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高一化学下册知识点高中化学的学习是一个逐步深入和积累的过程，高一化学下册的知识在整个高中化学体系中占据着重要的地位。
下面我们来一起梳理一下高一化学下册的主要知识点。
一、化学反应与能量1、化学反应中的能量变化化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
这种能量变化通常表现为热量的变化，吸热或放热。
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而化学键的断裂和形成都伴随着能量的吸收或释放。
2、焓变与反应热焓变（ΔH）是用来描述化学反应中能量变化的物理量。
如果ΔH 为负值，表示反应放热；如果ΔH 为正值，表示反应吸热。
反应热则是指化学反应在一定温度下释放或吸收的热量。
3、热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的焓变。
书写热化学方程式时，要注明物质的状态、焓变的数值和单位，以及反应的温度和压强（如果是在常温常压下进行的反应，可以不注明）。
4、燃烧热和中和热燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。
二、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学平衡在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化时，就达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，此时反应仍在进行，但正逆反应速率相等。
3、化学平衡的移动当外界条件（如浓度、温度、压强等）发生改变时，化学平衡会发生移动。
如果改变的条件使正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
三、电解质溶液1、电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫非电解质。
高一下化学必背知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
对于高一学生来说，掌握化学的必背知识点是非常重要的。
下面是高一下学期化学必背的知识点大全。
一、基本概念和原子结构1. 物质：简单物质和化合物的区别，元素和化合物的定义。
2. 基本粒子：原子、离子、分子的概念。
3. 原子结构：原子核中的质子和中子，原子外层的电子，以及它们的相对质量和电荷。
4. 元素周期表：元素周期表的构成，元素周期表的阶段划分及其特点。
二、化学键和化合价1. 化学键：离子键、共价键、金属键的定义和特点。
2. 共价键的成对和孤对电子。
3. 化合价的概念和计算方法。
4. 分子式和结构式的表示方法。
三、物质的量和化学方程式1. 物质的量：摩尔的概念及计量单位，摩尔质量的计算。
2. 化学方程式：化学方程式的基本写法和平衡。
3. 摩尔的概念在化学方程式中的应用。
四、溶液和溶解度1. 溶液和溶质、溶剂的定义。
2. 溶解度：饱和溶液的概念，溶质溶解度与温度的关系。
五、化学反应和反应速率1. 化学反应的条件：物质的接触、温度、浓度、催化剂等。
2. 反应速率：平均反应速率和瞬时反应速率的概念。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和基本特征。
2. 氧化剂和还原剂的定义和判定方法。
3. 氧化还原反应的应用。
七、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义和性质。
2. pH值和pOH值的概念及计算方法。
3. 酸碱中和反应的原理和特点。
八、化学能和化学热力学1. 化学能：化学反应中的自由能变化和焓变化的概念。
2. 焓变的测定方法：定压热容和溶解热的测定。
3. 可逆反应和不可逆反应的区别。
九、物质的组成和结构1. 氧化物、酸、盐和碱的组成和命名规则。
2. 分子和离子晶体的结构。
十、化学实验和安全1. 化学实验室的基本器材和设备。
2. 化学实验中的常见安全问题和措施。
以上是高一下学期化学必背的知识点大全。
高一化学下册知识点归纳总结1.高一化学下册知识点归纳总结篇一有机反应类型取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)2.高一化学下册知识点归纳总结篇二实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
化学高一下册知识点归纳下面是化学高一下册的知识点归纳，帮助你复习和总结这个学期所学的化学内容。
第一章：化学基本概念和化学方程式1.1 化学元素和化合物的概念化学元素是指由相同种类原子组成的纯物质，而化合物是由不同种类的元素通过化学键连接而成的物质。
1.2 原子结构和元素周期表原子由质子、中子和电子组成，元素周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。
1.3 化学方程式的基本概念和用法化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物以及化学反应条件。
第二章：化学式、化合价和元素周期律2.1 化学式的推断和计算通过化学方程式和化学实验数据，可以推断和计算化学式的组成和比例。
2.2 化合价和化合价的推断和计算化合价是指元素在化合物中的电荷数，可以通过化合物的组成和化学键的性质推断和计算。
2.3 元素周期律的基本概念和周期表中的规律元素周期律是根据元素周期表中的规律总结出来的，包括周期性变化和周期表的结构。
第三章：酸、碱和盐3.1 酸和碱的基本概念和性质酸有酸味、具有腐蚀性、可以与金属反应产生氢气等特点，而碱有碱味、有碱性、可以与酸中和等性质。
3.2 酸、碱和盐的命名和化学式根据酸、碱和盐的成分和化学式进行命名和表示。
3.3 酸碱中和反应和沉淀反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，而沉淀反应是指两种溶液混合形成沉淀物的反应。
第四章：金属元素和金属材料4.1 金属元素的性质和金属反应金属元素具有导电性、延展性、金属光泽、韧性等特点，常发生氧化反应和置换反应。
4.2 金属材料的制备和应用金属材料通过提炼、熔炼和加工等工艺制备，并应用于电子、建筑、交通等领域。
第五章：非金属元素和非金属化合物5.1 非金属元素的性质和非金属化合物非金属元素包括氢、氧、氮等，非金属化合物具有多样的性质和用途。
5.2 非金属元素和非金属化合物的制备和应用非金属元素和非金属化合物通过合成、分离和提纯等方法进行制备，并广泛应用于化工、医药等领域。
高一下册化学知识点汇总高一下学期是化学学科的重要学习阶段，全面掌握和理解下册化学知识点对于学生的学习发展至关重要。
下面将对高一下册化学的知识点进行汇总和概述，为学生们提供一个系统、全面的学习指导。
一、物质的构成1. 原子与分子原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子由两个或多个原子通过化学键相互结合而成。
2. 元素和化合物元素是由一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或多种元素经化学反应结合而成的物质。
