山东省青岛市2015届高三下学期一模考试理综化学

注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意) 7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z 为金属元素。

则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。

下列有关说法中，不正确．．．的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确．．．的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点SOD．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、2429．(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

2015年高三模拟考试理科综合能力测试2015．03 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共15页。

满分300分，考试用时150分钟。

答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后将答题卡交回。

第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

3．可能用到的相对原子质量：H l O 16 Mg 24 Al 27一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关实验的叙述，正确的是A．用溴麝香草酚蓝溶液检测酵母菌无氧呼吸产物酒精呈灰绿色B．用卡诺氏液固定细胞形态后，需用清水冲洗2次再进行制片C．洋葱内表皮细胞不能用于质壁分离观察实验，原因是其不能发生质壁分离D．观察有丝分裂实验时，可用醋酸洋红染液对分生区细胞的染色体进行染色2．下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是A．细胞的体积越大，物质运输效率越高B．基因突变可使已分化的正常细胞变成癌细胞C．衰老细胞内染色质收缩影响DNA复制和转录D．细胞凋亡是细胞自主有序死亡，利于机体内部环境的稳定3．用某动物精巢为材料制作切片进行观察并绘制示意图如下。

下列分析正确的是A．甲细胞可称为次级精母细胞B．乙细胞处于减数第一次分裂后期C．丙细胞含有同源染色体，细胞处于有丝分裂后期D．丁细胞中染色体的互换区段同一位点上的基因一定相同4．下图表示酶的催化反应过程。

有关叙述错误的是A．该酶促反应过程可表示为a+b→c+dB．适当增大a的浓度会提高酶促反应的速率C．c或d的生成速率可以表示酶促反应的速率D．若探究底物浓度对酶促反应速率影响，b的数量就是实验的自变量5．蚕豆黄病是一种葡萄糖-6-磷酸脱氢酶(G-6-PD)缺乏所导致的疾病。

青岛市高三统一质量检测理综物理试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56二、选择题（共7小题，在每小题所给出的四个选项中，有的只有一项选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有错选的得0分。

