【创新设计】2017版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 基础课时2 电解质 离子反应课件 新人教版

第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA

第2章化学物质及其变化（12）类型1(1)(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式：__2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S__。

(2)(2016·浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，写出该反应的离子方程式：__Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S__。

(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是400 ℃无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。

写出该反应的化学方程式：__4KClO3=====KCl＋3KClO4__。

解析(2)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 g·L－1×22.4 L·mol－1＝34 g·mol－1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2＋，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。

(4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中＋5价氯降低到－1价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。

类型2(1)NaAlH4是一种重要的还原剂。

写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。

(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：__PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF__。

氧气中的18O可通过正反应进入SO3中，SO3中的18O又可通过逆 反应而进入SO2中。
答案
D
2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知 X2、Y2、
Z 的起始浓度分别为 0.1 mol· L－1、 0.3 mol· L－1、0.2 mol· L－ 1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( A.c(Z)＝0.3 mol· L
3.( 溯源题 )( 海南高考 ) 可逆反应 A(g) ＋ B(g) ③ 。 列依据能判断该反应已达到平衡的是_____ ①压强不随时间改变
C(g) ＋ D(g) 。下
②气体的密度不随时间改变
③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成C和D的物质的量相等 探源：本考题源于教材SJ选修4 P46“化学平衡状态”，对化学 平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
基础课时3 化学平衡的移动
[最新考纲]
1. 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规
律。 2. 认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的
重要作用。
考点一
可逆反应与化学平衡状态
[知识梳理· 固考基]
1.可逆反应 (1)定义 同一 条件下既可以向___ 正 反应方向进行，同时又可以向___ 逆 在______ 反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ② 一 小 ： 反 应 物 与生 成 物 同时 存 在 ，任 一 组 分的 转 化 率 都 小于 (填“大于”或“小于”)100%。 _____
答案
B
2.(RJ 必修 2· P51“思考与交流”改编)向含有 2 mol 的 SO2 的容器 中通入过量氧气发生 2SO2＋O2 2SO3， 充分反应后生成

4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。