人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

第一节电离平衡第1课时电解质及弱电解质的电离平衡课时作业选题表基础题组1.判断强弱电解质的标准是( C )A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度2.下列物质属于强电解质的是( C )A.CH3COOHB.H2SO4溶液C.Na2SO4固体D.C2H5OH(乙醇)3.下列电离方程式中,书写正确的是( D )A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B.H3PO43H++P O43-C.AgCl Ag++Cl-D.NaHCO3Na++HC O3-解析:Ba(OH)2为强电解质,在溶液中完全电离,A项错误;H3PO4为弱电解质,在溶液中部分电离,且以第一步为主,即H3PO4H++H2P O4-,B项错误;AgCl为强电解质,在溶液中完全电离,C项错误。

4.某溶液中含有0.5 mol的H2SO4,加入下列某物质后,导电性明显增强,该物质是( B )A.0.5 mol Ba(OH)2溶液B.0.5 mol的K2SO4固体C.0.5 mol酒精D.0.5 mol水解析:溶液导电性强弱与溶液中所含自由移动离子的浓度和所带电荷数有关。

A.0.5 mol的H2SO4和0.5 mol Ba(OH)2恰好反应,生成BaSO4沉淀和水,溶液中的离子数量大量减少,所以导电性会变弱,不符合题意;B.0.5 mol的K2SO4固体加入含有0.5 mol的H2SO4的溶液中,由于K2SO4溶于水,而且两者不反应,溶液中的离子浓度增大,导电性会增强,符合题意;C.酒精不是电解质,故加入0.5 mol酒精后,溶液的导电性不会增强,不符合题意;D.0.5 mol水加入含有0.5 mol的H2SO4的溶液中后,会使溶液中的离子浓度变小,导电能力减弱,不符合题意。

5.下列说法中错误的是( B )A.CO2溶于水能导电,但CO2不是电解质B.在电流作用下KHSO4电离成K+、H+和S O42-C.在氨水中,OH-浓度保持不变时说明电离已达到平衡D.电解质的强弱与物质的溶解性无关解析:CO2溶于水能导电,说明H2CO3是电解质,但CO2属于非电解质,A 项正确;KHSO4在水中能电离成K+、H+和S O42-,B项错误;溶液中OH-浓度保持不变,则溶液中NH3·H2O和N H4+均不变,即达到了电离平衡,C项正确;电解质强弱与溶解性无关,虽AgCl难溶于水,但AgCl溶于水的部分完全电离,属于强电解质;甲酸易溶于水,但甲酸为弱酸,属于弱电解质,D项正确。

第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。

人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B ．0.1 m o l/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2C ．1 L 1 m o l/L 的醋酸恰好与 1L 1 m o l/L Na OH 溶液完全反应D ．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH 3•H 2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是( ) A ．增大、增大、减小 B ．不变、增大、减小 C ．不变、减小、减小D ．减小、减小、增大3．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 4．在0.2 m o l· L -1CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ H ++CH 3COO -，下列叙述正确的是（ ）A ．加水稀释，CH 3COOH 的电离程度减小B ．加入少量Na OH 固体，溶液导电性增强C ．滴加少量0.2 m o l·L -1盐酸，溶液中c(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5．下列说法正确的是（ ）A ．在N a Cl 和KI 的混合溶液中滴加3AgNO 溶液，一定先产生黄色沉淀B ．常温下，向4NH Cl 溶液中加入少量Na OH 固体，溶液中()()()32++4c NH H O c NH c H ⋅⋅的值增大C ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的Na OH ，消耗醋酸的体积更大D ．同温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH=a ，0.01mol/L 醋酸溶液pH=b ，则a+1<b6．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。

高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。

下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。

3.1 电离平衡同步练习题一、选择题1．下列物质是强电解质的是 A ．HBrB ．Fe(SCN)3C ．H 3AsO 4D ．Al(OH)32．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A ．HClO 和NaClO 都属于弱电解质 B ．KOH 和23Na CO 都属于碱 C ．24H SO 和HF 都属于酸D ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物3．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH C C H 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是 A ．加入NaOH(s) B ．加入盐酸 C ．加蒸馏水 D ．降低温度4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。

室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A ．乙酸钠溶液的pH>7B ．0.01mol·L -1的乙酸溶液的pH=4C ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等D ．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 5．下列属于弱电解质的是 A ．酒精B ．AlCl 3C ．醋酸D ．BaSO 46．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A ．HCO -3+H 2O H 2CO 3+OH -B ．H 2CO 32H ++CO 2-3C ．CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2OD ．CH 3COOHCH 3COO -+H +7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH 都要保持在一定的范围。

血液的正常pH 范围是7.35~7.45.当血浆pH 低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。

