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铁和铁的化合物１.教材分析本节教材是人教版高二化学（必修加选修)第四章第二节的内容。
学生在初中已学过一些铁的知识,如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。
在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质，在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。
在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识,教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用.对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。
由铁原子的核外电子排布,分析其失电子情况,加深了学生对结构决定性质的认识.结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。
例如,在初中原有的知识基础上,介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应,而是扩展到铁和氢离子的一般反应．本节教材还起到了承上启下的作用,在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。
另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。
2.教学对象分析(1)铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习．在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。
(２）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质,但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。
2021届高三化学镁及其化合物二轮复习一、单选题1．MgO ，MgSO 4和MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A ．16%B ．32%C ．49%D ．55%2．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L －1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是() A ．1∶2∶3 B ．6∶3∶2 C ．3∶1∶1 D ．1∶1∶13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 ( )A ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2B ．MgCl 2→Mg(OH)2→MgOC ．Na→Na 2O 2→O 2D ．HCl→FeCl 3→FeCl 24．下列说法中，错误的是( )A ．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D ．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s)B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4 N AC．25℃时，pH=2的H2SO4,溶液中含有的H+数目为0.01 N AD．标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18N A8．对下列实验现象及其解释不正确的是A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg、O22MgO、3Mg、N2Mg3N2、2Mg、CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。
第39 讲-铁钴镍及其化合物一、知识重构“能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
能举例说明胶体的典型特征。
能列举、描述、辦识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
”常见评价方式：辨析知识点对与误或者知识的逻辑关系，评定学生知识掌握水平。
“能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
”常见评价方式：利用已知知识内容结合题干信息可以类推未知物质的性质或者反应规律，是铁及其化合物一种常见考查方法，铁钴镍均为变价金属在氧化还原反应原理及部分复分解反应性质方面具有一定相似性所以通过类比方法进行命题是一种常见命题方式和方法。
这类试题对学生的归纳与理解能力的评价也尤为突出。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
常见评价方式：结合题干信息和已学类似物质性质设计制备某物质一般方法或者评价过程中涉及重要操作设计的目的以及改进方法等。
能根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
常见评价方式：创设实验情景评价实验操作设计的目的与意图。
能说明常见元素区其化合物的应用（如金属冶炼、合成氨等）。
常见评价方式：结合学习内容辨析应用方式和方法是否正确。
对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论（如酸雨和雾羅防治、水体保护、食品安全等)。
常见评价方式：结合学习内容辨析物质对环境、食品安全等的影响。
2.知识清单（1）铁的性质（2）铁的氧化物（3）铁的氢氧化物的性质比较Fe(OH)2制备常用方法：方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。
回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。
(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。
(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。
(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。
该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。
答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。
