煌敦市安放阳光实验学校6 全面解读外界条件对化学反速率的影响规律影响化学反速率的因素包括内因和外因。
内因是指反物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反物颗粒大小。
这些外界条件对化学反速率影响的规律和原理如下： 1．浓度(1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反速率增大。
(2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反速率。
2．压强改变压强，对化学反速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反速率增大。
(2)时：①充入气体反物――→引起反物浓度增大――→引起总压增大――→引起反速率增大。
②充入“稀有气体”――→引起总压增大，但各物质的浓度不变，反速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反速率减小。
3．温度(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反速率增大。
(2)温度升高，吸热反和放热反的速率都增大。
测得，温度每升高10 ℃，化学反速率通常增大为原来的2～4倍。
4．催化剂(1)催化剂对反历程的影响通常可用图表示(加入催化剂，B 点降低)。
催化剂能改变反路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反速率，但不影响反的ΔH 。
(2)催化剂只有在适的温度下活性最大，反速率才达到最大。
(3)对于可逆反，催化剂能够同程度地改变正、逆反速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
[特别提示] 在分析多个因素(如浓度、温度、反物颗粒大小、催化剂、压强)对反速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过分析得出该因素影响反速率的结论，这种方法叫控制变量法。
解离平衡常数解离平衡常数（dissociation constant）是指一种物质在溶液中的解离程度，它表示溶液中物质的离解状态所占的比例。
解离平衡常数可以用来衡量一种物质在溶液中的溶解度，也可以用来衡量一种化合物的稳定性。
常见的解离平衡常数包括酸碱平衡常数（pH值）、离子解离常数（离子解离度）和离子解离平衡常数（离子解离程度）等。
解离平衡常数的大小可以通过实验测定，也可以用理论方法计算。
解离平衡常数在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
酸碱平衡常数（pH值）是衡量溶液中酸性或碱性程度的常数，它的大小可以反映溶液中的氢离子浓度。
pH值是以负数为单位表示的，常用pH计测定。
当pH值在7左右时溶液是中性的，pH值小于7时溶液是酸性的，pH值大于7时溶液是碱性的。
pH值对于生命的重要性是不言而喻的，它会影响生物体内的代谢过程，并且对人体的健康也有很大的影响。
离子解离常数（离子解离度）是衡量溶液中某种离子的解离程度的常数。
离子解离度的大小可以反映溶液中离子的溶解度，也可以反映溶液的电离度。
离子解离度是以正数为单位表示的，它的大小可以通过实验测定，也可以用理论方法计算。
离子解离度在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
离子解离平衡常数（离子解离程度）是衡量溶液中某种化合物的离解程度的常数。
离子解离程度的大小可以反映溶液中化合物的稳定性，也可以反映溶液的pH值。
离子解离程度是以正数为单位表示的，它的大小可以通过实验测定，也可以用理论方法计算。
离子解离程度在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
总之，解离平衡常数是衡量溶液中物质的解离程度的常数，它可以用来衡量物质的溶解度、电离度和稳定性。
解离平衡常数在化学、生物学、药学等领域都有广泛的应用。