血浆“233H CO /HCO -”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。

该缓冲体系存在如下平衡：()()()()()32322H aq HCO aq H CO aq CO g H Q l +-++，下列说法不正确的是A ．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动B ．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中()()+23c H c H CO 将变小C ．该体系中一定存在2-3COD ．某温度下23H CO 的6a1-=1.0?10K ，当血液中()()-323c HCO :c H CO =10:1时，人体可能已经发生酸中毒8．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．-10.1mol L 的醋酸溶液，pH 为3C ．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH 增大D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳二、非选择题9．结合CH 3COOH 或NH 3·H 2O 电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？ CH 3COOH C ___ NH 3·H 2O____10．Ⅰ.今有ⅠCH 3COOHⅠHClⅠH 2SO 4三种溶液，根据要求回答下列问题： (1)写出Ⅰ的电离方程式________________________________。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成必备知识基础练1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ),Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。

2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。

3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF)C.c (F -)c (H +) D.c (H +)c (HF )解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HFH ++F -。

加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +)减小,C 错误。

4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡基础过关练题组一弱电解质及其判断1.(2023四川射洪中学期中)下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是()2.(易错题)(2024江苏徐州月考)常温下,下列事实能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是()A.HCN易溶于水B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3D.10 mL 1 mol·L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应题组二弱电解质的电离平衡及影响因素3.下列电离方程式书写正确的是()A.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4 Na++H++S O42−B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++C O32−C.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HS O3−4.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸,它是二元弱酸。

(1)H2S在水中的电离方程式为。

(2)已知反应H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4可以发生。

向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,c(H+)(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)。

(3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向移动(填“左”或“右”),c(H+)(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)。

题组三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较5.(2024北京通州期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是()A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等6.(教材习题改编)室温下,向10 mL 氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1 L 后,下列说法中错误的是( )A.N H 4+的数目增多B.含氮粒子数目之和不变C.c(NH 4+)c(NH 3·H 2O)增大D.相同条件下,对同体积同pH[c (H +)相同,c (OH -)也相同]的NaOH 溶液进行相同操作,最终二者的n (OH -)相同答案与分层梯度式解析基础过关练1.C 盐酸是混合物,不是电解质,A 错误;在水溶液或熔融状态下,二氧化碳不能自身电离出离子,它不是电解质,B 错误;氨水是混合物,不是电解质,D 错误。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第三章第一节第1课时电离平衡测试题榆次一中李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOHC．氢离子浓度恒定不变D．c(H+)=c(CH3COO−)3．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( )①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③10 mL 1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF H++F-,若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是( )A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释NH＋OH－叙述正确的是( )5．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O+4A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动NH)减少D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(+46．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是( ) A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NH＋4的数目增多D．c(OH－)减小而c(H＋)增大7．已知：H2R===H++HR-，HR-H++R2-，设N A是阿伏加德罗常数的值。

3.1 电离平衡同步练习题一、选择题1．能说明醋酸是弱电解质的依据是A ．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗D ．在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多2．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位，下列叙述错误的是A ．海洋酸化会导致海水吸收CO 2的能力减弱B ．温室效应导致的海表温度上升，会增加海洋对CO 2的吸收C ．该循环中涉及反应CO 2+H 2O+CaCO 3Ca(HCO 3)2，CO 2排放量的增加将影响珊瑚生存D ．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成污染3．设阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法中正确的是A ．1 mol 苯乙烯中含有的C C =数为A 4NB ．1L 0.1 mol∙L −1乙酸溶液中，3CH COO -的数目为A 0.1NC ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为A 0.2ND ．1 mol 乙酸与1 mol 乙醇发生酯化反应，生成218g H O4．常温下向0.11mol L -⋅ HF 溶液中加入少量水，下列各项增大的是①水的电离程度 ①()()H F c c +- ①()()H F c c +- ①()()H OH c c +- A ．①① B ．①①① C ．①① D ．仅有① 5．某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是A ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO 4是弱电解质B ．AB 段碱过量，反应的离子方程式为：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OC ．BC 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D ．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和6．现有常温下体积均为10mL 、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液①醋酸溶液，下列说法中，不正确的是A ．加水稀释至1L ，溶液的pH ：①＜①B ．溶液中溶质的物质的量浓度：①＜①C ．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=①D ．分别加入等浓度NaOH 溶液至中性，消耗NaOH 的量：①＜①7．下列事实说明2HNO 是弱电解质的是①2HNO 溶液能和NaOH 溶液反应 ①常温下10.1mol L -⋅的2HNO 溶液的pH 为2.1 ①2HNO 溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ①常温下2NaNO 溶液的pH 大于7A ．①①B ．①①C ．①①D ．①① 二、填空题8．电离平衡的影响因素(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡_______，电离程度_______(2)浓度：①稀释电解质溶液，电离平衡_______，电离程度_______。

