武汉市高二上学期化学期末考试试卷B卷(考试)
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第 1 页 共 13 页 武汉市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共18题；共36分)
1.
（2分） (2019高二上·日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ①⑤⑥⑦⑧
C . ①③⑤⑥⑦⑧
D . ③⑤⑥⑦⑧
2. （2分） (2015·海南模拟) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同
C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023
D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强
第 2 页 共 13 页 4. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（ ）
A . 增大压强可提高反应速率
B . 升高温度可减小反应速率
C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D . 达到平衡时，NO2转化率为100%
5. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A . 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B . 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D . 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
6. （2分） 下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）
A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B . 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C . 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
7. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林
C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭
第 3 页 共 13 页 D .
用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显
8.
（2分）
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32﹣﹣4e﹣=3CO2+H2O
B . 理论上，A极每消耗1molH2 ， 则消耗 molCH4
C . 电池工作时，CO32﹣向电极A移动
D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
9. （2分） (2018高二上·长春月考) 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
A .
增大压强 N2的浓度一定变小
B . 升高温度 N2的转化率变小
C . 充入一定量H2 ， H2的转化率不变，N2的转化率变大
D . 使用适当催化剂 NH3的体积分数增大
10. （2分） (2018高三上·泰州开学考) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）
容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L)
第 4 页 共 13 页 CO2(g) H2(g) C2H5OH(g)
H2O(g) C2H5OH(g)
甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083
乙 500 0.40 1.20 0 0
丙 600
0 0 0.10 0.30 0.039
A . 该反应正反应为吸热反应
B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)
C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1
11. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 820 2 750 11 600
A . 元素X的常见化合价是+1
B . 元素Y是第ⅢA族元素
C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
12. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
A . 溶液的pH增大
B . 锌片的质量减轻
C . 溶液中的SO42﹣浓度增大
D . 溶液的密度增大
第 5 页 共 13 页 13.
（2分） (2015高三上·朝阳期中)
为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2
，
发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度，该反应的平衡常数增大
B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡
C . 当 c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡
D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的体积分数一定增大
14. （2分） (2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
B . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ， 则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1
C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ， 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大
15. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，
在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A . 等于P%
B . 大于P%
C . 小于P%
D . 无法判断
16. （2分） (2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×10－9）。用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+
第 6 页 共 13 页 浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（
）
A .
图中 V1＞10
B . A 点对应溶液的 pH＝9.5
C . B， D 两点对应的溶液均为中性
D . E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
17. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）
A . 等于0.6mol
B . 等于1mol
C . 大于1mol
D . 大于0.6mol，小于1mol
18. （2分） (2015高二上·山西月考) 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1 ， 下列有关说法中不正确的是（ ）
第 7 页 共 13 页 A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S2 ， 电极
A . B的质量会逐渐增加，电极
B . F的质量会逐渐减小
C . 若再单独闭合S2 ，
D . F电极上发生的反应与之前相同
二、 综合题 (共4题；共31分)
19. （9分） (2019·台州模拟) 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
（1） 脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（2） 电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为________。
（3） 室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化如图。
