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高一化学下册随堂练习题36

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随堂练习1. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A. 氯水B.己烯C.苯D . KI溶液【解析】使溴水褪色可分为发生化学反应褪色，也可以发生萃取作用水层无色。

题中B与溴水发生加成反应，D与溴之间发生置换反应，A与溴水不反应且不分层，只有苯将溴从水中萃取出来，水层几乎无色。

【答案】C2. 下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CHCHC2H③某有机物的名称是2,3 —二甲基戊烷（:三CIIA、夕④^ 与C8H6互为同分异构体A. ①②B .②③C.③④D .②④【解析】②不正确，丙烯的结构简式为CHCHC2H / '不能省略；④不正确，CH6是一个分子式，不是一种具体物质；①正确；2,3 —二甲基戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH（CHCHCH，命名对，③正确。

【答案】D3 .分子式为CHBr的有机物其结构不可能是（）A. 含有一个双键的直链有机物B. 含有两个双键的直链有机物C. 含有一个双键的环状有机物D. 含有一个三键的直链有机物14—10【解析】该有机物的—— = 2, A项中只有一个不饱和度。

【答案】Af|=（：||—（；=（；—（A\4.在’分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）A. 18 B . 19C. 20 D . 21【解析】将原有机物的结构简式改写为:中的单键能旋转，即一CH （或一CF 3）上最多有2个原子（包括一个碳原 子和一个氢原子）能落到题目提供的平面上。

因此，最多可有20个原 子共平面。

【答案】 C5.1 mol 某链烃最多能和2 mol HCl 发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol 该氯代烷能和6 mol Cl 2发生取代反应，生成只含碳 元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（）A . CHCH===GHB . CHCCH C. CHCHCCH D. CH===CHCH===CH【解析】1 mol 某链烃最多能和2 mol HCl 发生加成反应，生\ /仁 匚=^」II|[ IIIIIIII II /II分子的空间构型和一CH （或一CF 3）\已知CH 、Gf 、成1 mol氯代烷，则该链烃中含有2个或1个、代反应，可知该氯代烷分子中含有6个氢原子，则原链烃中有4个氢原子。

据此可知符合题意的只有B。

【答案】B6•乙烘分子II（；=CH加成得到（J. =CH—（：三（：11 （乙烯慕乙烘）,该物质是合成橡胶的重要原料•下列关于该物质的判断中错误的是........................................... （................................................... ）\.渋物质既是112（：=（：112的同系物乂果山:三C：H的同系物B. 该物质既能使酸件KM II O4溶液褪色，又能使澳水褪色（:该物质与足吊M 川成厉」!能主成一种物质D该物质经加成、加聚反应后可得产物滾「橡胶（J丄I .（仁ll2—€=CII Cll2）【解析】乙烯基乙炔分子既有又有，根据同系物概念，A错误；含不饱和键能使酸性KMnO溶液褪色，也能使溴水褪色，B正确；该物质加氢后只生成正丁烷，C正确；CI, ]|(：l I项中I l2C=< II—f =(JI ------------- ►112( ,=( 11—( =Cl L<：1I~E-(j 12― .=(. I I (.11?斤，1)正'【答案】AC1L C1L CIL CILIlli、（：11厂（川一（川一（：［|—（j一（：ll§7. 烷烃「山是烯烃R和氢气1 : 1发生加成后的产物，则R可能的结构简式有（）A. 4种B . 5种C. 6种D . 7种【解析】先对烷烃进行编号：1-5 7（:11-, （Jl3I I I I（」丨下—（X \ —CA I——（：1丨—（.—Cl L6 5 4 3 \2I（：113烯烃加氢前原双键位置可能在3、7,3、4,4、8,4、5,5、6间，共5种，所以R可能的结构简式有5种。

【答案】B8. 某烃的分子式为C10H4,它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（）A. 2种B . 3种C. 4种D . 5种【解析】由分子式C10H4知其分子结构中不饱和程度很大，可能含有苯环，再根据其性质分析，该烃应为苯的同系物,由于一CH有4种结构，又C（CII3）3不能被酸性KMnC氧化，故符合条件的烃有3种。

