原子的族序数=8，则每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；故选C．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；B．电荷不守恒；C．二氧化碳过量，反应生成强氢氧化铝和碳酸氢钠；D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；【解答】解：A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，离子方程式：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：2NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．6．下列实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫的密度比空气的密度大；B．氯化铝水解生成的盐酸挥发；C．锥形瓶不能用待装液润洗；D．有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫的密度比空气的密度大，则图中收集二氧化硫应导管长进短出，故A错误；B．氯化铝水解生成的盐酸挥发，则不能蒸干制备，应选冷却结晶法，故B错误；C．锥形瓶不能用待装液润洗，洗净后可使用，故C错误；D．有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液，则装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液，故D正确；故选D．7．下列说法正确的是（）A．化学反应的焓变与反应的途径有关B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【分析】A．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但离子浓度减小，导电能力减弱；C．不是标准状况；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故A错误；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，但离子浓度减小，导电能力减弱，故B正确；C．不是标准状况，所以无法由22.4L 求物质的量，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N 元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2Mg（aq）【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（）A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，电子从负极Fe移向正极C，据此分析解答．【解答】解：A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，故A错误；B、电子从负极Fe移向正极C，故B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，故D正确；故选；D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．醛基能发生银镜反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面；D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应．【解答】解：A．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，且甲中C﹣O键可旋转，C有可能与苯环在同一个平面上，故C正确；D．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故D错误．故选BC．12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．MnO4﹣、ClO﹣分别与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选BD．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较；B．在加入硝酸银溶液之前必须先加入稀硝酸，否则不出现淡黄色沉淀；C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误；B．在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故B错误；C．溶度积表达式相同的物质，溶度积常数小的先产生沉淀，先产生黄色沉淀说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故C错误；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该实验中下层液体显紫红色，说明有碘生成，该反应中铁离子是氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；故选D．14．常温下，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L ﹣1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=7时，两份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主；B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX 的水解程度大于NaY；C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐；D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣）．【解答】解：A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故A正确；B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX 的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c（X﹣）＜c（Y﹣），故B错误；C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣），故D错误；故选AC．15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）。

2017届高三第二学期期初六校联考化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共40分)单项选择题（本题包括10小题,每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是A.利用农作物秸秆制取乙醇B.回收地沟油，制备生物柴油C。

焚烧废旧塑料，防止白色污染D。

开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2.下列有关化学用于表述正确的是A.质子数和中子数均为6的碳原子6：C B。

溴化铵的电子式：6C.氢氧化钠的电子式：D.2-丙醇的结构简式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是性质用途A液氨气化吸热可用作制冷剂B NH4HCO3受热易分解可用作氮肥C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白剂4.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图.下列说法错误的是A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径:X>Y>ZC.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z5.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+ = I2+2H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2OD.向含0。

1mol·L—1 Na2CO3和0。

2mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol·L—1的硫酸： CO32-+3H++2OH—= 2H2O+HCO3-6.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

江苏省溧中、省扬中、镇江一中、江都中学、句容中学2025届高三化学第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是（）A．宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”指的是硫黄D．明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏2、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 -25 -47 6下列说法错误的是（）A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16D．对二甲苯的一溴代物有 2 种3、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．A为电源的正极B．溶液中H+从阳极向阴极迁移C．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2N A个电子B．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3N AC．1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N AD．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75N A5、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移6、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合D．化学式为9182C H O的结构有16种此条件的91827、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不．正确的是( )A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D考点：考查了化学与生活、社会的相关知识。

2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl B．硫原子的结构示意图:C．过氧化钠的电子式: D．中子数为10的氧原子：【答案】B【解析】试题分析：A．氯乙烯分子的结构简式为H2C=CHCl，故A错误；B．硫是16号元素，原子结构示意图为，故B正确；C．过氧化钠属于离子化合物，电子式为，故C错误；D．中子数为10的氧原子的质量数为18，故D错误；故选B。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．氢氧化铝具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；故选D。

2017届高三第二学期期初六校联考数学试卷注意事项:1．本试卷由填空题和解答题两部分组成，满分160分,考试时间为120分钟。

2. 答题前,请您务必将自己的学校、姓名、考试号用书写黑色字迹的0。

5毫米签字笔填写在答题卡上规定的地方。

3。

答题时必须用书写黑色字迹的0。

5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

参考公式：圆柱的体积公式：V 圆柱=Sh ，其中S 是圆柱的底面积，h 为高。

圆锥的体积公式：V 圆锥=13Sh ，其中S 是圆锥的底面积，h 为高。

一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分. 不需写出解答过程．请把答案直接填写在答题卡．．．相应位置上．．．．．. 1。

已知集合{2,0,1,7}A =，{|7,}B y y x x A ==∈，则A B = ▲ ．2。

已知复数z =(i 为虚数单位）,则z z ⋅= ▲ ． 3。

一组数据共40个，分为6组，第1组到第4组的频数分别为10，5，7，6, 第5组的频率为0。

1，则第6组的频数为 ▲ ． 4. 阅读下列程序，输出的结果为 ▲ ． 5。

某学校有两个食堂，甲、乙、丙三名学生各自随机选择其中的一个食堂用餐， 则他们在同一个食堂用餐的概率为 ▲ ．6。

已知函数π()2cos()3f x x =+，ππ[,]23x ∈-,则()f x 的值域是 ▲ ．7。

已知函数ln(4)y x =-的定义域为A ，集合{|}B x x a =>，若x A ∈是x B ∈的充分不必要条件,则实数a 的取值范围为 ▲ ．8. 已知实数x 、y 满足2035000x y x y x y -≤⎧⎪-+≥⎪⎨>⎪⎪>⎩，则2z x y =+的最大值为 ▲ ．9。

在△ABC 中,若tan tan 1A B =,则sin()3C π+= ▲ ．10。

若直线y x =-与函数242()y x x x m =-+≥的图象恰有一个公共点，则实数m 的取值范围为 ▲ ．11。