第十一章 分析化学习题答案(讲解)

1 第十一章 醛和酮

1. 命名下列化合物：

（1）2，4-环戊二烯酮 （2）4-甲基-4-4’’-氯代二苯甲酮 （3）6-氧代-2-庚烯醛

（4）2，4-戊二烯醛 （5）4-羟基-2-氯苯甲醛

2. 完成下列反应式：

+(1)(2)

(3)OO

OHOH

O

O

N

HO

(4)

(5)CH3

OH

(6)CHOH

COOCH

3

C

6H

5HCCCH

3CH

3

OHCH

3

(7)(8)

(9)CHO(10)CHO

OH

CH

3CHOCH3CHCH

2CC

6H

5O

CN

3. 用化学方法鉴别下列化合物。

(1)

(7)其他

紫色（5）2

，4-二硝基苯肼无沉淀

有沉淀

(1)(2)(3)(4)(6)(7)

FeCl

3I2/NaOHCHI

3

Ag(NH

3)

2+Ag(6)

无沉淀(7)

(1)

(2)

(3)

(4)无沉淀I

2/NaOHCHI

3

无沉淀(2)

(4)Fehling试剂

无沉淀Cu

2O

(1)(3)

（注：Fehling试剂能氧化脂肪醛，不能氧化芳香醛）

4. A的可能结构为：

O

OH

HOH

2OH+

++

H+OHHOH

O

HOH+

OOH

2+

O+CH

3OH

OO

HCH

3

OOCH

35.

2 CH3OH6. O

ClH

CH3ONaO

ClO

OCH3OOCH

3

COOCH

3COOCH

3

7．在一溴代物中，因溴的吸电子性，使α-H的酸性增强，所以它比未溴代的酮更容易发

生溴代反应。

8．顺反异构体在碱作用下通过烯醇负离子形式相互转化。两个烷基都在e键上的构象较稳

定。顺-2，4-产物和反-2，5-产物中的两个烷基都在e键上。

OCH

3

(CH

3)

3CO

(CH

3)

3CCH

3

cis-2，4- trans-2，5-

B.

C.A.9. (1)

Br

2/CCl

4褪色

不褪色

不褪色2，4-二硝基苯肼黄色沉淀

无沉淀

（2）若要得到A，用Meerwein-Ponndorf还原；若要得到B，用控制催化氢化还原；若要

得到C，用彻底催化氢化。

（3）合成原料异丙叉丙酮时，可以丙酮为原料在碱催化下，用索氏提取器不断除去生成的

⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案资料讲解

⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案

第⼗⼀⼆章碱⾦属和碱⼟⾦属

总体⽬标：1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属单质的性质，了解其性质、存在、制备及⽤途之间的关系

2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型及重要氧化物的性质及⽤途

3.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律

4.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属盐类的性质；认识锂和镁的相似性

各节⽬标：

第⼀节⾦属单质1.了解碱⾦属和碱⼟⾦属单质的物理性质，包括颜⾊、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性

2.掌握碱⾦属和碱⼟⾦属单质的化学性质，主要包括：①与⽔的反应②与⾮⾦属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱⾦属和碱⼟⾦属的存在、熔盐电解法和热还原法制备⽅法及⽤途

第⼆节含氧化合物1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及⼀些重要氧化物的性质和⽤途

2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物在同族从上到下溶解性增⼤及随离⼦半径的增⼤碱性增强的变化规律

第三节盐类1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及⽤途

2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性

Ⅱ习题

⼀选择题

⒈下列氮化物中最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. Li3N

B. Na3N

C. K3N

D. Ba3N2

⒉已知⼀碱⾦属含氧化合物，遇⽔、遇CO 2均可放出氧⽓，在过量氧⽓中加此碱⾦属，可直接⽣成该含氧化合物，此氧化物之阴离⼦具有抗磁性，此物质为（ ）A.正常氧化物

B.过氧化物

C.超氧化物

D.臭氧化物

⒊超氧离⼦-2O ，过氧离⼦-22O 与氧分⼦O 2相⽐较，稳定性低的原因是（ ）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼩B. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼤

C. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼩

第三章习题解答

1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算：

（1）绝对误差 （2）相对误差

解：

①绝对误差

%27.0%31.34%58.34xE

②相对误差 =

E=

%79.0%100

%31.34%27.0



2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g，0.3426g及0.3342g，

计算：

（1）平均值; (2) 平均偏差； （3）标准偏差；

（4）用Q法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。

解：

①

3395.0

33342.03426.03417.0



x

②

d

=

33395.03342.03395.03426.03395.03417.0

=

0035.0

30104.0



③

1)(2





nxx

s0046.0

④ 设0.3342为可疑值

89.0

3342.03426.03342.03417.0





Q

94.0

表Q

表即QQ

无可舍弃的数据

3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，

34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。 计算测定结果的标准偏差。

解：

1)(2





nxx

s=0.1%

4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。

解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：

%63.47

3%55.47%69.47%64.47



x

3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(

d=0.05%

%20.04d 可疑值与平均值的偏差为：

%11.0%63.47%52.47d

dd4

47.52%应该保留

若设47.69%为可疑值，则有

%57.47

3%52.47%55.47%64.47

有机化学第⼗⼀章答案

教材习题答案1． 略。 2．（1）（2S,3S ）-2,3-⼆氯丁⼆酸（2）（S ）-2-氨基-3-（3，4-⼆羟基苯基）丙酸 （3）（2Z,4E ）-5-甲基-4-异丙基-6-羟基-2，4-⼰⼆烯酸 （4）（R ）-2-⼄烯基⼰酸或（R ）-2-丁基-3-丁烯酸（5）2-（4-异丁基苯基）丙酸 （6）（R ）-2-氨基-3巯基丙酸（7）3-氧代五醛酸（8）3，4-⼆甲基⼰⼆酸 （9）对苯甲酰基苯⼄酸 3．（1） （2） （3）

HO

COOH

COOH

HO CH 3Ph H

COOH

（4） （5） （6）COOH

H OPh C 2H 5 C 2H 5COOCHC 2H 5

CH 3

H 3CClHC

H H

（7） （8）COOH

CH 3

O 2N

COOH Br H

H 3C

Ph OH

4．（1）往⾟酸，⼰醛，1-溴丁烷加饱和碳酸氢钠得⽔层和有机层。⽔层⽤酸酸化得⾟酸；

有机层⽤饱和硫酸氢那处理过滤得沉淀并酸化得⼰醛，液相分液得1-溴丁烷。

（2）往苯甲酸，对甲酚，苯甲醚加饱和碳酸氢钠得⽔层和有机层。⽔层⽤酸酸化得苯甲酸；有机层⽤氢氧化钠处理得有机层含苯甲醚，⽔相⽤酸酸化的对甲酚。 5．（1）D>B>E>D>C （2）C>D>B>A 6．（1）因为羧酸分⼦间以两个氢键缔合成⼆聚体，且羧酸可以与两分⼦⽔形成氢键故羧酸的熔点⾼、溶解度⼤。

（2）因为邻氯苯甲酸的酸性强于甲酸，⽽苯甲酸的酸性⽐甲酸酸性弱。

（3）在反应体系中加⼊少量与羧酸相应的酰氯即可，因为羧酸的ɑ-氯代是通过相应的酰氯来完成的。加⼊红磷或三卤化磷的⽬的也是为了将羧酸转变成相应的酰卤。 7．（1）A>B>E>D>C （2）C>D.B>A 8．（1） （2） （3） （4）COOH

O

O

O

H O

OH 3C CN

OH

O

O

H O

HO

（5） （6） （7）COOH

COOH

Ph O

O Ph

O

O

（8） （9） （10） （11）COO OH

O

COOH Br