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福建省福州市2018届高三上学期期末考试化学试卷及答案

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福州市2017—2018学年第一学期高三期末考试 化学试卷 温馨提示： 1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。 2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。 3、解题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷 选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。) (一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。 1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是( ) A、淀粉 B、天然纤维 C、聚氯乙烯 D、二氧化硅 2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是( ) A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、CuFeS2 3、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是( )

A、KNO3 B、S C、C D、S、C (二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：

4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )

A B C D 5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是( ) A、① B、② C、③ D、④ 6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。则此过程产率( ) A、达100% B、等于70% C、小于70% D、无法判断 7、实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：

以下叙述错误的是( ) A、铜网表面乙醇发生氧化反应 B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 8、下列四种有机物，同分异构体最多的是( ) A、乙烯 B、乙醇 C、乙醛 D、乙酸 (三) 9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A、含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA B、58.5gNaCl晶体中含2NA个离子 C、标准状况下，11.2L乙烯包含NA个碳碳双键 D、100ml 0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子 10、下列化学用语正确的是( )

A、S2-结构示意图 B、N2电子式 C、CO2的结构式O—C—O D、纤维素的结构简式(C6H10O5)n 11、根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所的结论不正确的是( ) 试剂 现象 结论 A H2S溶液 溶液变浑浊 Fe3+有氧化性

B NH4SCN溶液 溶液变红色 NH4+抑制了 Fe3+水解

C AgNO3溶液 产生白色沉淀 发生复分解反应

D 沸水 沸水变红褐色 有氢氧化铁胶体生成

12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )

分离碘单质和四氯化碳 分离乙醇和水 氯化铝溶液制取无水氯化铝 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 A B C D 13、电解法处理酸性含铬废水(主要含有C2O72-)过程，溶液中发生反应： Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O之后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( ) A、阳极反应为Fe – 2e- = F2+ B、可用铁板作阴、阳极 C、电解过程中可能有F(OH)3沉淀生成 D、每有1mol C2O72-被还原，电路中转移6mol电子 14、室温下，0.1mol·L-1HF溶液PH=2，则下列有关描述不正确的是( ) A、该溶液c(OH-)＞c(HF) B、该温度时HF电离常数K=1.1×10-3 C、氢氟酸酸性比盐酸弱 D、若加热，溶液PH＜2 15、H2O2分解反应过程能量变化如右图所示，以下相关叙述正确的是( ) A、1molH2O2(l)键能总和比1molH2O(l) +0.5molO2键能总和大(E2-E1) B、该反应是吸热过程 C、使用MnO2催化剂，E3将降低 D、2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ∆H=E1-E2 16、25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液PH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、在PH=5.0的溶液中，c(A-)=c(HA)，c(OH-)= c(H+) B、PH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A-)=1.0 C、25℃时，Ka(HA)=1×10-5 D、PH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol·L-1

第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17、短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中 含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

回答下列问题： (1)甲的化学式为 。 (2)Z元素在周期表中的位置是 。 (3)乙的电子式为 。 (4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是 。 (5)丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

丙 乙 甲 A 戊 丁 C

B

△ 乙 甲

己 (6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为 。 18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可以用于烟火和颜料制造。CuSO4

溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。

【沉淀制备】 称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 (1)配制该CuSO4溶液需要 ml的水，使用 (填仪器的规格及名称)来量取。 【实验探究】 甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不带结晶水。 为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

A B C (2)A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气，然后 ，在点燃A处酒精灯。 (3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为 。 (4)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是 。 (5)文献显示：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，经过讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2

来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

a、Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b、Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c、相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d、吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 (6)待A中反应完全后，打开活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g，装置C中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，C中产生沉淀19.70g，则该蓝绿色固体的化学式为 。 19、金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下：

已知： 金属离子 开始沉淀PH 沉淀完全PH Co2+ 5.6 9.5 Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 请回答下列问题： (1)点解释，废旧刀具接电源 (填电极名称)。 (2)净化过程加双氧水的目的是 。 (3)通氨气的目的是调节溶液的PH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择PH最大范围是 。 (4)加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是 。 (5)实验室洗涤过滤所得CoCO3沉淀的操作是 。 (6)CoCO3焙烧的化学方程式为 。 20、CO2是一种常用的化工原料。 Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH)2(s) + H2O(g)。 (1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的∆H

废旧刀具 电解 WC(s) 盐酸 Co2O3 CoCO3 混合液 净化液 Co

②NH3 NH4HCO3溶液

①H2O2

焙烧 O2

还原 回收 过滤 洗涤 净化 0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，若y表示压强，则y1 y2若y标示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n (CO2)]，则y1 y2。

(2)t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3mol NH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。 (3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8KJ·mol-1、-726.5 KJ·mol-1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为 。 (4)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。 质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1H2SO4溶液。电极A上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g(假