）14．如图所示，一物体以速度v0冲上粗糙的固定斜面，经过2t0时间返回斜面底端，则物体运动的速度v（以初速度方向为正）随时间t的变化关系可能正确的是15．如图所示，水平桌面上有三个相同的物体a、b、c叠放在一起，a的左端通过一根轻绳与质量为m = 3kg的小球相连，绳与水平方向的夹角为600，小球静止在光滑的半圆形器皿中．水平向右的力F = 40N作用在b上，三个物体保持静止状态．g取10m/s2，下列说法正确的是A．物体c受到向右的静摩擦力B．物体b受到一个摩擦力，方向向左C．桌面对物体a的静摩擦力方向水平向右D．撤去力F的瞬间，三个物体将获得向左的加速度16．2014年11月12日，“菲莱”着陆器成功在67P彗星上实现着陆，这是人类首次实现在彗星上软着陆，被称为人类历史上最伟大冒险之旅．载有“菲莱”的“罗赛塔”飞行器历经十年的追逐，被67P彗星俘获后经过一系列变轨，成功的将“菲莱”着陆器弹出，准确得在彗星表面着陆．如图所示，A DBC轨道1和轨道2是“罗赛塔”绕彗星环绕的两个圆轨道，B 点是轨道2上的一个点，若在轨道1上找一点A ，使Ａ与B 的连线与BO 连线的最大夹角为θ，则“罗赛塔”在轨道1、2上运动的周期之比21T T 为 A ．θ3sin B ．31sin θ C ．θ3sin D17．如图甲所示，Q 1、Q 2是两个固定的点电荷，一带正电的试探电荷仅在电场力作用下以初速度v a 沿两点电荷连线的中垂线从a 点向上运动，其v -t 图象如图乙所示，下列说法正确的是A ．两点电荷一定都带负电，但电量不一定相等B ．两点电荷一定都带负电，且电量一定相等C ．试探电荷一直向上运动，直至运动到无穷远处D ．t 2时刻试探电荷的电势能最大，但加速度不为零 18．如图所示，匝数为10的矩形线框处在磁感应强度B ＝2T 的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴以恒定角速度ω=10rad/s 在匀强磁场中转动，线框电阻不计，面积为0.4m 2，线框通过滑环与一理想自耦变压器的原线圈相连，副线圈接有一只灯泡L (4W ，100Ω)和滑动变阻器，已知图示状况下灯泡正常发光，电流表视为理想电表，则下列说法正确的是A ．此时原副线圈的匝数比为2:1B ．此时电流表的示数为0.4AC ．若将自耦变压器触头向下滑动，灯泡会变暗D ．若将滑动变阻器滑片向上移动，则电流表示数增大19．如图所示，固定在水平面上的光滑斜面倾角为300，质量分别为M 、m 的两个物体通过细绳及轻弹簧连接于光滑轻滑轮两侧，斜面底端有一与斜面垂直的挡板．开始时用手按住物体M ，此时M 距离挡板的距离为s ，滑轮两边的细绳恰好伸直，且弹簧处于原长状态．已知M = 2m ，空气阻力不计．松开手后，关于二者的运动下列说法中正确的是A ．M 和m 组成的系统机械能守恒B ．当M 的速度最大时，m 与地面间的作用力为零C ．若M 恰好能到达挡板处，则此时m 的速度为零D ．若M 恰好能到达挡板处，则此过程中重力对M 做的功等于弹簧弹性势能的增加量与物体m 的机械能增加量之和20．如图所示，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为l ，两导轨间连有一电阻R ，导轨平面与水平面的夹角为θ，在两虚线间的导轨上涂有薄绝缘涂层．匀强磁场的磁感应强度大小为B ，方向与导轨平面垂直．质量为m 的导体棒从h 高度处由静止释放，在刚要滑到涂层处时恰好匀速运动．导体棒始终与导轨垂直且仅与涂层间有摩擦，动摩擦因数甲 乙μ=tan θ，其他部分的电阻不计，重力加速度为g ，下列说法正确的是A ．导体棒到达涂层前做加速度减小的加速运动B ．在涂层区导体棒做减速运动C ．导体棒到达底端的速度为22sin LB mgRθ D ．整个运动过程中产生的焦耳热为4422232sin LB Rg m mgh θ-第Ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共19大题。

山东省青岛市2014届高三理综（化学部分）第一次模拟考试（青岛市一模第2套）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一项是符合题意。

）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。

7．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论 Y Z X WA 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

Br—还原性强于Cl—C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结。

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。

②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。

④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。

高三自主诊断试题2015.05理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分300分。

考试时间150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位臵。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

相对原子质量： Fe 56 Cu 64一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于细胞的结构与功能的叙述中，正确的是A ．细胞中核糖体的形成均与核仁有密切关系B ．突触前膜释放甘氨酸并作用于突触后膜，从而完成了细胞间的信息交流C ．转录产生的mRNA 经核孔进入细胞质并与核糖体结合，该过程不消耗ATPD ．碱性染料能将洋葱根尖细胞内的染色体染色，体现了细胞膜的选择透过性2．科学家在研究线粒体组分时，首先将其放在低渗溶液中获得涨破的外膜，经离心后将外膜与内膜包裹的基质分开。