3. 化学式和化合价化学式表示化合物中各元素的种类和相对原子数。
化合价表示元素在化合物中的相对电荷数。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应中反应物与生成物之间的关系。
2. 氧化还原反应氧化还原反应中，电子的转移是反应的核心，氧化物质失去电子为氧化，还原物质获得电子为还原。
3. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
三、离子反应1. 电离和电解质在溶液中，部分或全部的分子变成离子称为电离。
能够产生电离的物质称为电解质。
2. 阴阳离子水溶液中带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 沉淀反应溶液中两种离子结合产生沉淀物的反应称为沉淀反应。
四、化学平衡1. 平衡常数平衡反应中前后各组分的浓度比例称为平衡常数。
2. 动态平衡和平衡位置在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持不变的状态称为动态平衡。
平衡位置指示了反应物与生成物在平衡体系中的相对浓度。
五、物质的结构1. 元素周期表元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，可以分为主族元素和过渡元素。
2. 共价键和离子键共价键是两个非金属原子通过共用电子对形成的化学键，离子键是由金属和非金属原子通过电子的转移形成的化学键。
3. 分子间力分子间力包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用等，影响物质的性质和物态。
六、化学反应速率1. 催化剂催化剂可以改变反应的活化能，提高反应速率，但不参与反应。
2. 反应速率与浓度反应速率与反应物的浓度呈正相关关系。
高一下学期化学知识点总结
1. 元素周期表
- 元素周期表是化学中的一张表格，用于系统地排列元素，使我们能够更好地了解和研究元素的性质和特点。
- 元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，每个元素都有自己的原子序数、原子量、电子构型等信息。
- 元素周期表可以帮助我们预测元素的化学性质，例如反应活性、价态以及元素间的周期性规律等。
2. 化学反应
- 化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，包括物质的转化、生成新物质、能量的放出或吸收等。
- 化学反应可以分为各种类型，如合成反应、分解反应、置换反应、酸碱中和反应等，每种反应都有自己独特的特点和方程式。
- 化学反应中的反应物和生成物之间遵循一定的质量守恒定律和能量守恒定律。
3. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
- 酸是一类能够产生氢离子的物质，碱是一类能够产生氢氧离子的物质。
- 酸和碱在适当的比例下混合反应时，会发生中和反应，生成相应的盐和水。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的结合力，包括离子键、共价键和金属键等。
- 离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键，一般由金属和非金属元素形成。
- 共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键，一般由非金属元素之间形成。
以上是高一下学期化学的一些重要知识点总结，希望对你有所帮助。
高一化学下册知识点一、元素周期表与元素周期律。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数 = 电子层数。
短周期（第1、2、3周期），长周期（第4、5、6周期），不完全周期（第7周期）。
- 族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行。
主族（A族），副族（B族），Ⅷ族，0族。
主族序数=最外层电子数。
2. 元素周期律。
- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。
- 化合价：最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。
- 金属性和非金属性：- 金属性强弱判断：单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
- 非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
二、化学键。
1. 离子键。
- 定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族非金属）之间。
- 离子化合物：由离子键构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。
2. 共价键。
- 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
- 共价化合物：只含有共价键的化合物，如HCl、H2O等。
- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。
- 非极性共价键：同种原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H2中的H - H键。
三、化学反应与能量。
1. 化学能与热能。
- 化学键与化学反应中能量变化的关系：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
高一下册化学知识点总结化学是一门关于物质的科学，涉及物质的组成、性质、结构变化等方面。
高一下册的化学学习主要围绕着化学元素、化学反应、溶液和气体等内容展开。
下面将对这些知识点进行总结，帮助你更好地掌握化学的基础知识。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，可以通过原子序数（即元素的核外电子数）进行分类。
高中化学重点学习了四个周期表区域的元素，分别是主族元素、过渡元素、稀有气体和杂合金属。
这些元素的原子结构、周期特点和化学性质等方面都需要掌握。
1. 主族元素主族元素指的是周期表上IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族的元素。
它们的化合价和氧化态有一定的规律性，可以通过电子层数和主、次能级上电子分布的特点来推断。
2. 过渡元素过渡元素通常位于周期表的中心部分，包括d轨道上的元素和f轨道上的镧系和锕系元素。
过渡元素具有较多的氧化态，并且具有较强的催化活性。
3. 稀有气体稀有气体包括周期表第18族的元素，它们的外层电子数已满，因此稳定性较高，不易参与化学反应。
4. 杂合金属杂合金属指的是具有两种以上元素性质的金属，如氢化钠、氢化铝等。
它们的化学性质介于金属和非金属之间。
二、化学反应化学反应反映了物质的转化过程，可以分为有机反应和无机反应两大类。
1. 有机反应有机反应主要研究有机化合物的结构和性质的变化。