【答案】B9. 下列说法中不正确的是（）1 mol CH. =（：H2可以与B I2发生加成反应，消耗1 mol B I2比苯的邻位二元取代物只右一种可以说明茏分子不貝冇碳碳单键和碳碳双键的交替结构c•甲苯（比）中所有原子都徐同一平面内D. 棊乙烯（）①立方烷（■）互为同分卄构体苯环上的原子与甲崔中的一个碳原子和一个氢鳳子可处在一个平面内，甲基的吊外两个于原子不可匸M这个平面上，故引右轩于不可龍老在同■平圃Stc ■确；I）中苯乙怡和立方/ •?子式均为q % ,二留互为同7\-肉体。

【答案】仁⑴•州种气态姪以任意比例混合，在105 1：小1 I」孩混金灯」门L 氧气的混合气体，充分燃烧后恢复到原状态”所得气体仍是10 L*下列各组混合泾中不符合此条件的是（多选）……（）1（川4 ｛：」£B.CIU W DC" C3H6【解析】（:儿二仁山+ Ur2——C1I21M：1I2R J ,1 mol （j[2可以与1 mid Br2发生加成反应，\躬；若苯为碳礙单堆和碳碳【解析】105 (: E 水为■反应前后气体体积不变(1 L + 9 L = 101.),则泯合養的平均氢原子肥沟4,则\ J ：符合一定不合题意，对于D 选项只有心出与G%物质的量之比 为I ： 1时才苻合题意，任倉比则不合题意口 【答案】B1)11•根据下面的反应路哉及所绐信息填空“(1) A 的结构简式是 _________ 名称是 __________ 。

(2) ①的反应类型是 ________ ③的反应类型是 _________ 。

⑶ 反 应 ④ 的 化 学 方 程 式 是Hr<d>Bi反应；据③和④可知B 为 ，反应③为加成反应，反应 ④为消去反应。

依据产物和卤代烃消去反应的实质可书写反应方程【解析】 由①可知A 必为 (环己烷)，反应①为取代 Br 2 的（：：I 2 \a0112NaBr+ 2H2O。

【答案】（1）环己烷（2）取代反应加成反应Hr 讯川学；I 2\aBr + 2ll2OUr12. 人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃,写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链链烃的结构简式O（2）已知分子式为GH6的结构有多种，其中的两种为Z\（I） O （II）①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：H能_______ （选填a、b、c、d）而I不能。

a. 被酸性高锰酸钾溶液氧化b. 能与溴水发生加成反应c .能与溴发生取代反应d.能与氢气发生加成反应定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C e H l与H2加成时：I 需_________ m ol，而H 需________ mol。

② 今发现C6H6还可能有另一种立体结构（如图）：该结构的二氯 代物有 种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是 C10H8请你判断，它的结构简式可能是下列中的（Jl 3M:II 3⑷根据第⑶小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列 ________ 实（填入编号）。

a .萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色b .萘能与H 2发生加成反应c .萘分子中所有原子在同一平面上 d . —溴代萘（C ioH Br ）只有两种 （5）现代化学认为萘分子碳碳之间的键是："（其他合理答案也可）（填入编号）。

【答案】⑴(2)①a 、b 3 2 ②3 (3)C (4)a(5)介于单键与双键之间的独特的键13. 环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。

下面 是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、 键线式和某些有机化合物的 反应式(其中Pt 、Ni 是催化剂)H2C CH 2 H 2C CH 2 \ /( 仁戊 (」【2 Bi —CH 2—CI12 —elitely )(：fl 2 Br一厂\z〔环i 2烷)□ (环丁•烷｝l ：i[fir③ ^十 H2573T K④ +KMnO —―――COO H C ^ MrT回答下列问题：(1) 环烷烃与 __________________ 同分异构体。

(2) 从反应①〜③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃 是 ________ (填名称)，判断依据为 __________________ 。

(3) 环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应， 如环丁烷与HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为不需注明反应条件）。

（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法，试剂___________________ ；现象与结论【解析】（1）与同碳原子数的烷烃相比，环烷烃由于形成一个环少2个氢原子，则环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体。

（2）从反应①〜③所需条件可知，环丙烷所需温度最低，亦即最容易发生开环加成反应。

（3）结合开环加氢的反应，可写出开环后与HBr加成的化学方程式。

（4）据反应④可知与酸性KMnd容液反应时，环丙烷并未开环，说明对酸性KMnO溶液环烷烃是稳定的，故可用酸性KMnO溶液鉴别环丙烷和丙烯（但不能用溴水，因为据问题⑵ 可知，均能与溴加成而使溴水褪色）【答案】（1）同碳原子数的烯烃（或“相对分子质量相同的烯烃”）（2）环丙烷反应温度最低| | + lllii----- >Br\Z\Z⑷酸性高锰酸钾溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的是丙烯，不褪色的是环丙烷14 .烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。

