高二化学弱电解质的电离平衡练习题

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

第23讲弱电解质的电离平衡目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查弱电解质的电离特点高频考点2 考查溶液导电性图像分析高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较高频考点5 考查电离常数的应用高频考点6考查电离平衡常数的有关计算高频考点7 考查弱电解质的判断方法正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。

(2)外因①温度：温度越高，电离程度越大。

②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。

改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变4.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。

弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是() A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，[H＋]均明显减小7.．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。

03分层作业14 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡A级必备知识基础练1.下列叙述错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,弱电解质在溶液中存在电离平衡B.强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质水溶液的导电能力C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同D.二氧化碳和氨气属于非电解质,稀硫酸属于强电解质2.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是( )①常温下,盐酸能与NaNO2溶液反应制取HNO2②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④HNO2水溶液中有HNO2分子存在A.①③B.②③C.①④D.②④3.(浙江杭州高二期末)下列各组物质中都是弱电解质的是( )A.NH4Cl、HCl、CaCO3B.HF、NH3·H2O、H2SC.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2D.HClO、NH4F、Na2SO34.(陕西西安莲湖区模拟)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。

下列说法正确的是( )A.CaSO4固体不能导电,因此CaSO4为非电解质B.MgCl2溶液的导电能力较强,因此MgCl2溶液为强电解质C.常温下CaSO4微溶于水,因此CaSO4属于弱电解质D.MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-5.下列电离方程式的书写正确的是( )A.水溶液中:NaHCO3Na++H++C O32-B.H2CO3的电离:H2CO32H++C O32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中HF的电离:HF H++F-6.已知某温度下有如下三个反应:NaF+HNO2NaNO2+HF,NaCN+HFNaF+HCN,NaCN+HNO2NaNO2+HCN。

则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是( )A.K a(HF)>K a(HNO2)>K a(HCN)B.K a(HCN)>K a(HNO2)>K a(HF)C.K a(HNO2)>K a(HF)>K a(HCN)D.K a(HF)>K a(HCN)>K a(HNO2)7.25 ℃时,根据HX、HY、HZ三种酸的电离平衡常数分析,下列表述正确的是( )A.HZ和Y-可大量共存B.三种酸的酸性强弱关系:Hol·L-1的HZ溶液的pH=2D.相同温度下,1 mol·L-1Hol·L-1 HX溶液的电离程度8.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知:电离度=已电离的弱电解质的分子数×100%)()弱电解质的初始分子数9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱10.已知:25 ℃时,HCOOH的电离平衡常数K a=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K a1=4.3×10-7、K a2=5.6×10-11。

考点规范练27 弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9个小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京西城二模)下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高C.加0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性2.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中-的值减小3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol·L -1CH3COONa溶液的pH>7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol·L -1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4.常温下,某酸HA的电离常数K=1×10-5。

下列说法中正确的是( )A.HA溶液中加入NaA固体后, ·--减小B.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13 mol·L-1C.NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D.常温下,0.1 mol·L-1 NaA溶液的水解常数为10-95.在体积均为1 L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( )6.(2018天津南开外国语高级中学高三模拟)已知常温时HClO的电离常数K1=3.0×10-8,HF的电离常数K2=3.5×10-4。

3.1《弱电解质的电离》练习案（ ）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者（（ A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D 、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质（ ）4、下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是A ．达到电离平衡后，若加水或加热平衡均向电离方向移动，且离子浓度均增大。

B ．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D ．电解质达到电离平衡后，各种粒子的浓度相等（则A ．HCN B ．HF C ．CH 3COOH D ．HNO 2（ ）6、下列说法正确的是A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)一定比电离常数小的酸中c (H ＋)大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3) （ ）7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H 2O ③HCl ④CH 3COONa(固体)A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④（ ）8、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.c (OH －)c (NH 3·H 2O)B.c (NH ＋4)c (OH －)C.c (NH 3·H 2O)c (NH ＋4)D ．c (OH －) （ ）9、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④（）10、在二氧化碳的饱和溶液中，c（H+）和c（CO32-）的比值A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间（）11、室温下，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol•L-1，NH3·H2O的K b=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，K a、K b都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的(H+)与NH3·H2O 中的(OH—)相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c (OH-)相等（）12、0.1 mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离度增大②c(NH3·H2O)）增大③NH4+数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥（）13、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。

第22讲弱电解质的电离平衡（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。

下列诗词解读不正确的是A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。

今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质【答案】C【解析】A．雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成光亮的通路，A正确；B．淘金利用的是金的密度比较大，B正确；C．白铜为合金，合金比纯铜的硬度大，熔点低，C错误；D．醋酸是弱电解质，D正确；故选C。

2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱酸的是①常温下某CH3COONa溶液的pH=8①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗①等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多①pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性①CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH①pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3①10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应A．①①B．①①C．①①①D．①①①①【答案】A【解析】①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，即为弱酸，故①不符合题意；①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，是弱酸，只能说明溶液离子浓度较小，故①符合题意；①等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH 3COOH 是弱电解质，即为弱酸，故①不符合题意； ①pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的KOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH 3COOH 是弱电解质，即为弱酸，故①不符合题意；①CH 3COONa 和H 3PO 4反应，生成CH 3COOH ，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，故①不符合题意；①0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液稀释至100倍，pH ＜3，说明存在电离平衡，证明CH 3COOH 是弱电解质，即为弱酸，故①不符合题意；①10mL 0.1mol·L -1CH 3COOH 恰好与10mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液完全反应，即CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ，二者等物质的量反应，不能证明CH 3COOH 酸性强弱，故①符合题意；由上选项A 符合题意；答案为A 。

高二化学水溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离练习一、单选题1.下列由实验现象得出的结论正确的是( )2.已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol-1② H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol-1③ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④ 2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔΗ4下列说法正确的是(  )A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ33.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使品红溶液褪色，n是元素Y的单质，是绿色植物进行光合作用产生的无色气体。

上述物质之间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A.简单离子半径:Z >X > YB. m、p的热稳定性均小于rC.p与m、q均不能共存D. m、p、q、s均可由单质化合生成4.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=22-3CO 6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷7.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示盐酸滴加到0.11mol L -⋅某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B.图乙表示已达到平衡的某反应,在0t 时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂C.图丙表示用CO 生产甲醇的反应()()22CO g H g +()3CH OH g ,该反应的191?H kJ mol -∆=-⋅D.图丁表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V )与时间(t )的关系 二、填空题8.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。