再分别用超声波、尿素处理线粒体内膜，实验结果如下图所示。

研究发现含F 0—F 1颗粒的内膜小泡能合成ATP ，含F 0颗粒内膜小泡不能合成A TP 。

下列说法不正确的是A ．线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破的原理是渗透作用B ．该过程能体现线粒体膜的结构特点，线粒体膜可参与构成生物膜系统C ．线粒体基质中可能含有的化学成分有水、ATP 、核苷酸、氨基酸、葡萄糖等D ．线粒体内膜上F 1颗粒的功能可能是催化ATP 的合成+ F 0颗粒内膜小泡 F 1颗粒3．关于细胞生命历程的叙述中，正确的是A．细胞的畸形分化导致细胞癌变，是基因选择性表达的结果B．正常细胞的凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡C．同一动物个体的浆细胞和胰岛B细胞中基因组成都相同，mRNA都不同D．细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率降低4．下列关于实验的说法正确的是A．将淀粉、淀粉酶先混合再臵于不同温度条件下，可探究温度对酶活性的影响B．用光学显微镜观察黑藻成熟叶，看不到染色体的原因主要是被叶绿体中的色素掩盖C．观察植物细胞的有丝分裂实验中，盐酸和酒精混合液用于使细胞相互分离开来D．探究土壤小动物类群的丰富度时，宜采用标志重捕法5．下列关于生物进化的叙述中，不正确的是A．自然选择能定向改变种群的基因频率，决定生物变异与进化的方向B．种群内基因频率的改变在世代间具有连续性C．人类进化过程中，基因库中的基因是不断变化的D．若物种乙是由物种甲进化来的，则物种乙和物种甲之间一定存在生殖隔离6．右图表示某些植物激素对豌豆幼苗生长的调节作用，生长素和赤霉素对幼苗生长均有促进作用，下列说法正确的是A．色氨酸是由植物的根从土壤中通过主动运输吸收获得B．激素A可能是乙烯，与生长素属于协同关系C．图中X表示赤霉素对生长素的分解有促进作用D．据图可以推断出a浓度高于b浓度7．下列有关描述正确的是：A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2¯与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9．根据反应判断下列说法中不正确的是A．乙物质为甲醇B．该反应为取代反应C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D ．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10．常温时，将0.1 mol Fe(NO 3)3和2 mol HCl 溶于水得2 L 混合溶液，然后向该溶液投入m 克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN 溶液不变红色。

绝密★启用前试卷种类 A第 I 卷（选择题共107分）一、选择题（此题包含l3 小题，每题 5 分，共65 分，每题只有一个选项切合题意。

）7．以下对于有机物的说法正确的选项是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反响称为蛋白质的颜色反响C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D ．淀粉和纤维素的构成都是（C6H 10 O5）n，水解最后产物都是葡萄糖8．短周期元素 A 、B 、C 的原子序数挨次递加，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与 C 同主族， B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则以下表达正确的选项是（）A ．原子半径 A<B<CB ． A 的氢化物稳固性小于 C的氢化物稳固性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响获取D ．高温条件下， A 单质能置换出 B单质， A 单质也能置换出 C单质9．将过度 CO2通入 NaOH 和 Ca（ OH）2的混淆稀溶液中，生成积淀的质量（m）和通入 CO 2的体积 V 关系图，正确的选项是（）10．以下图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A B C D理科综合高考模拟冲刺卷（一）第1页（共 14页）实验方案将 NO2 球浸泡在冰水和热水中实验考证 FeCl 3对 H 2 O2分研究温度对均衡除掉CO 2气体中混目的解反响有催化作用2NO 2 N 2O4的影响有的 SO211．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成。

OH OHOCH 3OCH 3CH2CH CH 2CHO 相关上述两种化合物的说法正确的选项是A．常温下，1mol 丁香酚只好与1molBr 2反响B．丁香酚不可以使FeCl 3溶液发生显色反响C．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反响比较 HCl 、 H2 CO3和H2 SiO 3的酸性强弱（）D．香兰素分子中起码有12 个原子共平面12．图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸润的滤纸，图 2 是 NaBH 4 /H 2O2燃料电池，则以下说法正确的选项是（）＋从正极区向负极区迁徙A．图 2 电池放电过程中， NaB．图 2 电池负极区的电极反响为BH 4 －― 6e － + 8OH －＝BO2 －+ 6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将a、b 直接相连，则铅笔芯 C 点处出现红色D．若用 KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将a、b 与 A 、B 电极相连，铅笔芯 C 点处出现蓝色，则 b 接的是 A 电极13．以下判断不正确的选项是（）A．在 AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，K SP ( AgCl ) 增大B．向 0.1mo1 L 1 Na 2CO3溶液中加入少许NaOH 固体，c(CO3 2 ) 与c( Na ) 均增大C．NaOH 和 CH 3 COONa 的混淆溶液中，c（ Na+）+c （ H +） =c（ OH -） +c（ CH 3COO -）K W0.1mo1 L 1 的溶液中，Na + 、K + 、 CO3 2- - 离子可大批共存D．常温下，、 NO3c(H )29．（ 17 分）能源欠缺是人类社见面对的重要问题。

