实验064
目的：通过实验研究并掌握碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的差异。
原理：碳酸钠很稳定，858℃才开始熔化，高于该温度才会缓慢分解放出二氧化碳。碳酸氢钠不稳定，在270℃左右分解为碳酸钠、二氧化碳、水。温度越高分解越快。
仪器：大试管、试管、铁架台、铁夹、酒精灯、单孔橡胶赛、导管、药匙。
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、澄清石灰水。
注意：试管加热后温度较高，应等试管冷却后再拆除；因为分解中产生水，所以试管底部应稍高一些；停止加热时应先将导管从澄清石灰水中移出，防止液体倒吸。
步骤1 取一支干燥的大试管，加入约3g无水碳酸钠平铺于试管底部。
步骤2 如图组装实验装置，在试管中加入2ml澄清石灰水。
步骤3 用酒精灯先给试管均匀加热，然后集中对固体加热，观察现象。
步骤4 将导管移出小试管，熄灭酒精灯。
步骤5 取一支干燥的大试管，加入约3g碳酸氢钠
步骤6 重复步骤2~4。观察现象。
实验068
实验目的： 通过实验探究饱和碳酸钠溶液与二氧化碳发生的反应；理解并掌握多元弱酸正盐与酸式盐之间的相互转化。 原理：根据离子交换反应的条件，相对较强的酸可以与相对较弱酸的盐反应，生成相对较强酸的盐和相对较弱酸，所以较强酸CO2可以和相对较弱酸HCO3-的盐Na2CO3反应，即：CO32- + CO2 +H2O →
2HCO3- 。因此饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体将有碳酸氢钠生成，并且生成的质量大于原碳酸钠质量。又因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有晶体析出。
本实验就是利用晶体析出现象，来说明饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠。
仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管、玻璃棒、导管、双孔橡胶塞。
饱和碳酸钠溶液、碳酸钠晶体、稀硫酸
注意事项：碳酸钠溶液必须饱和，否则不易观察到晶体析出，实验现象不明显；导管要伸到试管底部，使二氧化碳与碳酸钠充分接触；气体通入速率不宜过快。
步骤1 锥形瓶中加入5~10g碳酸钠晶体，如图所示搭建装置。
银镜反应
反应装置图：
银氨溶液的配制 AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+ 2NH3H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O
甲酸钠溶液与银氨溶液反应 HCOO-+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CO32-+2Ag↓+NH4++3NH3↑+H2O. 甲醛溶液与银氨溶液反应 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ---> 4Ag↓ + 6NH3↑ +
(NH4)2CO3 + 2H2O
葡萄糖溶液与银氨溶液反应 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH2OH(CHOH)4COONH4
实验用品：
试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、烧杯、铁架台
10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、氨水、浓氨水、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液
实验结果：
1．根据老师提供的方法，先配置一定量的银氨溶液，将其中加入等体积的蒸馏水稀释，再平均分成三份在三个清洗的很洁净的试管中，银氨溶液的配置方法为：在干净试管加入约２毫升5％硝酸银溶液、先滴加两滴浓氨水、再滴入％的稀氨水，不断摇动试管，使生成的沉淀刚消失为止稀氨水。
2．再分别向三个试管中依次加入：甲醛，，葡萄糖，甲酸钠。因为我们在后面一
组同学后面才做的这个实验，根据他们的经验，甲醛是在刚刚滴加的时候就出现银镜反应了，所以我们组一个同学甲醛进行观察，另一个同学同时加入另外两种溶液，可是甲醛却没有那组同学出现的现象那么快，所以我们将其都放入了我们事先准备好的70度左右的热水中。
3．加入甲醛的试管在放入后30秒就出现了银镜，5min后加入葡萄糖的这个试管出现了银镜，9min时候加入甲酸钠的试管出现了银镜现象，但是我们这个银镜没有前两者那么光亮，我认为是因为生成的银没有附着好，所以之后我们又重新做了一组，然后得到了很光亮的银镜现象。
第1篇
一、实验目的
1. 学习化学成分的检测方法。
2. 掌握常见化学物质的性质和反应。
3. 培养实验操作技能和科学思维。
二、实验原理
本实验通过一系列简单的化学反应，检测样品中的化学成分。实验原理基于化学反应的特异性，即不同物质在特定条件下发生反应，产生特定的现象，从而推断样品中的成分。
三、实验器材
1. 烧杯
2. 试管
3. 玻璃棒
4. 滴管
5. 硝酸
6. 氢氧化钠
7. 氯化铁
8. 硫酸铜
9. 氢氧化钠溶液
10. 硫酸铜溶液
11. 硫酸锌溶液
12. 硝酸银溶液
13. 稀盐酸
14. 氢氧化钠固体 15. 硫酸铜固体
16. 硫酸锌固体
17. 硝酸银固体
18. 酒精灯
19. 铁架台
20. 火柴
四、实验步骤
1. 取少量样品放入烧杯中，加入适量硝酸，观察是否有气泡产生。如有气泡，说明样品中含有碳酸盐。
2. 将步骤1中的溶液过滤，取少量滤液放入试管中，加入氯化铁溶液。若出现棕色沉淀，说明样品中含有氯化物。
3. 取少量样品放入试管中，加入硫酸铜溶液。若出现蓝色沉淀，说明样品中含有硫酸盐。
4. 取少量样品放入试管中，加入氢氧化钠溶液。若出现白色沉淀，说明样品中含有锌。
5. 取少量样品放入试管中，加入硝酸银溶液。若出现白色沉淀，说明样品中含有氯。
6. 取少量样品放入试管中，加入稀盐酸。若出现气泡，说明样品中含有碳酸盐。
7. 取少量样品放入试管中，加入氢氧化钠固体。若出现气泡，说明样品中含有酸。
8. 取少量样品放入试管中，加入硫酸铜固体。若出现蓝色沉淀，说明样品中含有硫酸盐。
9. 取少量样品放入试管中，加入硝酸银固体。若出现白色沉淀，说明样品中含有氯。
五、实验结果与分析
1. 样品中加入硝酸后，观察到气泡产生，说明样品中含有碳酸盐。
2. 样品中加入氯化铁溶液后，观察到棕色沉淀，说明样品中含有氯化物。 3. 样品中加入硫酸铜溶液后，观察到蓝色沉淀，说明样品中含有硫酸盐。
化学实验报告
化学实验报告(精选15篇)
随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
四、数据记录与处理
五、问题讨论 酸碱中和滴定的关键是什么？
化学实验报告2
化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。 化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。 在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果 不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验 时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛.