C的结构简式(CI1, )7仁匚|丨」:1I(:ll2(:u3B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

以上反应及B的进一步反应如图所示謬冋址1靄罟—回请完成下列问题：（1）----------------------------- A的结构简式是。

（2）H的结构简式是。

（3）________________________ B转变为F的反应属于应（填反应类型名称）。

（4）________________________ B转变为E的反应属于应（填反应类型名称）。

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高一化学下册随堂练习题及答案

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高一化学下册随堂练习题及答案典例剖析经典例题基础知识应用题例1 在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A. B. C. D. 〔分析〕n(A)= 将n(A)和V[A(aq)]代入c(A)= 中，得 C(A)= . 答案：B 【注意】气体溶于水后所得溶液的体积应由总质量除以密度求得，并且单位要转化为升. 例2 体积为V mL，密度为ρg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w％，下列关系式中，正确的是 ( ) A．c= B．m= C.w%= D.c= 〔分析〕 A、C两项考查的是物质的量浓度与溶质质量分数的关系，根据 c＝可推知A、C两项都是错误的；B项中V•ρ为溶液质量，V•ρ× 为溶质质量，故B项正确；D项变形后得，恰好为物质的量浓度，故D项正确. 答案：BD 【注意】这是一类含字母的计算题，通常采用依据定义进行推导的方法来求解，或依据概念的表达式来进行推导. 例3 20℃时，NaCl的溶解度为36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3.在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( ) A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L 〔分析〕根据溶解度概念，取出136 g溶液，则溶质NaCl的质量为36 g，n(NaCl)＝ =0.615 mol，饱和溶液的体积V= =121.4 mL，c(NaCl)= =5.07mol/L. 答案：C 同类变式1 欲配制2 mol/L硫酸锌溶液250 mL，需用无水ZnSO4的质量是______；需用皓矾(ZnSO4•7H2O)的质量是________. 答案：80.5 g；143.5 g 同类变式2 现有氨气(NH3)308 L(标准状况下)： (1)若将该氨气308 L溶于水制得1 L 氨水(ρ＝0.9 g/cm3)，则氨水的物质的量浓度为_______；其溶质的质量分数为_______. (2)若将该氨气308 L溶于1 L水里，测得这种氨水的密度为0.9 g/cm3，则这氨水的物质的量浓度为______；其溶质的质量分数为_______. 答案：(1)13.8 mol/L；26％ (2)10 mol/L；19％同类变式3 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 () A． B． C． D．答案：D 同类变式4 现有98％硫酸溶液(ρ=1.84 g/cm3)： (1)该浓硫酸的物质的量浓度为______. (2)若将该浓硫酸50mL溶于水制得500mL稀硫酸(稀释过程中损失溶液的体积忽略不计)，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度为______. (3)若将该浓硫酸50 mL溶于500 mL水中，测得这种稀硫酸溶液的密度为 1.109g/cm3，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是________；其溶质的质量分数是_______ 答案：(1)18.4 mol/L (2)1.84 mol/L (3)1.73mol/L；15.3％同类变式5 20℃时CuSO4的溶解度是20.7 g，则20℃时硫酸铜的饱和溶液中(ρ＝1.15g/cm3)溶质的质量分数为_____；其物质的量浓度为_____. 答案：17.1％；1.23 mol/L 综合应用题例4 VL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO2-4的物质的量浓度为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案：D [说明] 计算时注意Fe2(SO4)3在水中完全电离，电离出来的Fe3+与SO2-4数目之间的关系为2:3，在同一溶液中c(Fe3+)与“c(SO2-4)之比就是Fe2(SO4)3中Fe3+与SO2-4的微粒数之比. 例5 VLFe2(SO4)3溶液中含a g SO2-4，取此溶液 V L，用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3+)为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 〔分析〕解法1：常规法原溶液中c(SO2-4)= = mol/L, C(Fe3+)= ×c(SO2-4)= mol/V= mol/L. 根据稀释定律：c1V1＝c2V2，则 C (Fe3+)= 解法2：电荷守恒法由题意知： VL溶液中含SO2-4 a,根据溶液呈电中性得=2VL•c(Fe3+)×3, c(Fe3+)= mol/L. 答案：A [说明]在利用第二种解法时，应注意1个SO2-4带2个单位负电荷，而1个Fe3+带3个单位正电荷. 