山东省青岛市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化2．（5分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小3．（5分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”4．（5分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol5．（5分）某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、I﹣、SO32﹣B．Na+、Br﹣、SO32﹣C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣D．Na+、Br﹣、NO3﹣6．（5分）下列说法正确的是（）A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C．向1ml浓度均为0.05mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化7．（5分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T°C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态【必做部分】8．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是．a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol ﹣1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 2min 4min 6minCH4 2.00 1.76 1.60 n2H20.00 0.72 n1 1.20根据表中数据计算：①0min～2min 内H2的平均反应速率为．②达平衡时，CH4的转化率为．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有．（填字母）a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．①a 电极的名称为．②写出除去甲醇的离子方程式．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为．9．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH 4+、Fe 3+、AsO 43﹣、Cl ﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L ﹣1，则该溶液中的pH 约为．（2）NH 4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH 4）2SO 4和NH 4Cl 形式存在．现有一份（NH 4）2SO 4溶液，一份NH 4Cl 溶液，（NH 4）2SO 4溶液中c （NH 4+）恰好是NH 4Cl 溶液中c （NH 4+）的2倍，则cc （NH 4Cl ）（填：＜、=或＞）．（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）投入生石灰调节pH 到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O ，提纯CaSO 4•2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．（5）25℃，H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10﹣3，K 2=1.7×10﹣7，K 3=4.0×10﹣12．当溶液中pH 调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca 3（AsO 4）2．①pH 调节到8左右Ca 3（AsO 4）2才开始沉淀的原因是．②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为：．③已知：AsO 43﹣+2I ﹣+2H +=AsO 33﹣+I 2+H 2O ，SO 2+I 2+2H 2O=SO 42﹣+2I ﹣+4H +．上述两个反应中还原性最强的微粒是．10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是（图2）．【选做部分】【化学--化学与技术】11．（12分）煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为．（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：上述过程中Fe2+的作用为．写出Fe2+Fe3+的离子方程式．②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）．③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗．【化学--物质的结构】12．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：Ac+CO+NH3⇌Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．④生成物Ac中所含化学键类型有．a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞．（填“侧面”或“内部”）②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是．a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．【化学--有机化学】13．1﹣对甲苯基﹣3﹣苯基﹣2﹣丙烯﹣1﹣酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α﹣氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β﹣羟基醛或一分子β﹣羟基酮．请回答下列问题：（1）有机物B的名称为．（2）物质A、C的关系为．a．同系物 b．同分异构体 c．同素异形体 d．分子式相差1个CH2（3）①～④反应中，属于加成反应的有．（4）反应②的化学方程式为．（5）的同分异构体有许多．能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有种．山东省青岛市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据白色污染指塑料制品形成的污染分析；B．根据钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应的产物分析；C．根据合金的特点分析；D．物理过程不一定伴随着能量的变化．解答：解：A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确；B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确；C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确；D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，属于基础知识的考查，题目比较简单．2．（5分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．解答：解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径F﹣、O2﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．点评：本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．3．（5分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、单糖不能水解；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应；D、乙醇不能与氢氧化钠反应．解答：解：A、单糖不能水解，故A错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是常见有机物的性质与常见有机化学反应类型，难度不大．4．（5分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．解答：解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：×2=0.3mol；另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为×2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，故选B．点评：本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．5．（5分）某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、I﹣、SO32﹣B．Na+、Br﹣、SO32﹣C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣D．Na+、Br﹣、NO3﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有Br﹣，无生成气体说明含无CO32﹣，其能将可能存在的SO32﹣氧化为SO42﹣；②橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I﹣．解答：解：①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br﹣，无气体生成说明无HCO3﹣，说明一定不含HCO3﹣；氯气能将可能存在的SO32﹣氧化为SO42﹣；②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子，生一定不含有Fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定无I﹣；综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣；一定不含Fe3+、I﹣；NO3﹣的存在不能确定．故选B．点评：本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题和干扰离子的作用是解题关键，题目难度中等．