常见的有机反应包括酸碱中和、醇的酸碱性、酸酐生成酯等。
2. 无机反应无机反应主要研究金属、非金属元素及其化合物之间的反应。
常见的无机反应有氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
三、溶液溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物。
化学中，常将溶液的浓度、溶解度以及溶液的性质进行研究。
1. 浓度溶液的浓度是指单位容积或单位质量中溶质的含量。
常见的表示浓度的方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的量。
它受温度、压强和溶剂种类等因素的影响。
高一下化学知识点全总结为了更好地学习和掌握高一下学期的化学知识，我们需要对所学内容进行全面总结和梳理。
以下是对高一下学期化学知识点的全面总结，希望能够帮助大家复习和回顾。
一、离子反应与电离平衡1. 离子化合物的电离程度和强弱：离子反应与电离平衡是重要的基础概念，离子离解度及晶体溶解度的计算是重要的知识点。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解氧化还原反应的定义、规律和应用。
2. 氧化还原反应的平衡：学习如何用半反应法平衡氧化还原反应。
三、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的基本概念：理解平衡常数、平衡状态和平衡法则。
2. 影响平衡位置和平衡常数的因素：温度、压强、浓度对平衡位置和平衡常数的影响。
3. 化学反应速率的概念：学习反应速率的定义、速率常数和速率方程。
四、化学反应热力学1. 能量的守恒定律与热化学计算：理解能量的守恒定律和热化学计算的基本原理。
2. 化学反应焓变的计算：学习如何利用标准焓变计算化学反应的焓变。
3. 化学反应熵变与自由能变化：理解熵、自由能和非标准反应焓变的计算。
五、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念：了解溶质、溶剂和溶液的定义以及浓度的计算。
2. 溶解度的影响：学习溶解度的影响因素，如温度、压强和溶剂种类等。
3. 溶液的配制：学习如何按照给定浓度配制溶液。
六、酸碱与氧化还原1. 酸碱的基本性质与性质判定：学习酸碱的定义、性质及如何判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应：理解酸碱中和反应的特点和计算方法。
3. 氧化还原与酸碱反应：学习氧化还原反应和酸碱反应的关系和特点。
七、电化学与电解池1. 电化学基本概念：理解电解质、电极和电解池的概念。
2. 电化学方程式的写法与计算：学习如何写电化学方程式和计算电化学反应。
八、有机化学基础1. 有机化学的基本概念与分类：了解有机化学的定义、碳的化合价和有机化合物的命名规则。
2. 有机物的结构与特性：学习有机物的结构与特性，如同分异构体、立体异构体等。
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表二、★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三、1、元素周期表的编排原则：四、①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；五、②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；六、③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族七、2、如何精确表示元素在周期表中的位置：八、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数九、口诀：三短三长一不全；七主七副零八族十、熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称十一、3、元素金属性和非金属性判断依据：十二、①元素金属性强弱的判断依据：十三、单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；十四、元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
十五、②元素非金属性强弱的判断依据：十六、单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；十七、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
十八、4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
十九、①质量数==质子数+中子数：A == Z + N二十、②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二十一、二、元素周期律二十二、1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）二十三、②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）二十四、③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向二十五、2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）二十六、负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）二十七、3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：二十八、同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
二十九、同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多三十、原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱三十一、氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强三十二、最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱三十三、化学键三十四、含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
三十五、NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键三十六、一、化学能与热能三十七、1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
三十八、原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
三十九、2、常见的放热反应和吸热反应四十、常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
