重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高一下学期4月月考化学试题 Word版含答案

重庆市大学城第一中学校2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100分考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题:本大题共21小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是（）A．去皮的苹果在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理相似B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程发生了化学变化C．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化物有关D．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是 ( )A．34S原子核内中子数为16B．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．1H162O和1H182O的相对分子质量不同3．下列说法不正确的是 ( )A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C．火山喷出物中含有大量含硫化合物D．黑火药成分中含有硫4．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ( )图1 图2 图3 图4①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应④实验室中用图4所示进行氨气与酸生成铵盐的实验A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④5．某无色溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A．Cu2+、Na+、CO2－3、SO2－4 B．Na+、K+、ClO-、SO2－4C．H+、Na+、Cl-、CO2－3 D．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③不会出现沉淀④出现沉淀A．①④ B．①③ C．②③ D．②④7．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是 ( )A．NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气8．下列反应属于自然界中氮的固定的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOC．NH3经过催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反应生成NH4NO39．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是 A ．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物D ．安装煤炭“固硫”装置，可以降低酸雨发生率2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 B ．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D ．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3 3．下列说法正确的是A ．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮B ．过量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成C ．Fe 与S 混合加热生成FeS2D ．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮4. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A ．颜色不同B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C ．都能使有色布条褪色D ．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．下列溶液中能用区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液A ．① ②B ．③④C ．②④D ．全部 6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A ．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B ．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

2019学年重庆一中高一下学期4月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质不是混合物的是A ．水玻璃____________________B ．漂白粉______________________________C ．冰水_________________________________D ．氯水2. 下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是A ． NO 2 溶解于水________B ． Na溶解于水______________C ． Na 2 O 2 溶解于水________D ． Cl 2 溶解于水3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是p4. 选项实验操作现象结论 A 分别加热Na 2 CO 3 和NaHCO 3 固体试管试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向酸性KMnO 4 溶液中滴加足量H 2 O 2 溶液的紫红色消失双氧水有漂白性 C 向含I ﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2 ＞I 2 D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag +5. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A ． MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H + = = Mg 2+ + H 2 OB ． S与NaOH溶液加热时反应与Cl 2 相似，其离子方程式为：3S + 6OH -2S 2- + SO 3 2- + 3H 2 OC ． NH 4 HCO 3 溶于过量的浓KOH溶液：NH 4 + + HCO 3 - + 2OH - = = CO 3 2- + NH 3 ↑+ 2H 2 OD ． FeSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合：Ba 2+ + SO 4 2- = = BaSO 4 ↓6. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．加热条件下，1 mol Cl 2 与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB ． 1 L 1 mol/L的Na 2 CO 3 溶液中所含Na + 离子数为N AC ．标准状况下，11.2 L H 2 O中含有的电子数为5N AD ． 1 mol CO 2 和O 2 的混合气体中所含氧原子数为2N A7. 如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是A ． CuCl 2______________________________B ． FeCl 2C ． SiCl 4___________________________________D ． AlCl 38. 下列有关试剂的保存方法错误的是A ．少量的金属钠保存在水中B ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封9. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是p10. 选项操______________ 作现________ 象结________ 论 A 向溶液X中滴加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有 NH 4 + B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化11. 下列现象或事实能用同一原理解释的是A ．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B ．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C ．加热I 2 和NH 4 Cl晶体，最后都无固体残留D ． SO 2 气体和Na 2 SO 3 溶液都能使溴水褪色12. 下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是A ． H 2 S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B ．铜与浓硝酸制备NO 2 气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C ． SO 2 的水溶液能够使品红溶液褪色（H 2 SO 3 的强氧化性）D ．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H 2 CO 3 的挥发性）13. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B ．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C ．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D ．实验IV：酸性KMnO 4 溶液中出现气泡，颜色无变化14. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是A ．KClO 3 + 6HCl = = 3Cl 2 ↑ + KCl + 3H 2 O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1B ．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO 3 2HNO 3 + 4N 2 ↑ + 9H 2 O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C ．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）的一步反应如下：2FeCl 3 +10NaOH + 3NaClO = = 2Na 2 FeO 4 + 9NaCl + 5H 2 O ，若有2mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为6 molD ．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al 2 O3 + N 2 + 3C 2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-315. 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中， 2 H、 13 C 、15 N、 18 O、 34 S 等常用做环境分析指示物。

重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（测试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ne-20注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题只有一项是符合题目要求的。

1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标( )3．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；⑤收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A．①②③④⑤ B．①③④C．②④⑤D．①③④4.下列实验操作正确的是( )A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子6．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L；②0.5 mol H2所占体积为11.2 L；③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L；④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1；⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下 5.6 L二氧化碳D.10 g氖9． 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A．16x B．32x C．x/16 D．x10．下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO 11．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是A ．1 L 该溶液中含有H 2SO 4的质量为9.8 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol/LD ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol/L12．为了配制100 mL 1 mol·L −1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。