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配位化合物习题及解析

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配位化合物作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合B. 中心原子与配体之间形成配位键C. 配合物的中心原子都是阳离子D. 螯合物中不含有离子键BA、D：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合,因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C：中心原子可以是阳离子,也可以是中性原子,例如NiCO4；B：中心原子与配体化合时,中心原子提供杂化过的空轨道,配体提供孤对电子,而形成配位键;2. 下列配合物命名不正确的是A. CoH2ONH33Cl2Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴ⅢB. CrNH36CoCN6六氰合钴Ⅲ酸六氨合铬ⅢC. KCoNO23Cl3三硝基·三氯合钴Ⅲ酸钾D. H2PtCl6六氯合铂Ⅳ酸C根据配体命名顺序,先无机后有机,先阴离子后中性分子,同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名;对于C中的配合物而言,NO2-以N原子为配位原子时,命名为硝基,带一个负电荷,氯离子也是阴离子,同类配体,根据配位原子在字母表中的先后顺序,Cl-离子在前,NO2-离子在后,因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴Ⅲ酸钾”;3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构,其中CO32-最有可能作为双齿配体的是A. CoNH34CO3+B. CoNH35CO3+C. PtenNH3CO3D. Pten2NH3CO32+A根据题意,配离子具有正方形结构时,配位数为4,形成四个配位键；具有八面体结构时,配位数为6,形成6个配位键;B：CoNH35CO3+ 配离子中,已有5个氨作为配体,氨是单齿配体,形成5个配位键,因此该配离子中,CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键；C：PtenNH3CO3配合物中,乙二胺en为双齿配体,形成2个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键,因此CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了4个配位键；D：Pten2NH3CO32+ 配离子中,乙二胺en为双齿配体,2个en形成4个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键,因此CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键；A：CoNH34CO3+ 配离子中有4个氨为配体,形成4个配位键,因此CO32-离子必须是双齿配体,这样就形成了4个配位键,如果CO32-离子是单齿配体,那么配离子的配位数为5,这与题意不符;4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是A. BF3B. ZnNH342+μ = 0C. NiCN42-μ = 0D.CA：BF3分子为正三角形,中心原子B发生sp2杂化；ZnNH342+μ = 0 的配位数为4,中心原子提供4个杂化空轨道,由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10,d轨道已经全部排满电子,因此只会发生sp3杂化,形成四个杂化轨道；D：NH4+离子是正面体结构,因此中心原子N原子发生了sp3杂化；C：NiCN42-μ = 0 的配位数为4,中心原子提供4个杂化空轨道;已知Ni2+离子的价层电子排布为3d8,有2个单电子,但是NiCN42-配离子的μ = 0,可见配离子中中心原子的价电子全部成对,说明Ni2+离子与CN-离子配位时,中心原子Ni2+离子的3d轨道上的单电子发生了重排,因此可以空出一个内层d轨道参与杂化,根据其配位数可以判断,Ni2+离子与CN-离子配位时,中心原子Ni2+离子发生了dsp2杂化;5. 已知CoNH363+ 配离子的μ = 0,则配离子的中心原子Co3+的未成对电子数、杂化轨道类型和配合物类型分别为A. 