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201507无机化学试题题库及部分答案

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无机化学（药）试题库及部分答案 、选择题 1.下列各物质水溶液的浓度均为lmol 丄-1， 其中溶液沸点最咼的是（ )0 A. C12H22011B. Al2(S04)3 C. NaCl D. &S0

e 2.石墨燃烧反应的r H m= -394kJ ? mol-1，金刚石燃烧反应的 e 1

r H m=-395.897kJ?mol ，下

e 列反应C（石墨）—C（金刚石）二r 值为 ()o

-1 A. -1. 897 kJ ? mol B. +1. -1 897 kJ ? mol C. -1 0 D. —394 kJ ? mol

3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。

A.改变了反应的历程 B. 降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数

4. 已知:298K时，反应 e r H m = — 393. 5 kJ ? mol-1,

e r H m = — 283.0 kJ ? mol-1,

e C0(g)的 rH m 等于()。

C. — 676. 5 kJ ? mol-1 D, 676. 5kJ ? mol-1 e 5. 反应C(s) + H 20 (g) CO(g) + H 2(g) r H m在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是()

A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 B. 升髙温度，Kp增大，故平衡向右移动 C. 增加H20（g）浓度，Kp增大，平衡向右移动 D. 加入催化剂,提高正反应速率，平衡向右移动 6. 下列分子中属于极性分子的是（ ）。

9. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）o A. ZnS B. CuS C. AgaS D. HgS 10. 原电池符号为： （—）Zn I ZnS0 4（c1）|| Fe2 （S04 ）3 （c2） ，FeSO4（c3） | Pt（ + ） 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子]Zn （NH3） 4] 2+，这时电池电动势将（） A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 11.3p的磁量子数是（）o A. 0、1、2 B. 1、2、3

C(石墨)+02(g) — C02(g) 1 CO(g) + 2 02 (g) — C02(g)

1 则反应C(石墨)+ 2 02 (g)—

A. 110. 5 kJ ? mol-1 B. —110.5 kJ ? mol-1

A. Cl2 B. CO2 C. H2S D. CCI4

7.已知 FeO(s)+CO(g) L-1，c(CO2)=0. 01 A. 0. 4 0. 2 mol B. Fe（s）+C02（g） K c =0.5（1273K）,若起始浓度 ? L-1，则反应物和生成物的平衡浓度各为（ c(CO) =0. 05mol ? mol ? L-1 0. 02 0. 02 C. 0. 04 0. 04 D. 0.04 0.02 8. 下列溶液浓度相同, pH值最小的是(

C. HF D. H2SO4 C. — 1、0、+ 1 D. 一 2、一 1、0、+ 1、+2 12•在配合物K3 [ COCL3 （ NO2）3] J中，中心离子的电荷是（ ）。 A. +5 B. +4 C. +3 D. +2 13. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ） A. HCLO 4(热浓) B. HNO2 C. H2Se 0 4 D. H3PO4

0

14. 反应H2（g）+I 2（g） = 2HI（g）的•订H m >0,该反应达平銜时，若降低温度， &（） A.增大B.减小 C.不变 D.无法判断 15. 下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。 A. SiCI 4 B. CO C. NF D. CHC3

16. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

A. ZnS B. CuS C. AgS D. HgS 17. 原电池符号为： （-）Zn|ZnS0 4（C1）MFe若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+，这时电池电动势将（）

A.增大B.减小 C.不变D.不能确定 18. 下列各组量子数中错误的是(

A. n=3,l=2,m=0,s=+ 2 B. C. n=2,l=2,m= — l,s= — 2 D. 反应[Ag(NH3)2]++「= AgI J +2NH的平衡常数K等于() + K不稳[Ag(NH3)2] /Ksp(AgI)

G(Agl)/ K 不稳[Ag(NHa)2] + 心(Agl)/ K 稳[Ag(NHa) 2] K不稳[Ag(NHa)2] + X Ksp(AgI) 20. 将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ） A.分子间力B,氢键 C.共价键 D.都不能克服 21. 若某酸HA的Ka=1.0Xl0 -5,则0.1mol?L-1HA溶液的pH值等于（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 22, 下列电对：SrT/Sn、CiT/Cu、Fe2+/Fe、Ag/Ag 的 ©e 值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V， 其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）0

A. Cf 和 Fe B. Ag+和 Fe C. Sri+ 和 Fe D.Ag 和 Sn 23. 在配合物[Co（NHa）5C1]（N03）2中，中心离子的电荷数是（） A. +1 B. +2 C. +3 D.无法确定 24. HO分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）o A.直线形、sp杂化B. V形、SP杂化 C.直线形、sp3d杂化 D. 25. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ） A. HPQ B. HNO C. HNO D. HCI0 26. 将2. 67g甘油溶于200g水中，測得凝固点下降0. 279K，贝川油的分子量是（） （已知水的 K I = 1.86K ? kg ? mol-1） 1. 86 X 2. 76 0. 279 X 20. 0 1. 86 X 2. 76

