人教版高一化学必修一金属的化学性质

三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？

2Na + S 研磨 Na2S
爆炸
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
（白烟）
Al2O3 MgO 致密
1.下列性质中,不属于大多数金属通性
的是( D )
A.有金属光泽 B.有延展性 C.有良好的导电性和导热性 D.有很高的熔点和硬度
2.下列各金属作还原剂时,还原性最强
的是( D )
A.Al
B.Fe
Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 Al +13 2 8 3
Na+ +11 2 8 Mg2+ +12 2 8 Al3+ +13 2 8
一、金属与非金属的反应
1.金属与氧气的反应
实验3－1 从煤油中取一小块金属钠， 用刀切去一端的外皮，观 察实验现象。
现象：切口处可观察到银白色的 金属光泽，在空气中很快变暗。
化学 必修1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第1课时
一、金属与非金属的反应
金属的应用
一、金属与非金属的反应
金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
一、金属与非金属的反应
金属共同的物理性质
1.金属在常温下的状态
除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特 殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
一、金属与非金属的反应
科学探究
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。
用砂纸打磨铝

二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什 么?
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度 烧伤，壮烈牺牲了。

过氧化钠的特殊用途： ①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白
织物、麦秆，羽毛等。
②过氧化钠可作为呼吸面具和潜水 艇中的氧气来源。 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
2．铝与氧气的反应 科学探究 ①加热铝箔
现象：铝箔融化，失去光泽，但铝并不滴落。 原因：铝表面的氧化膜（Al2O3熔点2050℃）保 护了铝（Al熔点660℃）。 科学探究 ②加热打磨后的铝箔 现象：铝箔融化，失去光泽，但铝仍不滴落。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2
2
2
1
扩大NA倍
2× NA : 2× NA : 2× NA : 1× NA
物质的量之比 2mol 2mol
2mol
1mol
例1：课本p52[例]
注意：
横向对应 纵向相同
例2：在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一块 铁片，反应片刻后，取出铁片，经洗涤、干燥后称得 铁片质量增加了0.2g。求：
故
0.475 mol c(CuSO4) = L = 0.95mol/L
1mol 0.2g
n(FeSO4) =
8g
= 0.025mol
0.025 mol c(FeSO4) = 0.5L = 0.05mol/L
答：（略）
（1）参加反应的铁的质量有多少？ （2）铁片上附着的铜的物质的量是多少？（设铁 所置换出的铜全部附着在铁片上） （3）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液 中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？
解：设参加反应的铁的质量为m(Fe)、铁片上附着的铜的