6．（5分）下列说法正确的是（）A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C．向1ml浓度均为0.05mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；水的电离；二氧化硫的化学性质．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化；C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子．解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大、溶液的pH减小，故A正确；B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化而生成微溶物硫酸钙，硫酸钙和二氧化硫不反应，所以现象不同，故B错误；C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能说明硝酸亚铁晶体已被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、水的电离等知识点，侧重考查分析、推断能力，易错选项是D，注意酸性条件下硝酸根离子的氧化性．7．（5分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T°C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；B、C点浓度商小于K，反应正向进行；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行；D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；解答：解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）⇌C（s），平衡常数K===0.25，故A错误；B、依据图象分析可知，C点浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C，故C正确；D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．【必做部分】8．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是ad．a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol ﹣1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 2min 4min 6minCH4 2.00 1.76 1.60 n2H20.00 0.72 n1 1.20根据表中数据计算：①0min～2min 内H2的平均反应速率为0.18mol•L﹣1•min﹣1．②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad．（填字母）a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．①a电极的名称为阳极．②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O．考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b错误；c、若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q=131.4，故c错误；d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mo l﹣1，故d正确；（2）①0min～2min 内H2的平均反应速率为=0.18mol•L﹣1•min﹣1；②4min时，参加反应的甲烷为2mol﹣1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol×3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为×100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小；a．CO的含量保持不变，反应达到平衡；b．容器中c（CH4）与c（CO）相等，不一定平衡；c．容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志；d．3ν正（CH4）=ν逆（H2），反应达到平衡；（3）①电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，③微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H++O2+4e﹣=2H2O．解答：解：（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b错误；c、若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q=131.4，故c错误；d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol﹣1，故d正确；故答案为：ad；（2）①0min～2min 内H2的平均反应速率为=0.18mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.18mol•L﹣1•min﹣1；②4min时，参加反应的甲烷为2mol﹣1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol×3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为×100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小；a．CO的含量保持不变，反应达到平衡；b．容器中c（CH4）与c（CO）相等，不一定平衡；c．容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志；d．3ν正（CH4）=ν逆（H2），反应达到平衡；故答案为：20%；变小；ad；（3）①电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；故答案为：阳极②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H++O2+4e﹣=2H2O，故答案为：4H++O2+4e ﹣=2H2O．点评：本题考查了化学反应焓变和能量变化特征分析，注意焓变表达的意义和可能反应不能进行彻底的分析判断，题目较简单．9．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH 4+、Fe 3+、AsO 43﹣、Cl ﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L ﹣1，则该溶液中的pH 约为1．（2）NH 4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH 4）2SO 4和NH 4Cl 形式存在．现有一份（NH 4）2SO 4溶液，一份NH 4Cl 溶液，（NH 4）2SO 4溶液中c （NH 4+）恰好是NH 4Cl 溶液中c （NH 4+）的2倍，则c ＜c （NH 4Cl ）（填：＜、=或＞）．（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）投入生石灰调节pH 到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O ，提纯CaSO 4•2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．（5）25℃，H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10﹣3，K 2=1.7×10﹣7，K 3=4.0×10﹣12．当溶液中pH 调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca 3（AsO 4）2．①pH 调节到8左右Ca 3（AsO 4）2才开始沉淀的原因是H 3AsO 4是弱酸，当溶液中pH 调节到8左右，c （AsO 43﹣）增大，Ca 3（AsO 4）2开始沉淀．②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10﹣3．③已知：AsO 43﹣+2I ﹣+2H +=AsO 33﹣+I 2+H 2O ，SO 2+I 2+2H 2O=SO 42﹣+2I ﹣+4H +．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO 2．考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题： 实验设计题．分析： 硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH 4+、Fe 3+、AsO 43﹣、Cl ﹣，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O ，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca 3（AsO 4）2沉淀，滤液主要含有（NH 4）2SO 4和NH 4Cl ，（1）硫酸的浓度为4.9g•L ﹣1，结合c==计算；（2）根据c （NH 4+）越大，NH 4+水解程度越小判断；（3）随着向废液中投入生石灰，c （OH ﹣）增大，c （NH 3•H 2O ）减小；（4）提纯CaSO 4•2H 2O ，可加入稀硫酸溶解Fe （OH ）3，并洗涤、干燥；（5）①H 3AsO 4是弱酸电离出来的AsO 43﹣较少，所以酸性条件下不易形成Ca 3（AsO 4）2沉淀；②依据水解常数与电离常数及Kw 的关系计算；③根据还原剂还原性大于还原产物的还原性判断．解答： 解：硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH 4+、Fe 3+、AsO 43﹣、Cl ﹣，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O ，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca 3（AsO 4）2沉淀，滤液主要含有（NH 4）2SO 4和NH 4Cl ，。

