高中化学选修三全 课件

(4)离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)

周期 元素数目
一二 三 四 五 六 七 _2 _8_ _8_ 1_8_ 1_8_ _3_2 －
金属元素数目 0_ _2_ _3_ 1_4_ 1_5_ 3_0_ －
因而,我们可以把元素周期表的周期发展形象地比喻成 _螺__壳__上__的__螺__旋__。
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笃学二 元素周期律
答案 A
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要点三 | 电离能变化规律及应用
1. 元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期内,随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小(稀 有气体除外),原子核对核外电子的吸引越来越强,元素的原 子越来越难失电子,因此元素的第一电离能呈增大的趋 势。同一周期内,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第 一电离能最大。 (2)同一主族,从上到下,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐 增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引越来越 弱,元素的原子越来越易失电子,故同一主族,随着电子层数 的增加,元素的第一电离能逐渐减小。
8
四
18
4s 3d 4p
18
五
18
5s 4d 5p
18
六
32
6s 4f 5d 6p
32
七
7s 5f 6d 7p
各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的 电子总数。
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2. 原子结构与族的关系 (1)对主族元素:主族元素的族序数＝原子的最外层电子数, 同主族元素原子的价层电子排布完全相同,价电子全部排 布在ns或ns、np轨道上。(见下表)。
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【提示】 形成配合物后，物质的性质会发生一定的变化， 主要有三个方面的影响：(1)一些难溶于水的金属化合物形成配合 物后，易溶解；(2)当简单离子形成配合物时颜色可能发生改变， 利用此性质可检验离子的存在；(3)形成配合物后，稳定性增强。
(1)不是所有的配合物都具有颜色。如[Ag(NH3)2]OH 溶液无 色，而 Fe(SCN)3 溶液呈红色。(2)过渡金属原子或离子都有接受 孤电子对的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡 金属配合物远比主族金属配合物多。
1.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的 化学键是如何形成的？该化学键如何表示？
下列分子的空间构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是( A )
①BF3 ②CH2==ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3
⑥CH4
A．①②③
B．①⑤⑥
C．②③④
D．③⑤⑥
解析：①BF3 是平面三角形分子，且 B—F 键夹角为 120°； ②CH2===CH2 是平面形分子，其中碳原子以 sp2 杂化，未杂化的
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
杂化轨道类型
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2.共价键全部为 σ 键的分子构型与杂化类型
3.含 σ 键和 π 键的分子构型和杂化类型
4.s－p 杂化轨道和简单分子几何构型的关系
(2)在 HCHO 分子的形成过程中，中心 C 原子的 1 个 2s 电 子激发到 2p 空轨道，其中含 1 个未成对电子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道进行 sp2 杂化，形成 3 个完全等同的 sp2 杂化轨道。然后， 中心 C 原子以夹角均为 120°的 2 个完全等同的 sp2 杂化轨道，分 别与 2 个 H 原子的 1s 轨道重叠，形成 2 个 sp2-s 型的 σ 键；C 原 子的另一个 sp2 杂化轨道与 O 原子的 2p 轨道“头碰头”重叠形 成 1 个 sp2-p 型的 σ 键，然后再用未参与杂化的一个 2p 与 O 原 子的一个 2p 肩并肩形成 π 键，从而形成 HCHO 分子。

A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2 C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有 两个电子
解析：A.第ⅠA 族元素及某些副族 Cr、Cu 的最外层电子数为 1， 则不一定同主族，A 不选。B.X 为 He，Y 为 Be，分别为 0 族、ⅡA 族 元素，B 不选。C.X 原子 2p 能级上有三个电子，X 为 N 元素；Y 原子 的 3p 能级上有三个电子，Y 为 P 元素，均为ⅤA 族，C 正确。D.X 原 子核外 M 层上仅有两个电子，X 为 Mg；Y 原子核外 N 层上也仅有两 个电子，Y 为 Ca、Ti、V 等，则不一定同主族，D 不选。
洪特规则
能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如 np3：
)
特例：当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全
空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如 Cr：3d54s1，
Cu：3d104s1)
典例精析
例 1 2015·天津高二检测下列有关原子核外电子的排布规律，说 法正确的是( )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为 3d54s1 C．15P 的电子排布式是 1s22s22p63s23p2x3p1y D．同一原子中，ls、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同
请回答下列问题： (1)表中属于 d 区的元素是___⑨_______(填编号)。 (2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种常见环 状 分 子 名 称 为 _____苯_____ ； ③ 和 ⑦ 形 成 的 常 见 化 合 物 类 型 是 ____共__价______(填“离子”或“共价”)化合物。