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2009-2013高考试题汇编物质的量

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2009-2013年高考化学试题分类汇编：物质的量 2013大纲卷8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】C （2013江苏卷）7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【参考答案】C 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 （2013上海卷）15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 答案：B （2013新课标卷2）9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 答案：B。 （2013广东卷）9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4

+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数 2012年高考 1．(2012福建∙10)下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 答案：C 2．(2012海南∙7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 答案：B 3．(2012江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 答案：B 4．(2012上海∙11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A．11.2n5V B． 5V11.2n C．22.4V5n D． 22.4n5V 答案：D 5．(2012四川∙7)设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电

子的数目为0.6NA

答案：B

6．(2012新课标∙9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 答案：D 2011年高考 7．(2011广东高考∙9)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 答案：A 8．(2011新课标全国∙7)下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 答案：B 9．(2011海南∙10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

答案：D

10．(2011全国II卷∙12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 答案：B 11．(2011江苏高考∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为

0.4NA 答案：D 2010年高考 12．(10广东理综卷∙8)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g CH4中含有4 NA个C−H键

B．1mol·1LNaCl溶液含有NA个Na C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子 答案：A 13．(2010山东卷∙9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．16O与18O互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 答案：D 14．(2010福建卷∙7)NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1 答案：A 15．(2010上海卷∙7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案：B 16．(2010江苏卷∙5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L 1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中C−H键数为4NA 答案：A 17．(2010四川理综卷∙7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 答案：B 18．(2010四川理综卷∙12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．p= 17V+2240022.4+22.4V B．W= 17c1000ρ C．W= 17V17V+22400 D．C= 1000Vρ17V+22400 答案：A 2009年高考化学试题 19．(09年福建理综∙8)设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

答案：C 20．(09年广东化学∙6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 答案：C 21．(09年广东理基∙20)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

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物质的量高考试题

物质的量高考试题

物质的量高考试题1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) B． p(O2)> P(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2) 2. NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18 g D2O中含有的质子数目为10NAD．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA3.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法准确的是( )A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等4.以下表达准确的是( )A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子5.以下相关物理量相对应的单位表达错误的选项是( )A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm36.若NA表示阿佛加德罗常数，以下说法准确的是( )A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：47.以下说法准确的是( )A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C、0.1mol 35 Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10238.用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC、0.1molCH4所含的电子数为1NAD、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法准确的是( )A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小C、两种气体的分子数相等D、两种气体的氧原子数相等10.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA11.以下条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C4H6D、同压强、同体积的N2O和CO212.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A、9g D2O中含有的电子数为5NAB、1mol MgCl2中含有的离子数为2NAC、1mol CH4分子中共价键总数为4NAD、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA13.以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中准确的是( )A 53g碳酸钠中含NA个CO32-B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子14.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中准确的是( )A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.NA为阿佛加德罗常数，下述准确的是( )A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA16.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( )A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA17.以下说法中准确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )A、NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子C、2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有4NA个Na+D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量18.以下说法准确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）( )A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N19.以下说法准确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A、在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB、在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NAC、71 g Cl2所含原子数为2NAD、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同20. NA代表阿伏加德常数，以下说法准确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同( )B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA21.在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 ( )A. ABB. A2B3C. AB2D. AB3，22.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是( )A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L23.设阿伏加德常数为NA。

高考化学 物质的量综合试题及答案

高考化学 物质的量综合试题及答案

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3，实质是除去CO32-离子，所加试剂H2SO4，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡

2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡

2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1【参考答案】CD。

[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个答案：A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a-ax+2ax)＝75%,解得x＝0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。

2009-2013年高考化学试题分类汇编：物质结构元素周期律

2009-2013年高考化学试题分类汇编：物质结构元素周期律

2009-2013年高考化学试题分类汇编：物质结构元素周期律（2013江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D（2013海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C（2013福建卷）9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O答案：D（2013四川卷）4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1【答案】C（2013上海卷）3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。