2015年3月山东省各地高三模拟考试理综试题汇编【潍坊一模＿理综】理科综合 (2)[青岛一模理综]青岛市高三统一质量检测 (22)［烟台一模理综］2015年高考诊断性测试 (45)［淄博一模理综］淄博市2014—2015学年度高三模拟考试 (68)[济宁一模理综]2015年济宁市高考模拟考试 (92)[日照一模_理综]2015年高三模拟考试 (112)山东省实验中学2012级第四次诊断性考试 (130)试卷类型：A 【潍坊一模＿理综】理科综合2015．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20道小题，l—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题(本题包括13道小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关人体细胞内线粒体的叙述，正确的是A．线粒体是细胞内唯一的双层膜结构B．在衰老的细胞内线粒体的数量增多C．生命活动所需ATP均由线粒体提供D．细胞呼吸产生的CO2均来自线粒体2．右图是细胞膜局部结构的模式图，下列相关叙述错误的是A．细胞膜的结构具有内外不对称性B．癌细胞的该膜上a物质减少C．b物质肯定是被动运输的载体D．c物质可能是神经纤维膜上的K+通道蛋白3．下列有关实验试剂、现象及用途的叙述，正确的是A．重铬酸钾溶液与酒精反应变为橙色，可用于酵母菌无氧呼吸产物的鉴定B．甲基绿能使DNA染成绿色，与吡哕红一起用于观察细胞内核酸的分布C．无水乙醇能溶解叶绿体的色素，可作层析液用于叶绿体中色素的分离D．斐林试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀，适用于西瓜汁成分的鉴定4．下列关于生物进化与生物多样性的说法，正确的是A．共同进化就是生物与生物之间相互影响而进化B．环境条件的改变导致了适应性变异的发生．C．进化过程中，隔离是物种形成的必要条件D．生物多样性包括基因多样性、种群多样性和生态系统多样性三个层次5．植物激素在植物生命活动中起重要作用，下列有关叙述正确的是A．植物激素直接参与细胞内的代谢活动B．在果实的发育过程中生长素和乙烯的作用相同C．脱落酸既能促进叶片衰老，也能促进细胞分裂D．赤霉素既能促进细胞伸长，也能促进种子萌发6．某常染色体遗传病，基因型为AA的人都患病，Aa的人有50％患病，aa的人都正常。