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La^3+对Zn-Fe合金镀层在硫酸溶液中腐蚀行为的影响

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第４０卷第７ｇｑ　２　０　１　０年７月　中　国　缔莓　箍　求　大　李　辱　旅　

ＪｏＵＲＮＡＬ　ＯＦ　ＵＮｌＶＥＲＳＩＴＹ　ＯＦ　ＳＣｌＥＮＣＥ　ＡＮＤ　ＴＥＣＨＮｏＬＯＧＹ　ＯＦ　ＣＨＩＮＡ　Ｖｏ１．４０，Ｎｏ．７　

Ｊｕ１．２　０　１　０　

文章编号：０２５３—２７７８（２０１０）０７—０７１２—０６　

Ｌａａ＋对Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层在硫酸溶液中腐蚀行为的影响　鲁道荣，王靓靓　（合肥工业大学化工学院，可控化学与材料化工安徽省重点实验室，安徽合肥２３０００９）　摘要：电镀液中加入镧盐，在Ａ３钢表面电镀Ｚｎ－Ｆｅ合金薄膜，选择酸性腐蚀介质，研究Ｌａ计对Ｚｎ－　Ｆｅ合金镀层腐蚀行为的影响．用线性扫描伏安法和交流阻抗法，研究Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层在３０℃的　０．２０　ｍｏｌ・Ｌ～Ｈ２ＳＯ４溶液中的腐蚀行为．用ＸＲＤ和ＳＥＭ研究Ｚｎ＿Ｆｅ合金镀层在腐蚀前后的微　观结构和形貌的变化．结果表明：加入镧盐，不改变Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层的晶面择优取向，但影响各晶面　衍射峰强度，使镀层结晶粒度变小；当加入Ｌａ　（ＳＯ　）。为０．９０　ｇ・Ｌ　时，Ｚｎ—Ｆｅ合金镀层变得致密　均匀，电结晶生长形态呈现层状；镀层的致钝电流密度（　）和维钝电流密度（　ｐ）显著降低，极化电　阻Ｒ　增大，镀层具有良好的耐蚀性能．　关键词：镧盐；电镀；Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层；耐蚀性；硫酸溶液　中图分类号：ＴＧ１７４．４２　文献标识码：Ａ　ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．０２５３—２７７８．２０１０．０７．００９　

Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　Ｌａ３＋ｏｎ　ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｂｅｈａｖｉｏｒ　ｏｆ　Ｚｎ—Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ　ｉｎ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　

ＬＵ　Ｄａｏｒｏｎｇ，ＷＡＮＧ　Ｌｉａｎｇｌｉａｎｇ　（Ａｎｈｕｉ　Ｋｅｙ　Ｌａｂｏｒａｔｏｒｙ　ｏｆ　Ｃｏｎｔｒｏｌｌａｂｌｅ　Ｃｈｅｍｉｃａｌ　Ｒｅａｃｔｉｏｎ＆Ｍａｔｅｒｉａｌ　Ｃｈｅｍｉｃａｌ　Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ。　Ｃｏｌｌｅｇｅ　ｏｆ　Ｃｈｅｍｉｃａｌ　Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，ＨｅＦｅｉ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ　ｏｆ　Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，Ｈｅｆｅｉ　２３０００９，Ｃｈｉｎａ）　

Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｏ　ｅｆｆｅｃｔｓ　ｏｆ　Ｌａｎｔｈａｎｕｍ　ｉｏｎｓ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｂｅｈａｖｉｏｒ　ｏｆ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ　ｉｎ　ａｃｉｄ　ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ，ｗｈｉｃｈ　ｗａｓ　ｅｌｅｃｔｒｏｐｌａｔｅｄ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｓｕｒｆａｃｅ　ｏｆ　Ａ３　ｓｔｅｅｌ　ｓｕｂｓｔｒａｔｅ　ｗｉｔｈ　ｖａｒｉｏｕｓ　ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅｓ　ｏｆ　Ｌａｎｔｈａｎｕｍ　ｓａｌｔ，ｗｅｒｅ　ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ．Ｔｈｅ　ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｂｅｈａｖｉｏｒ　ｏｆ　ｔｈｅ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ　ｗａｓ　ｓｔｕｄｉｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　Ｌｉｎｅａｒ　ｓｗｅｅｐ　ｖｏｈａｍｍｅｔｒｙ　ａｎｄ　ＡＣ　ｉｍｐｅｄａｎｃｅ　ｉｎ　ｔｈｅ　０．２Ｏ　ｍｏ１．Ｌ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ａｔ　３０℃．Ｔｈｅ　ｍｉｃｒｏｓｔｒｕｃｔｕｒｅ　ａｎｄ　ｓｈａｐｅ　ｏｆ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ　ｂｅｆｏｒｅ　ａｎｄ　ａｆｔｅｒ　ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｗａｓ　ｓｔｕｄｉｅｄ　ｂｙ　ＸＲＤ　ａｎｄ　ＳＥＭ．　Ｔｈｅ　ｒｅｓｕｌｔｓ　ｉｎｄｉｃａｔｅ　ｔｈａｔ　ｔｈｅ　ａｄｄｉｔｉｏｎ　ｏｆ　ｌａｎｔｈａｎｕｍ　ｓａｌｔ　ｄｅｃｒｅａｓｅｓ　ｔｈｅ　ｇｒａｉｎ　ｓｉｚｅ　ｏｆ　ＺｗＦｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ　ａｎｄ　ｒｅｔａｉｎｓ　ｔｈｅ　ｐｒｅｆｅｒｒｅｄ　ｏｒｉｅｎｔａｔｉｏｎ　ｏｆ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇｓ，ｂｕｔ　ａｆｆｅｃｔｓ　ｔｈｅ　ｉｎｔｅｎｓｉｔｙ　ｏｆ　ｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎ　ｆｏｒ　ｃｒｙｓｔａｌ　ｐｌａｎｅｓ．Ｗｈｅｎ　０．９０　ｇ・Ｌ～Ｌａ２（ＳＯ４）３　ｉｓ　ａｄｄｅｄ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅｓ，ｔｈｅ　ｃｏａｔｉｎｇｓ　ｏｆ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ａｒｅ　ｍｏｒｅ　ｕｎｉｆｏｒｍ　ａｎｄ　ｃｏｍｐａｃｔ，ａｎｄ　ｔｈｅ　ｅ１ｅｃｔｒｏｃｒｙｓｔａｌｌｉｚａｔｉｏｎ　ａｐｐｅａｒｓ　ｌａｙｅｒｅｄ．Ｔｈｅ　Ｊ　ａｎｄ　Ｊ户ｏｆ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ　ａｒｅ　ｒｅｄｕｃｅｄ　ｅｖｉｄｅｎｔｌｙ，Ｒｐ　ｉｓ　ｉｎｃｒｅａｓｅｄ，ａｎｄ　ｔｈｅ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ　ｈａｓ　ｂｅｔｔｅｒ　ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｒｅｓｉｓｔａｎｃｅ．　Ｋｅｙ　ｗｏｒｄｓ：ｌａｎｔｈａｎｕｍ　ｓａｌｔ；ｅｌｅｃｔｒｏｐｌａｔｉｎｇ￣Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｃｏａｔｉｎｇ；ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｒｅｓｉｓｔａｎｃｅ；ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　