4,sp3d2,外轨型B. 4,d2sp3,内轨型C. 0,sp3d2,外轨型D. 0,d2sp3,内轨型DCoNH363+ 配离子的中心原子为Co3+,已知Co3+的价层电子排布式为3d6,有4个单电子;根据题意,CoNH363+ 配离子的μ = 0,可见中心原子Co3+的价电子全部成对了,因此配离子中未成对电子数为0；同时可以看到形成配离子后中心原子价电子的单电子与自由离子相比大大减少,说明在形成配离子时,中心原子的价层电子发生重排,可以空出2个内层d轨道参与杂化,因此中心原子Co3+发生了d2sp3杂化,形成了内轨型的配合物;6. 下列说法正确的是A. 配位数相等的配合物,可以根据K s的大小直接比较它们稳定性的高低B. 某金属离子M2+ 形成的配离子MCN42- ,其空间构型为平面四边形C. 一般而言,配合物的K s较大,难溶电解质的K sp也较大,反应将有利于配合物向难溶电解质转化D. CoH2O63+μ ≠ 0的K s小于CoCN63-μ = 0的K sDA：应该是配体数相等的配合物,可以根据K s的大小直接比较它们稳定性的高低；B：CN-离子是强场配体,配位能力较强,但是中心原子价轨道将采取何种杂化方式进行杂化,除了与配体的强度有关以外,还与中心原子的价电子排布有关,如果中心原子的内层d轨道上已经排满10个电子,那么一般就会发生sp3杂化,而形成四面体形空间结构；C：配合物的稳定常数越大,说明其稳定性越高,同时难溶电解质的溶度积越大,说明其越易溶解于水中,因此在这种情况下,反应将有利于难溶电解质向配合物转化；D：这两个配离子的中心原子都是Co3+,已知Co3+的价层电子排布式为3d6,有4个单电子;根据题意,CoCN63-的μ = 0,说明中心原子在形成配合物时,价层电子发生了重排,空出了内层d轨道参与杂化,从而形成了内轨型配合物,而CoH2O63+的μ≠ 0,因此说明中心原子价层电子没有重排,全部用外层轨道参与杂化,从而形成外轨型配合物;一般而言,对于同一中心原子所形成的配合物来说,内轨型配合物的稳定性往往高于外轨型配合物,所以CoH2O63+μ ≠ 0的K s小于CoCN63-μ = 0的K s;7. 下列配合物中,在水溶液中解离度最小的是A. CrNH35ClSO4B. PtNH32Cl2C. HAgCN2D. K3FeCN6B根据配合物的组成,一般认为,内界和外界之间的作用是离子键,在水溶液中可以完全解离,表现出强电解质的性质；而内界的中心原子和配体之间形成配位键,在水溶液中难以解离,表现出弱电解质的性质;那么题中四个选项中,A、C、D三个配合物都是既有内界又有外界,因此在水溶液中内界和外界之间可以完全解离,解离度大,但是B中的配合物只有内界,中心原子与配体之间难以解离,因此就表现出弱电解质的性质,解离度小;8. 已知φ Co3+/Co2+＞φ CoCN63-/CoCN64- ,则A. K s CoCN63-＞K s CoCN64-B. K s CoCN63-＝K s CoCN64-C. K s CoCN63-＜K s CoCN64-D. 无法确定A题中涉及到两个电极反应,分别为323466Co e Co (1)[Co(CN)]e [Co(CN)](2)+-+---++显然如果在电极1中加入过量的CN -离子就可以制得电极2;对于电极1而言,其能斯特方程为：323232Co Co (Co /Co )(Co /Co )0.0592lg c c ϕϕ++++++=+当在标准状态下的Co 3+/Co 2+电极溶液中Co 3+和Co 2+的浓度均为1mol ·L -1中加入CN -离子后,溶液中Co 3+和Co 2+离子分别与之反应生成了CoCN 63- 和CoCN 64- 配离子,因此Co 3+和Co 2+离子浓度均会下降,那么如果CN -离子过量并维持在1mol ·L -1时,此时溶液中CoCN 63- 和CoCN 64- 配离子的浓度就也分别为1mol ·L -1;那么此时溶液中Co 3+离子的浓度可根据以下平衡来求算：336Co 6CN [Co(CN)]+--+363636363s,[Co(CN)]3s,[Co(CN)][Co(CN)]1[Co ][CN ][Co ]1[Co ]K K ---+-++==∴= 同理462s,[Co(CN)]1[Co ]K -+=,代入能斯特方程可得：3646s,[Co(CN)]3232s,[Co(CN)]1(Co /Co )(Co /Co )0.0592lg 1K K ϕϕ--++++=+ 4636s,[Co(CN)]32s,[Co(CN)](Co /Co )0.0592lg K K ϕ--++=+而当电极1溶液中CN -离子过量并维持在1mol ·L -1时,电极1其实已经转变为电极2,并处于标准状态下,因此上述能斯特方程可以表达为：4636s,[Co(CN)]343266s,[Co(CN)][Co(CN)/Co(CN)](Co /Co )0.0592lg K K ϕϕ----++=+由于φ Co 3+/Co 2+ ＞φ CoCN 63-/CoCN 64-, 因此4636s,[Co(CN)]s,[Co(CN)]lg 0K K --＜,那么4636s,[Co(CN)]s,[Co(CN)]K K --＜1所以A 选项是正确的;9. 