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62_山东省泰安市2007-2008学年度第一学期高三期中考试、化学试卷

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山东省泰安市 2007—2008学年度第一学期高三期中考试 化 学 试 题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

第I卷（选择题，共46分）

注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 本卷共18题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是 （ ） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 2．下列说法正确的是 （ ） A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．分子组成相同的物质一定是同种物质 C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质 D．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物 3．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 （ ） A．它是一种新型化合物 B．它是一种硅谷酸盐 C．它是由两种单质组成的混合物 D．它是一种高聚物 4．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等

5．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+B→X+C，X是一种单质。由此可知X元素 （ ） A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素 D．可能是非金属元素 6．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ） A．NH4+、Na+、Cl－、SO2－ B．Mg2+、Al3+、SO2－4、NO－3

C．Na+、K+、SO2－4、[Al(OH)4]－ D．K+、NH+4、MnO4－、Cl－

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为24.22AN B．常温常压下，46gNO2和N2O2的混合物中，含有N原子的数目小于NA

C．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA

D．6.02×1022个CO2分子中含有的共价键的数目是0.4NA

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3

2－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

2－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4

+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 9．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确．．．的是 （ ） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 10．下列关于铜电极的叙述，不正确．．．的是 （ ） A．电池反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极 B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e－ →4OH－ D．在镀件上镀铜时，铜作阳极 11．某溶液中含有HCO3－、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ） A．CO2－3 B．HCO3－ C．SO2－3 D．CH3COO－

12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol－1、P—O360kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol－1。则P4+3O2=P4O6的反应热△H为

（ ）

A．+1638kJ·mol－1 B．－1638kJ·mol－1 C．－126kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1 13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO－3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O B．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2O C．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸： 3Fe2++4H++NO3－ === 3Fe3++NO↑+2H2O D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－+2H2O = [Al（OH）4]+H2↑ 14．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池（如图所示）以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶 剂（导电离子是H+）。下列对该燃料电池的描述中正确的是 （ ） A．b为电池的负极 B．负极的反应式为：4H++O2+4e－→2H2O C．氢离子在电解质溶液中向b极移动

D．总的化学反应可表示为：2H2+O2 2H2O 15．X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应 （ ） ①水溶液中：X+Y2 === X2+Y ②Z+2H2O（冷）=== Z（OH）2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．NC．M

16．下表是四个反应的有关信息： 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3

② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4

③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2

④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2

下列结论正确的是 （ ）

A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－ D．第③组反应的产物还有KCl和H2O 17．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo·L－1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 （ ） A．15g B．20g C．30g D．35g 18．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液， 它们分别是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了 鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验 结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑” 表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象， 空格表示实验未做。试推断其中F是（ ） A．NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．Na2CO3溶液

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

第II卷共7个小题。 19．（7分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且匀含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

点燃 请填写下列空白： （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式） ； （3）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 ； （3）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是 。 （填3种不同单质的化学式） 20．（6分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素（钋除外）氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。 试回答下列问题： （1）氧族元素中含18e－的两种氢化物的电子式为 、 ； （2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化 物时的△H的关系为 ； （3）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热 化学反应方程式为 。 21．（8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。 （1）写出下列元素的元素符号：B ， D ，F ； （2）A~F所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 。（用离子符号表示）； （3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为 ； （4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途 。 22．（7分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+ === Cu2++Cu。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）； （2）CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为 ； （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）； （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式 。

23．（7分）A~I是中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（已略去部分反应条件）：

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山东省泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测化学试卷-新人教

山东省泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测化学试卷-新人教

试卷类型：A山东省泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测化学试题2007.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 1371第Ⅰ卷(选择题共40分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷、答题卡和答题纸一并收回。

本卷共16题。

1—8题每小题2分，9—16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与科技、社会、生产联系密切，下列做法合理合法的是A．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻D．汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐”、“百事可乐”，以增强口感和余味2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。

小明的推测中不合理的是A．修正液中含有的化学物质有毒B．修正液是一种胶体，均一、透明C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧3．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用精铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，可用铜作阳极5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

2007-2008学年泰安下学期高三模拟考试理综化学部分

2007-2008学年泰安下学期高三模拟考试理综化学部分

2007-2008学年度山东省泰安市下学期高三模拟考试理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）9．下列行为中不利于．．．保护地球环境的是（）A．研发可降解塑料，控制白色污染B．植树造林，控制工业废水的排放C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D．大量开采煤、石油以满足工业发展的需要10．下列说法中不正确．．．的是（）A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解11．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（）A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=+Q1kJ·mol－1B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=+Q2kJ·mol－1C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=+Q3kJ·mol－1D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=+Q4kJ·mol－112．下列说法中正确的是（）A．互为同分异构体B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小D．常温下，pH=1的溶液中，Ba2+、Na+、I－、NO可以大量共存313．某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) ，下列说法正确的是（）A．该溶液由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成B．在该溶液中加入适量的CH3COONa，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：c(Na+)> c(CH3COO—) >c(H+)>c(OH—)C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)D．由0.1 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成14．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确．．．的是（）A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素15．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。