四十一、④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
四十二、常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
四十三、②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O四十四、③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
四十五、[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）四十六、(OH)与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应四十七、 C.铝与稀盐酸与O2的燃烧反应四十八、2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）四十九、 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N五十、C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量五十一、D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
五十二、化学反应的速率和限度五十三、1、化学反应的速率五十四、（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
五十五、计算公式：v(B)＝＝五十六、①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)五十七、②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
五十八、③重要规律：速率比＝方程式系数比五十九、（2）影响化学反应速率的因素：六十、内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
六十一、外因：①温度：升高温度，增大速率六十二、②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）六十三、③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）六十四、④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）六十五、⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
六十六、2、化学反应的限度——化学平衡六十七、（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
六十八、①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
六十九、②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
七十、③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
七十一、④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
七十二、⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
七十三、（3）判断化学平衡状态的标志：七十四、① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）七十五、②各组分浓度保持不变或百分含量不变七十六、③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）七十七、④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）一、有机物的概念二、1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）三、2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）四、二、甲烷五、烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）六、1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气七、2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）八、3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验）九、甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色十、②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）十一、4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）十二、5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）十三、烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低十四、同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体十五、三、乙烯十六、1、乙烯的制法：十七、工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）十八、2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水十九、3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°二十、4、化学性质：二十一、（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）二十二、可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
二十三、（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯二十四、乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
二十五、CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）二十六、CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）二十七、（3）聚合反应：二十八、四、苯二十九、1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机三十、溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
三十一、2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间三十二、键角120°。