设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

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福建省华安一中2018届高三上学期开学考试2018学年高二期末化学试题 含答案

福建省华安一中2018届高三上学期开学考试2018学年高二期末化学试题 含答案

2015-2016学年华安一中高二（下）化学期末试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）注意事项：请将所有答案填写在答题卷的指定位置。

可能用到的相对原子质量：Ca: 40 F:19第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）A ．匈牙利的海维西B ．瑞典的贝采里乌斯C ．德国的李比希D ．德国的维勒 2．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度活化能降低B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C ．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应3．有机物H中不含有的官能团是（ ）A ．醇羟基B ．醛基C ．羧基D ．酯基 4．下列物质的立体结构与CH 4相同的是（ ） A ．H 2O B ．P 4 C ． NH 3 D ．CO 25．若15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p X 23P Y 1，它违背了（ ） A ． 能量守恒原理 B ．洪特规则 C ． 能量最低原理 D ．泡利不相容原理6．下列有机物存在顺反异构的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 3 7．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是A ．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B ．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C ．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D ．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.8．下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（ ）A ．CH 3COOCH 3B ．HCHOC ．HCOOHD ．CH 3OH 9．下列有关化学用语正确的是（ ）①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O③四氯化碳的电子式 ④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH ． A ．③④⑤ B ．③④⑥ C ．全错 D ．全对 10．下列排列的顺序不正确的是（ ）A ．热稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2SB ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．原子半径：Na ＞S ＞OD ．结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3-＞SO 42- 11．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（ ）① 原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<B A ．①② B ．③⑥ C ．③⑤ D ．③④⑤⑥ 12．下列有机物包含有三个手性碳原子的是（ ）A ．乳酸CH 3—CHOH —COOHB ．甘油 CH 2OH —CHOH —CH 2OHC ．脱氧核糖 CH 2OH —CHOH —CHOH —CH 2—CHOD ．核糖 CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 13．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图： 14．下列说法正确的是（ ）A ．在CCl 4、PCl 5、CS 2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B ．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C ．Na 3N 与NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D ．SO 2、H 2O 都是由极性键形成的非极性分子 15．已知C 4H 10的同分异构体有2种：CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、则C 4H 9OH属于醇类的同分异构体共有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种16．关于化学式[TiCl （H 2O ）5]Cl 2•H 2O 的配合物的下列说法中正确的是（ ）A ．配位体是Cl ﹣和H 2O ，配位数是9B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl ﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀17．下列说法中正确的是（）A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键18．大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（）A．C25H41COOH B． C26H41COOHC．C25H39COOH D．C26H43COOH19．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑧B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧20．已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（）A．C2H6O B．C2H4O C．CH4O D．C2H6O2第II卷（非选择题共40分）二、填空题（本题包括5小题，共40分）21． (14分)氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N 2F2可能的结构式______________；(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。

2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷真题

2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷真题

2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/molA . AB . BC . CD . D4. 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价5. 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

福建省泉港区2018届高三上学期期末考试化学有答案-精品

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2017-2018学年第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试化学部分7.中华文化远流长、博大精深。

从化学的视角看,下列理解错误的是（ ）8.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO 4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为N A B ．将2.3g 钠投入到100ml 0.8mol/L 的稀盐酸中，完全反应后可得到H 2的数目为0.01N A C. 1molCl 2溶于水后溶液中Cl2、HClO 、ClO －、Cl －四种粒子总数为2N A D. 标准状况下，2molNa 2O 2与44.8LSO 2完全反应，转移的电子数目为4N A 9.已知(x)、(y)、(z) 的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（ ）A ．x 完全氢化后的产物为q ，q 的一氯代物有六种同分异构体B ．x 、y 、z 中的所有原子不可能都处于同一平面上C ．可以用y 萃取溴水中的溴D ．x 的同分异构体只有y 和z 两种10. 下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+-e -=V 3+，下列说法正确的是 ( ) A ．放电时，右槽电解液pH不变 B ．充电时，阴极电解液pH 升高 C ．放电时，左槽的电极反应式：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2OD ．充电时，每转移1mol 电子，右槽中n(H +)的变化量为1mol12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 的氧化物都能与、R 的最高价氧化物对应水化物反应B ．Y 的单质能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质C ．、M 两种元素组成的化合物熔点很高D ．简单离子的半径：R>M>13. 顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化该反应的速率方程可表示为 v (正)=k (正)c (顺)和v (逆)=k (逆)c (反)，k (正)和k (逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T 1温度下，k (正)=0.006s -1 ,k (逆)=0.002s -1。

2018届高三上学期化学期末考试试卷真题

2018届高三上学期化学期末考试试卷真题

2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。

下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者,炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。