A. B. C. 0. 20 X 0. 279 1. 86 X 2.76 200 X 0. 279

27. 升髙温度可以增加反应速率的主要原因是（）o

A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能

)0 n=4,l=1,m=0,s= — 2 1 n=3,l=l,m=——l,s=+ 2

19. A. B. C. D.

V形、sp3杂化 0. 279 X 0.02 D.-

1. 86 X 2. 76 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 28. 已知:298K时，反应

C（石墨）+02（g） — C02（g） rH ； = — 393. 5 kJ ? mol-1, 1 e

CO（g） + 2 02 （g） — C02（g） rH m = — 283.0 kJ ? mol-1 ,

1 e

则反应C（石墨）+ 2 O2 （g） — CO（g）的.汀H m等于（）。

A. 110. 5 kJ ? mol-1 B. —110.5 kJ ? mol-1 C. — 676. 5 kJ ? mol-1 D, 676. 5kJ ? mol-1 29. 甲溶液的pH=2. 0,乙溶液的pOH=1O,甲溶液氢离子的浓度是乙溶液氢离子的（ ） A. 20 倍 B. 40 倍 C. 80 倍 D. 100 倍 30. 已知 Ksp（ Mg（OH）2）= 5X10 -15，现有等体积 0. 1 mol ?L-1 Mg2+和 0.1 mol ? L-1 0H -溶液混合，则（ ）。 A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C溶液未饱和 D.无法判断 31. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下： 0. 56 2. 26 00. 95 MnO4- --- ---------- ------ MnO42- ----------------------------- ----- — MnO2 _ _ _ — Mn3+

1. 51 _d. 18 4 18 ---- ---- ---- Mn2 — — — — Mn ------------------------- --- ------

判断发生歧化反应的物质是（ ）。 A. MnO/和 Mn O 42- B. Mn3+和 Mn2+ C. Mn3+和 Mn O42- D. MnO2,和 Mn3+ 32. 下列分子中不含极性键的是（ ） A. NH3 B. CH4 C.F2 D. H2O 33. 下列各组量子数合理的一组是（〉。 A. n=2 l=2 m= - 1 B. n=3 l=1 m= +2 C. n=1 l=2 m= + 1 D. n=2 l=1 m= 0

34. 下面几种溶液:（1）0.1 mol?L-1 Ab（SO4）3 ；（2）0. 2 mol?L-1 CuSO4 ；（3）0. 3 mol?L-1 NaCl ；（4）0.3 mol?L-1尿素。按溶液凝固点由髙到低排列，顺序正确的是（）。 A. （ 1）（2）（ 3）（4） B.（ 1）（ 3）（2）（4） C. （ 4）（2）（ 1）（ 3） D. （4）（2）（3）（ 1） e 35. 已知 298K 时，NH3（g）、NO（g）、H2O（g）的「H m 分别为-46. 2kJ ?mol-1 , 90. 4

kJ ?mol-1 和-242 kJ ?mol-1 ,则 NH3（g）氧化成 NO（g）和 H2O（g）反应的焓变是（）。 A. +75. 6 kJ ?mol-1 B. — 75. 6 kJ ?mol-1 C. +905. 6 kJ ?mol-1 D. — 905. 6 kJ ?mol-1 36. 在下列平衡系统中

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无机化学试题与答案

无机化学试题与答案

无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。

无机化学练习题(附答案)

无机化学练习题(附答案)

第一章1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(225)(+→+，估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②∆H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和∆H. 第四章1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据物质名称f /m H KJ Θ∆·mol -1/m S J Θ·K -1·mol -1f /m G KJ Θ∆·mol -14()CH g-74.85 186.27 -50.6 u()C s0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g-393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g-241.82188.72-228.59计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ∆,r m S Θ∆,r m G Θ∆ ②求r m G Θ∆（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据：物质名称f /m H KJ Θ∆·mol -1/m S J Θ·K -1·mol -13()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l-285.8369.914NH ()aq +-132.51 113.4 OH ()aq --229.99-10.75用热力学原理计算反应324()H ()NH ()OH ()NH aq O l aq aq +-+→+在298.15K 和373.15K时的K Θ。

无机化学综合题及试题答案

无机化学综合题及试题答案

⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。

对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。

A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。

A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。

A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。

A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。

A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。

2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。

3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。

无机化学复习题(含参考答案)

无机化学复习题(含参考答案)

无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。