同类变式1 若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 gCa2+，则NO-3的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.2.5dmol/L D.1.25dmol/L 答案：C 同类变式2 MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，Al3+的浓度为0.1 mol/L，SO2-4的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中Mg2+的浓度是 ( ) A.0.45 mol/L B.0.2 mol/L C.0.15mol/L D.0.3 mol/L 答案：C 同类变式3 在由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1 mol/L，Mg2+的浓度为0.25 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO2-4的浓度为 ( ) A.0.5 mol/L B.0.45 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 答案：C 例6 已知35％的NaOH溶液的密度为1.38g/cm3，5％的NaOH 溶液的密度为1.05g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.大于20％ B.等于20％ C.小于20％D.无法确定〔分析〕上述两种浓度的NaOH溶液各取V mL(等体积)混合，混合后NaOH溶液的质量分数为：w (NaOH)= ×100%=22.0%>20%. 答案：A [说明] 这道题反映了溶质相同而质量分数不同的两种溶液等体积混合后，其混合溶液中溶质的质量分数与二者的平均值的关系. 溶质相同而质量分数不同的两种溶液等体积混合，其溶质的质量分数是不是就―定大于二者的平均值呢?若不是，有无规律可循呢?对于这个问题可作以下探讨：若有溶质相同、浓度不同的两杯溶液(见下表)：项目序号体积/mL 密度/g•cm-3 溶质的质量分数第1杯 V1=Vρ1 x1 第2杯 V2=V ρ2 x2 这两杯溶液混合后，溶液中溶质的质量分数与的关系可作以下推导：① 若x1>x2，ρ1>ρ2或x1<x2，ρ1<ρ2，即当浓度大时，密度也大，则 >0，即 (V1=V2). 这样的实例俯拾即是，如硫酸溶液、食盐溶液等. ②若x1<x2，而ρ1>ρ2或x1>x2，ρ1<ρ2，即当浓度大时，密度反而小，则 <0，即 (V1=V2). 这类溶液虽不多，但也应注意，如氨水溶液、酒精溶液等. 经过对上述两种情况的推导论证，可以概括出下面的规律：如果某物质的水溶液的密度大于1g/cm3，等体积混合后溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的二分之一；如果某物质的水溶液的密度小于1 g/cm3，等体积混合后溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的二分之一. 同类变式1 质量分数为90％的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.大于50％ B.等于50％ C.小于50％ D.不能作上述比较答案：A 同类变式2 密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25％，用等体积的水稀释之后，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.等于12.5％ B.大于12.5％ C.小于12.5％ D.无法确定答案：C 同类变式3 已知氨水的密度为0.990 g/cm3时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.930g/cm3时，NH3的质量分数为18％；质量分数分别为a％和5a％的氨水等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数是 ( ) A.30％ B.6a％ C.大于3d％ D.小于3a％答案：D 同类变式4 3a％的硫酸溶液与a％的硫酸溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为d g/cm3，则混合溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) A.等于即 mol/L B.小于 mol/L C.大于mol/L D.无法确定答案：C 例7 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为 ( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于 mL 〔分析〕由18 mol/L到9 mol/L，因溶质的物质的量不变，故体积应扩大一倍，即由 mL扩大到 mL，设9mol/L的H2SO4的密度为ρ′，则 mL溶液的质量是×ρ′g，故应加水的质量为( g-100 g)，因ρ′<ρ，故加水的质量应小于100g，即小于100mL；假定所加的水为 mL，即水与浓H2SO4等体积混合，稀硫酸的体积将小于( + )mL，稀H2SO4的浓度将大于9 mol/L.综上片述，所加水的体积小于100mL，而大于 mL. 答案：A 同类变式1 已知质量分数为95％的酒精溶液，其物质的量浓度为16.52mol/L，试推断47.5％的酒精溶液的物质的量浓度为（） A.大于8.26 mol/L B.等于8.26mol/L C.小于8.26 mol/L D.无法确定答案：A 同类变式2 已知98％的浓H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为18.4mol/L，则49％的H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) A.大于9.2 mol/L B.小于9.2mol/L C.等于9.2 mol/L D.无法确定答案：B 例8 硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水中仅能溶解0.836g硫酸银. (1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算饱和溶液中Ag+的物质的量浓度. (2)若在上述饱和溶液中加入50 mL 0.0268mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使(1)的饱和溶液中Ag+的浓度降低至0.020 mol/L? 〔分析〕首先判断200g水中加入的6.24 g硫酸银是否完全溶解，若未完全溶解，溶液为饱和溶液；溶解的Ag2SO4的质量是在100g水中溶解度的2倍，从而可以计算溶解的Ag2SO4的物质的量，进而计算其物质的量浓度。