高中化学人教版（2019）选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡同步练习一、单选题1．下列属于酸，又是强电解质的是A．蔗糖B．醋酸C．硫酸D．稀盐酸2．下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2-B．KHSO 4K＋＋H＋＋SO2-4C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2PO4-3．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少4．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．+c(H)c(HF)C．--c(F)c(OH)D．K a(HF)5．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥7．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+电离程度增大的是A．升高温度B．加水稀释C．加入少量醋酸钠固体D．加入少量氢氧化钠固体8．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（）A．氨水B．醋酸C．HF D．NaCl9．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( )A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐10．下列事实中，能说明HX是弱酸的是A．0.10 mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红B．0.10 mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C．0.10 mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L－1NH4X溶液呈中性D．0.10 mol·L－1HX溶液中c(H+)= c(Xˉ)＋c(OHˉ)11．25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的-33c(CH COO)c(CH COOH)D．醋酸的电离程度12．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1③pH 相等的三种溶液：a.CH 3COONa b.NaHCO 3c.NaOH ，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c 、b 、a ④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H 一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ：醋酸根水解常数为K b ；水的离子积为K w ：则三者关系为：K a ⋅K b =K w ⑥反应A(g)=2B(g)△H ，若正反应的活化能为E a kJ ⋅mol -1，逆反应的活化能为E b kJ ⋅mol -1，则△H =(E a -E b )kJ ⋅mol -1上述归纳正确的是（）A ．全部B ．③④⑤⑥C ．②④⑤⑥D ．①②④⑤13．室温下，pH ＝4的CH 3COOH 溶液中加入下列物质，水电离出的c(H ＋)减小的是A ．NaHSO 4固体B ．NaCl 固体C ．CH 3COONa 固体D ．H 2O14．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A ．3CH COOH 溶液与Zn 反应放出2HB ．0.1 1mol L -⋅ 3CH COOH 溶液的pH 2=C ．3CH COOH 溶液与23Na CO 反应生成2COD ．0.1 1mol L -⋅ 3CH COOH 溶液可使紫色石蕊变红 15．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A ．常温下，测得醋酸钠溶液的pH 7>B ．醋酸可以使紫色石蕊试液变红C ．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快D ．常温下，测得0.1 mol /L 醋酸溶液的pH 1>二、实验题16．某化学兴趣小组按图所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课后·训练提升基础巩固1.下列物质中,属于弱电解质的是()。

A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精答案:C解析:氯化氢、氢氧化钠为强电解质,酒精不是电解质,一水合氨为弱电解质。

2.下列电离方程式错误的是()。

A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N H4++S O42-B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C O32-C.HF溶于水:HF H++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC O3-,HC O3-H++C O32-答案:B解析:H2CO3的电离应分步书写。

H2CO3H++HC O3-,HC O3-H++C O32-3.在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()。

A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变答案:C解析:在氨水中存在电离平衡NH3·H2O N H4++OH-,向氨水中加入少量的NH4Cl 晶体时,会抑制NH3·H2O的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。

4.下列说法正确的是()。

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=c 2(H+)·c(CO32-) c(H2CO3)答案:B解析:电离平衡常数K与温度有关,与溶液浓度无关,A项错误;酸溶液中c(H+)的大小除了与K有关外,还与酸的浓度有关,C项错误;比较酸的相对强弱时,多元弱酸要用第一步的电离常数,即K a1,D项错误。

5.下列说法正确的是()。

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大CH3COOH的电离程度B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(N H4+)·c(OH-)变大答案:B解析:稀醋酸中加入少量醋酸钠,相当于增大CH3COO-的浓度,会使CH3COOH的电离平衡左移,CH3COOH的电离程度减小,A项错误;硫化氢为弱电解质,而硫化钠为强电解质,B项正确;NaHCO3溶液中HC O3-为弱酸根离子,不能完全电离,不拆写成H+和C O32-,C项错误;氨水中加水稀释后,c(N H4+)和c(OH-)均减小,故溶液中c(N H4+)·c(OH-)变小,D项错误。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡一.选择题1．下列关于电离常数的说法中正确的是()A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为K a1＜K a2＜K a3解析：选A电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K a1≫K a2≫K a3，D错误。

2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K a1＝4.4×10－7和K a2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是() A．HNO2溶液B．HCOOH溶液C．HCN溶液D．H2CO3溶液解析：选C由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。

3．醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是() A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小D．升高温度，K a(CH3COOH)增大解析：选C加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，A项正确；醋酸的酸性强于碳酸，CO2－能与H＋反应，促进醋酸的电离，平衡向右3移动，B项正确；加水稀释，促进电离，但c(H＋)降低，温度不变，则c(OH－)增大，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，D项正确。

3.1 电离平衡同步练习题一、选择题1．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。

用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是A．白醋B．食盐C．蔗糖D．小苏打2．常温下，向20mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。

利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lg[c(M)]；常温下K a(HF)=10-3.45，lg3.5≈0.55。

下列说法正确的是A．a、b、c点中，导电率最大的是b点B．在a、b点之间的某点存在c(Na+)=c(Cl-)+c(F-)C．滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/LD．常温下，a点溶液中c(F-)= 3.5×10-2mol/L3．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．醋酸C．二氧化硅D．盐酸4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是CO-A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋23HSO-B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋4C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列属于强电解质的是A ．AlB ．CH 3OHC ．CH 3COOHD ．BaSO 46．下列各项中物质的分类组合正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列物质属于强电解质的是A ．3CH COOHB ．FeC ．3KNOD ．22C H 8．相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两种溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是A ．m ＞nB ．m ＜nC ．m=nD ．无法判断 二、非选择题9．电离常数(1)表达式一元弱酸：33CH COOHCH COO +H -+，a K =_______。