山东省泰安市2007—2008学年度第一学期高三期末考试

山东省泰安市2007—2008学年度第一学期高三期末考试

山东省泰安市2007—2008学年度第一学期高三期末考试生物试题2008.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷9 至12页。

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：l、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，l—10题每题1分，11—30题每题2分，共50分）1．下列各项中不属于生物共同进化实例的是A．猎豹捕食斑马B．某种长有细长花矩的兰花和生有细长口器专门为它授粉的蛾C．草原上狼的灭绝造成鹿的数量激增D．光合生物出现后，为好氧型生物的出现创造条件2．下列关于隔离的叙述，不正确的是A．种群基因库的差异是产生生殖隔离的根本原因B．隔离阻止了种群间的基因交流C．不同的物种之间必然存在着生殖隔离D．对所有物种来说，地理隔离必然导致生殖隔离3．某种病菌感染人体并侵入细胞内后，机体可以对该细胞产生免疫反应，其中有A．浆细胞接触靶细胞，抗体导致靶细胞裂解B．浆细胞接触病原菌，抗体导致病原菌裂解C．效应T细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解D．效应T细胞接触病原菌，导致病原菌裂解4．下列过程发生在人体内环境中的是A．神经递质与受体结合B．葡萄糖脱氢分解产生丙酮酸C．免疫细胞产生免疫活性物质D．突触小泡的形成过程5．关于B细胞和T细胞两种免疫细胞的叙述，正确的是A．通过直接产生抗体和效应T细胞，进而发挥免疫作用B．分别通过产生抗体和淋巴因子杀死病原体而发挥免疫作用C．都是红骨髓产生的，但T细胞需迁移到胸腺发育成熟D．产生的记忆细胞在第二次免疫中可直接产生抗体，发挥免疫作用6．下列关于反射弧和兴奋传导的叙述，不正确的是A．神经受刺激的部位膜外先变为正电位，接着又恢复负电位，形成电信号在神经纤维上传导B．刺激某一反射弧的感受器或传出神经，都能使效应器产生反应C．神经元之间兴奋的传递只能是单方向决定于神经递质的存在、释放和作用的部位D．经突触前膜释放的递质既能使下一个神经元兴奋，特定情况下也能直接激活肌肉和腺体7．在光裸的岩石上演替出森林的过程中，不会发生A．有机物越丰富，土壤的透气性越差B．地衣使土壤中有机物增多C．灌木容易得到阳光而取代草本植物D．微生物随有机物增加而增加8．比较泰山和西伯利亚泰梅尔半岛冰原，下列叙述不正确的是A．泰山与泰梅尔半岛冰原的群落物种组成明显不同B．泰梅尔半岛冰原冰土中的小动物类群丰富度较低C．泰山和泰梅尔半岛冰原的群落与各自的气候环境相适应，不再发生演替D．泰山生态系统比泰梅尔半岛冰原生态系统抵抗力稳定性高9．农场中种植着粮食作物、果树，饲养着家禽、家畜等。

山东省泰安市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

山东省泰安市高三上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

山东省泰安市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列变化属于化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 干冰升华C . 铁钉生锈D . 石蜡融化2. （2分） 1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。

下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是（）A . CO2B . SO2C . NO2D . 可吸入颗粒物3. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观透明澄清B . 分散质粒子直径介于1﹣100nmC . 静置，不出现分层D . 有丁达尔现象5. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量7. （2分） (2016高一下·承德期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A . R可能是第二周期元素B . R一定是ⅥA族元素C . R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D . R的气态氢化物化学式为H2R．8. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应中，属于氧化反应的是（）A . 乙烷在光照下与氯气反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯使溴水褪色D . 苯与液溴混合后撒入铁粉9. （2分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%10. （2分）下列说法正确的是（）①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/LA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④11. （2分） (2016高二下·成都期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（）X Y ZWA . W位于第三周期ⅥA族B . 元素最高正价：Z＞Y＞XC . 简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD . 工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸12. （2分）(2011·铁岭) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2B . Cl2＋H2O＝HClO＋HClC . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D . CO＋H2O CO2＋H213. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应14. （2分）如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。