高一化学练习题

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高一化学练习题1、雷阵雨时，植物从雨水中得到的氮肥是（ ）A.2NB.NOC.稀3HNOD.硝酸盐中的-3NO2、下列气体中，只能用排水法收集的气体是（ ）A.2O B.NO C.2NO D.2H3、砷为第四周期ⅤA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常状态下是固体B.可以有－3、+3、+5等多种化合物C.砷的还原性比磷强D.52O As 对应水化物的酸性比43PO H 弱4、某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水盖上玻片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失；再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（ ）A.2N 、2NO 、()g Br 2B.2NO 、NO 、2NC.2NO 、NO 、2OD.2N 、2O 、()g Br 2 5、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ）A.2N 、2O 、3NHB.CO 、NO 、2HC.2H 、NO 、3NHD.NO 、2Cl 、2N 6、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛满3NH 、HCl 和2NO 气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） 7、常温下将充满2NO 和2O 的试管倒立于水中充分反应后残留气体体积为原混合气体体积的81，则原混合气体中2NO 和2O 体积比可能是（ ）A. 8:1 B. 7;1 C. 7:3 D. 7:4 8、能用单质直接化合生成的化合物是（ ）A.2FeCl B.CuS C.2NO D.23N Mg 9、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ ）A.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B.2N 在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C.3HNO 酸性比43PO H 酸性强D.3NH 在空气中不可燃，而3PH 可燃10、将a g 含NaOH 样品溶解在b mL 0.1mol ·L －1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol ·L －1的氢氧化钡溶液，反应后得到溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是11、A 、B 、C 、D 、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A 是单质，B 是气体，C 、D 是氧化物，E 是最高价氧化物对应的水化物。

高一化学下册随堂训练题及答案

高一化学下册随堂训练题及答案

高一化学下册随堂训练题及答案高一化学下册随堂训练题及答案：基本定义题有关基本定义的题目主要包括：对放热、吸热含义的理解及应用：对燃烧的理解；滴定管的用等.例1 对于放热反应；2H2+O2 2H2O，下列说法中，正确的是A.生成物H2O所具备的总能量高于反应物H2O和O2所具备的总能量B.反应物H2和O2所具备的总能量高于生成物H2O所具备的总能量C.反应物H2和O2所具备的总能量等于生成物H2O所具备的总能量D.反应物H2和O2所具备的能量相等〔剖析〕放热反应指反应物所具备的总能量高于生成物所具备的总能量。