已知φ Hg 2+/Hg = 0.854 V ,HgI 42- 的K s = 6.8×1029,则φ HgI 42-/Hg 为 V; 解：题中涉及到两个电极反应,分别为224Hg 2e Hg (1)[HgI ]2e Hg +4I (2)+----++显然如果在电极1中加入过量的I -离子就可以制得电极2;对于电极1而言,其能斯特方程为：222Hg 0.0592(Hg /Hg)(Hg /Hg)lg 2c ϕϕ+++=+ 当在标准状态下的Hg 2+/Hg 电极溶液中Hg 2+的浓度为1mol ·L -1中加入I -离子后,溶液中Hg 2+离子与之反应生成了HgI 42- 配离子,因此Hg 2+离子浓度均会下降,那么如果I -离子过量并维持在1mol ·L -1时,此时溶液中 HgI 42- 配离子的浓度就也为1mol ·L -1;那么此时溶液中Hg 2+离子的浓度可根据以下平衡来求算：224Hg 4I [HgI ]+--+242424242s,[HgI ]2s,[HgI ][HgI ]1[Hg ][I ][Hg ]1[Hg ]K K ---+-++==∴= 代入能斯特方程可得：2422s,[HgI ]0.05921(Hg /Hg)(Hg /Hg)lg 2K ϕϕ-++=+而当电极1溶液中I -离子过量并维持在1mol ·L -1时,电极1其实已经转变为电极2,并处于标准状态下,因此上述能斯特方程可以表达为：24224s,[HgI ]0.05921([HgI ]/Hg)(Hg /Hg)lg 2K ϕϕ--+=+ 290.059210.854lg 2 6.8100.029(V)=+⨯=-10. 已知某溶液中AgNH 32+ 的浓度为0.050 mol·L -1,NH 3 的浓度为3.0 mol·L -1,Cl - 离子浓度为0.050 mol·L -1,向此溶液中滴加浓HNO 3至溶液中恰好产生白色沉淀,则此时溶液中c Ag + = mol·L -1,c NH 3 = mol·L -1, pH= ;忽略溶液体积变化已知AgNH 32+ 的K s = 1.12×107,AgCl 的K sp = 1.77×10-10,NH 3的K b = 1.79×10-5解：1 根据题意,溶液中恰好生成白色AgCl 沉淀,此时溶液中Ag +与Cl -的离子至少应该等于其溶度积,即sp,AgCl (Ag )(Cl )c c K +-≥10sp911.7710(Ag ) 3.5410(mol L )(Cl )0.050K c c -+---⨯∴==⨯⋅≥ 2 根据溶液中生成氯化银沉淀,可以判断溶液中发生了从银氨配离子向氯化银沉淀转化的反应,该反应式表达如下：323[Ag(NH )]Cl AgCl +2NH +-+该反应的平衡常数为： 2332[NH ][Ag(NH )][Cl ]K +-=2332[NH ][Ag ][Ag(NH )][Cl ][Ag ]++-+=⋅32sp,AgCl s,[Ag(NH )]1K K +=⋅ 71011.1210 1.7710504.4-=⨯⨯⨯=当溶液中AgNH 32+ 的浓度为0.050 mol·L -1,Cl - 离子浓度为0.050 mol·L -1时,NH 3的浓度为23[NH ]504.40.0500.050=⨯ NH 32 = 1.26所以 NH 3=1.12 mol·L -13 溶液中氨的起始浓度为3.0 mol·L -1,此时由于滴加浓硝酸后使得其浓度下降为1.12 mol·L -1,减少的氨都与硝酸反应生成了硝酸铵,即溶液中生成了一定量的NH 4+,由于忽略溶液体积变化,所以认为生成的NH 4+的浓度为3.0-1.12=1.88 mol·L -1;溶液中含有一定浓度的NH 3和NH 4+,组成一个缓冲溶液,根据亨-哈方程式,可以求出溶液的pH 值：3a 4[NH ]pH p lg [NH ]K +=+ NH 3的K b 值为1.79×10-5,所以NH 4+的p K a 为9.25,所以溶液的pH 值为3a 4[NH ]pH p lg[NH ]K +=+ 1.129.25lg 9.031.88=+=。