在发生化学反应时.有一部分能量转化戍热能而释放出来.答案：B例2 下列选项中，阐述了乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出很多的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④〔剖析〕有机物燃烧发生的都是氧化反应，某些含氯、溴的有机物燃烧后会有毒，因此发生氧化反应并非乙醇作为燃料的优点.答案：D例3 航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的化学方程式可表示为： 2NH4ClO4＝N2+4H2O+Cl2+2O2+Q下列对此反应的叙述中，错误的是A.上述反应是分解反应B.上述反应瞬间产生很多高温气体推进航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主如果化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂用途〔剖析〕 2 H4 O4= 2+ l2+2 2+4H2O，反应中放出很多的热，NH4CO4既是氧化剂又是还原剂.答案：D例4 降低酸雨产生可采取的手段是①用煤作燃料；②把工厂烟囱修高；③燃料脱硫；④向已酸化的土地中加入石灰；⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤〔剖析〕酸雨主如果很多燃烧煤和石油而造成的，开发新能源可以降低煤的用，燃料脱硫可以降低二氧化硫的排放量，这部分都是可行的.酸雨的主要成分为HNO3和H2SO4.答案：C例5 用一支25mL的滴定管装好液体至0刻度，然后将液体全部放下，所得液体的体积是A.25 mLB.小于25 mLC.大于25 mLD.没办法判断〔剖析〕由滴定管的结构可知，0刻度在上、满刻度在下.满刻度以下还有一段空间没刻度，因此将一支滴定管0刻度以下的液体全部放出时，则液体肯定超越25 mL.答案：C综合应用题本节常识的综合应用主要包括：跨学科的综合应用；联系能源的有关常识，回答热门问题等.例6 美国的《科学美国人》杂志在1971年七月刊登的地球的能量资源一文中，关于到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路，提供了如下数据：直射反射52000109kJ/s以热能方法离开地球81000109kJ/s水循环40000109kJ/s高端流动370109kJ/s光合用途40109kJ/s请使用以上数据计算：地球对太阳能的使用率约为_______.通过光合用途，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能.每年有绿色植物通过光合用途为大家存活的环境除去二氧化碳的水平为A.试依据能量关系列出A的计算式.列式中缺少的数据用符号表示.A＝_______kg.所缺数据的化学含义为_______.〔剖析〕本题是一道典型的理、化、生跨学科的综合题，该题计算过程容易，但情景新、立意高，充分考查了学生阅读、理解、选择并用适合的资料，提取有效信息说明和讲解有关问题的综合能力，解题时，第一要通过剖析提炼出解题的必要条件，然后运用地理、生物等有关学科中的基础常识，结合化学常识，就能正确解题.剖析题中所给数据得出，直接反射与以热能方法离开地球的大阳能地球没使用，而用于水循环高端流动和光合用途的太阳能是被地球使用的太阳能，所以地球对太阳能的使用率为：通过光合用途，每年有s40109 kJ/s=1.261018kJ 的太阳能转化为化学能.（3）6CO2 +6H2O=C6H12O6+6O2-Q64410-3kg QkJA 1.261018kJA=1.26101864410-3kg/Q=Q为每生成180g葡萄糖所需要吸收的热量（或每消耗264gCO2所需要吸收的热量）答案：23.3％ 1.261018 3.331017/Q；Q为每生成180g葡萄糖所需要吸收的热量[说明]反应热与物理学中热、生物学中的热量、地理学中的地表能有密切的关系，这一学科间的综合预计会成为综合检测的命题热门.同类变式 2 g氢气充分燃烧后约放热286 kJ，而1000g汽油充分燃烧后约放热46000 kJ.氢气被公觉得是21世纪替代化石燃料的理想能源.试简述氢气作为能源的三个主要优点.________________.________________.________________.〔剖析〕作为理想的能源，要拥有出处广、发热量大、有益于保护环境等条件.答案：可以用水作材料制备氢气，氢气出处广单位水平的氢气比单位水平的汽油燃烧发热量高氢气燃烧生成水，无污染，氢气可再生例7 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现有些形式提供的能源称为一级能源，需依赖其他能源间接制取的能源称为二级能源.H2是一种高效而没污染的二级能源，它可以由自然界中很多存在的水来制取：2H2O电解=2H2+O2.依据以上叙述，回答～题.下列叙述中，正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中，不正确的是A.构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的状况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2C.探寻高效催化剂，使水分解产生H2，同时释放能量D.探寻特殊的化学物质，用于开发便宜能源，以分解水制取H2〔剖析〕但凡能提供某种形式能量的物质，或是物质的运动，统称为能源.它是人类获得能量的出处，包括已开采出来的可供用的自然资源与经过加工或转移的能量的出处，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只是能源资源.能源的分类办法有多种：第一种：分为一级能源与二级能源.从自然界直接获得的天然能源叫一级能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一级能源经过加工转换后获得的能源称为二级能源，如各种石油制品、煤气、电力、氢能、沼气等.第二种：分为常规能源与新能源.在肯定时期和科技水平下，已让人们广泛使用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能等；伴随科技的不断发展，才开始让人类使用一流的办法加以使用的古老能源与新进步的使用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能、用以发电的风能、大阳能、海洋能等.第三种：分为可再生能源与不可再生能源.可再生的、持续使用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年所形成的短期内没办法恢复的能源，称之为不可再生能源，如石油、煤、天然气等.由题给的信息可知：水力、天然气是一级能源.电能是依赖煤燃烧的热能或水能、风能、核能等转化而得到的能源；水煤气是CO和H2的混合气体，它是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成的.故电能和水煤气均为二级能源.水本身并不可以燃烧，水分解后生成H2，H2才可燃烧放出能量，而水的分解是吸热反应.因此A、C的研究方向是错误的.答案：AC AC同类变式1 现在世界上非常重要的气体矿物燃料是A.水煤气B.COC.石油D.天然气答案：D同类变式2 能源是人类存活和进步的要紧的支撑原因，请回答下列问题：煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模用的能源，被叫做______；而核能、地热、海洋能、沼气与目前又有新的使用方法的太阳能、风能等被叫做_____.日本决定大规模开采海床下面很多冷冻的固态甲烷，而一旦开采成功，将会造成人类历史上用矿物燃料的又一场革命.请问人类马上开采的冷冻的固态甲烷是_____.大家也可以把能源分为一级能源和二级能源两类.自然界中以现有形式提供的能源称为一级能源；需依赖其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.下列叙述中，正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.氢气是一种高效而没污染的二级能源E.焦炉气是一级能源F.通过湿式净化秸秆气化机组使田地里的秸秆和柴草转化成的洁净燃气为二级能源答案：常规能源；新能源；新能源 ACDF探索与革新题例8 如图1-37所示，图中各曲线是某环境监测小组描绘的某市市中心空气中CO的含量变化曲线，横坐标是表示北京时间0至24时，纵坐标表示CO的含量，依据一天24小时的过程中，人类活动对环境影响状况进行剖析，你觉得比较符合实质的是〔剖析〕这是结合环境监测活动编制的一道题目，图象形式是生产、日常常常用到的一种方法.人口密集的市中心空气中的CO含量与人活动的频繁程度有关，烧饭、供暖等都会产生适量的CO.北京时间0至24时中，大家活动最频繁的是7时～20时这段时间，这段时间中CO的含量应该高一些，剖析题中各个图象中的曲线变化趋势，D 图较符合这种实质状况.答案：D易错与疑难点本节常识的理解与运用常出现错误的缘由：一是对吸热、放热与物质的稳定性关系不了解，理解只停留在表面现象；二是缺少剖析问题的综合能力，造成判断失误.例9 反应C=C是吸热反应，由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不可以相互转化错解：C〔剖析〕得出上面错误结论的缘由是有些同学觉得金刚石比石墨硬度大，所以稳定性就比石墨强，但硬度和稳定性是两种不一样的性质，二者没势必的联系.由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高.能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定.石墨和金刚石能量不一样，但通过肯定的能量变化可以达到相互转化的目的.正解：AB例10 用铜丝编织成一个铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部地方，烛焰被切断，铜网上方火焰熄灭，下方继续燃烧，其缘由是___________.错解：铜网上方火焰被切断，是由于铜网隔绝了空气，O2含量少了〔剖析〕上面剖析错在仅分析了燃烧条件而未联系金属的物理性质.假如将金属的导热性和可燃蒸气的失火点温度联系起来综合分析，问题就迎刃而解了.正解：铜是热的良导体，吸收火焰的热量并散失在周围的空气里，使可燃蒸气温度减少到失火点以下，所以火焰被切断，铜网上方火焰熄灭。

高一化学试题题库及答案

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高一化学试题题库及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 在化学反应中，下列物质不能作为氧化剂的是（）A. O2B. H2OC. H2SO4D. NaOH答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是（）B. 蔗糖C. 氯化钠D. 汽油答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中生成物最多的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：C7. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 碘（I）答案：C8. 在化学反应中，下列物质不能作为还原剂的是（）A. H2B. CC. NaD. O2答案：D9. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C10. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，原子序数为11的元素是____。

答案：钠（Na）12. 根据化学方程式，2H2O → 2H2 + O2，每生成2摩尔的氢气，需要消耗____摩尔的水。

答案：213. 根据化学方程式，4P + 5O2 → 2P2O5，每生成2摩尔的五氧化二磷，需要消耗____摩尔的氧气。

答案：514. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，每生成2摩尔的水，需要消耗____摩尔的氢气。

答案：215. 根据化学方程式，2H2O + 2e- → H2 + 2OH-，每生成1摩尔的氢气，需要消耗____摩尔的电子。