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配位化学复习题及答案

配位化学复习题及答案

配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。

以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。

答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。

当配位数为4时，常见的几何构型是______。

答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。

答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。

答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。

答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。

配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。

命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。

以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。

练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。

配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。

2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。

3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。

配位化合物(习题参考答案)

配位化合物(习题参考答案)

2−
由(2)、(3)计算结果看出，AgCl 能溶于稀 NH3·H2O，而 AgBr 须用浓 NH3·H2O 溶解。 12.解： （1）[HgCl4]2− + 4 I−
K =
ψ
K fψ ([HgI 4 ] 2 − ) K fψ ([HgCl 4 ] )
= 5.78 ×10 14
K ψ 很大，故反应向右进行。
y = 0.49
可见 KCN 可溶解较多的 AgI。 10.解：设 1.0 L 1.0 mol·L−1 氨水可溶解 x mol AgBr，并设溶解达平衡时 c([Ag(NH3)2]+) = x mol·L−1（严格讲应略小于 x mol·L−1）c(Br− ) = x mol·L−1 AgBr(s) + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + Br− + 2H2O 平衡浓度／(mol·L−1) 6.0 − 2 x x x
（2）[Cu(CN)2]− + 2NH3·H2O [Cu(NH3)2]+ + 2CN− + 2H2O
−
Kψ =
K fψ ([Cu(NH 3 ) 2 ] + ) K fψ ([Cu(CN) 2 ] )
= 7.24×10−14
（3）[Fe(NCS)2]+ + 6F−
[FeF6]3− + 2SCN−
+
Kψ =
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[CoF6]3-
[Ru(CN)6]4-
[Co(NCS)4]2―
6．解：已知：[MnBr4]2―μ＝5.9 B.M，[Mn(CN)6]3―μ＝2.8 B.M。 由： µ＝ n（n+2） 式求得：
化学配位化合物的立体结构与异构体练习题详解

化学配位化合物的立体结构与异构体练习题详解

化学配位化合物的立体结构与异构体练习题详解化学配位化合物的立体结构与异构体是化学领域中的重要概念，对于理解化学反应和化学性质起着关键作用。

在本文中，我们将详解一些关于化学配位化合物立体结构与异构体的练习题，帮助读者更好地理解这个概念。

一、以下是一些关于配位配合物立体结构的问题，请回答并说明原因：1. 对称型配合物的空间群是否一定具有反射面？2. 说一说平面六配位配合物的形状和空间构型。

3. 请画出一个具有三方截尖顶体及其等价面的四配位配合物的球棍模型。

4. 对于配位配合物[Ni(Cl)4]2-，根据VSEPR理论，它的形状是什么？5. 高配位数的配合物中，配位键倾角是否会改变？1. 对称型配合物的空间群是否一定具有反射面？答案：不一定具有反射面。

空间群是描述晶体中原子或分子排列的对称性的指标，它包含了各种对称操作，如旋转、反射、平移等。

对称型配合物的立体结构中，即使具有对称性，也不一定具有反射面。

因此，对称型配合物的空间群不一定具有反射面。

2. 说一说平面六配位配合物的形状和空间构型。

答案：平面六配位配合物具有八面体的空间构型，形状呈六角形平面。

在平面六配位结构中，配体以六个顶点均匀分布在配合物的一个平面上，而中心金属离子位于这个平面的中心。

3. 请画出一个具有三方截尖顶体及其等价面的四配位配合物的球棍模型。

答案：[球棍模型]4. 对于配位配合物[Ni(Cl)4]2-，根据VSEPR理论，它的形状是什么？答案：根据VSEPR理论，[Ni(Cl)4]2-的形状是正方形平面。

根据VSEPR理论，该配合物的中心金属离子Ni2+被四个氯离子(Cl-)配位，形成一个正方形平面结构。

5. 高配位数的配合物中，配位键倾角是否会改变？答案：是的，高配位数的配合物中配位键倾角会改变。

配位键倾角是指配体和中心金属离子之间的键角，它受到电子云的排斥作用影响。

在高配位数的配合物中，由于配体的增加，电子云之间的排斥作用增强，导致配位键倾角变小。