收稿日期：２０１０—０１—２１；修回日期：２０１０　０６　０５　基金项目：合肥市科研计划项目（２００８０２６Ｄ１４）资助．　作者简介：鲁道荣（通讯作者），女，１９５３年生，硕士／教授．研究方向：电化学工程．Ｅｍａｉｌ：ｌｄｒ．８９７＠１６３．ｃｏｒｆｌ　第７期　Ｌａ什对Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层在硫酸溶液中腐蚀行为的影响　７１３　言　ｌ　ｊ｜　｜　稀土元素由于其特殊的电子结构，具有许多独　特的性能，因而对稀土金属的应用越来越受到人们　的关注｜＿】｛］．稀土元素的最外两电子层的结构基本相　同，都是Ｉｎｓ］。［（ｎ一１）ｓ］。［（ｎ一１）ｐ］　［（ｎ一１）ｄ］　（ｍ一０或１），它们与别的元素化合时，通常是失去　最外层的２个电子、次外层的一个ｄ电子（无ｄ电子　时则失去一个４ｆ电子），所以正常价态为＋３价．人　们研究稀土金属在碳素钢或合金钢和有色合金中的　作用机理时发现，稀土元素能使金属和合金的晶粒　急剧细化，是因为稀土元素的原子半径在０．１７４～　０．２０４　ｎｌＴｌ之间，比铁原子半径（Ｏ．１２４　ｎｍ）大，它　很容易填补生长中的铁及其合金的晶粒新相的表面　缺陷，生成能阻碍晶粒继续生长的膜，从而使晶粒　细化．晶粒细化后不但能提高金属或合金的塑性，　消除热脆性，有利于轧制和锻造，而且还能减少表　面缺陷、裂纹，提高合金的抗腐蚀性能ｌ６］．目前已有　部分文献报道稀土金属在合金中的应用［７　１１］．人们　研究发现在电镀液中加入很少量的稀土盐能明显增　加Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层对ＮａＣ１溶液的耐蚀性能ｌ】。　引．　由于Ｚｎ－Ｆｅ合金（铁含量在０．４　～０．７　）镀层的　优异的耐蚀性能主要表现在对ＮａＣ１溶液的耐蚀，　因而对于Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层在酸性介质中的腐蚀行为　的研究，国内外均报道很少．考虑到酸性介质对金属　及其合金材料的腐蚀也是工业生产中常见的腐蚀，　作为探索，本文特地选择了稀硫酸溶液作为腐蚀介　质，并在镀液中加入少量镧盐，在最优化电镀条件下　进行Ｚｎ—Ｆｅ合金电镀实验｜ｌ】　，采用电化学方法和现　代表面测试技术，研究了含有不同浓度的　Ｌａ。（ＳＯ　）。的电镀液中获得的Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层在稀　硫酸溶液中的腐蚀行为，并从理论与实验上加以论　述．为了考察Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层的自钝化能力，我们在　电镀液中未加入任何添加剂和光亮剂，也未对镀层　进行任何钝化处理．　ｔ实验　｜　｜｜　ｊ　ｉ　１．１电极制备及电镀工艺　采用１５　ｍｍ×１５　ｍｍ×１．５　ｍｍ的Ａ３钢片作　为阴极，纯锌片（含锌９９．９９　）作为阳极．　为在Ａ３钢表面获得良好的Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层，　我们首先对电极表面进行了处理：打磨一水洗一除　油一水洗一酸洗一水洗．　电镀工艺中镀液组成见表１，电镀条件见表２　表１镀液组成　Ｔａｂ．１　Ｔｈｅ　ｃｏｍｐｏｓｉｎｇ　ｏｆ　ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅｓ　物质　浓度／（ｇ・Ｌ　）　ＺｎＳＯ４・７Ｈ２０　Ｎａ２Ｓ０４　ＦｅＳＯ４・７Ｈ２Ｏ　柠檬酸钠　抗坏血酸　Ｌａ２（ＳＯ４）３　Ｈ３ＢＯａ　１２Ｏ　８Ｏ　ｌ２　１．０　０．３０～１．２Ｏ　１２　【注】所用试剂均为分析纯　表２电镀条件　Ｔａｂ．２　Ｔｈｅ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ　ｏｆ　ｅｌｅｃｔｒｏｐｌａｔｉｎｇ　参数　电镀温度　镀液ｐＨ　电流密度　电镀时间　１．２镀层的性能与结构测试　采用三电极体系，工作电极为具有Ｚｎ－Ｆｅ合金　镀层的Ａ３钢片（面积为３　ｍｍ×３　ｍｍ），辅助电极　为铂片（面积为１５　ｍｉｌｌ×１５　ｍｍ），参比电极为饱和　甘汞电极．将电极置于３Ｏ℃的０．２Ｏ　ｍｏｌ・Ｌ　Ｈ　ＳＯ　溶液中，用电化学工作站（ＣＨＩ６６０Ｂ型，上海　辰华公司产）测试镀层的阳极极化曲线（扫描速度为　０．０００　５　Ｖ・Ｓ　）和交流阻抗谱（振幅为５　ｍＶ，频率　为０．１～１００　０００　Ｈｚ），研究镀层的耐蚀性能．用　ＸＲＤ（日本理学公司产Ｄ／Ｍａｘ－ＴＢ型Ｘ射线衍射　仪，Ｃｕ靶，Ｋａ射线，波长为０．１５４　ｌ　ｎｍ，衍射角范　围：３０。～８５。，扫描速度６￣／ｍｉｎ）和ＳＥＭ（荷兰产　ＸＴ３０　ＥＳＥＭ－ＴＭＰ扫描电镜）研究Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层　在稀Ｈ。Ｓ０　溶液中腐蚀前后的微观结构和表观形　貌的变化．　

２　结暴与讨　３　｜｜｜　｜　２．１阳极极化曲线的分析　用稳态法研究镀液中加入不同量Ｌａ　（ＳＯ　）。　时获得的Ｚｎ＿Ｆｅ合金镀层在３０℃的０．２０　ｔｏｏｌ・Ｌ　Ｈ：Ｓ（）４溶液中的腐蚀行为，测试结果见图１．　由图１可知，在不加镧盐时，Ｚｒ卜Ｆｅ合金镀层的　阳极极化曲线的致钝电流密度（　）为１０３．８８　ｍＡ・　ｃｍ．。，维钝电流密度（Ｊ　）为２０．５１　ｍＡ・ｃｍ　（见Ａ　线）；加入镧盐（０．３Ｏ～０．９０　ｇ・Ｌ　）后，阳极极化曲　

值　一～　＿互ｑ　７１４　中国科学技术大学学报　第４Ｏ卷　图１不同含量Ｌａ２（ＳＯ４）　的电镀液中的　Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层的阳极极化曲线　Ｆｉｇ．１　Ｐｏｌａｒｉｚａｔｉｏｎ　ｃｕｒｖｅｓ　ｏｆ　ａｎｏｄｅ　ｆｏｒ　Ｚｎ－Ｆｅ　ａｌｌｏｙ　ｄｅｐｏｓｉｔ　ｉｎ　ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅｓ　ｗｉｔｈ　ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ　ｃｏｎｔｅｎｔ　ｏｆ　Ｌａ２（ＳＯ４）３　

线的　和‘，　均降低（见Ｂ，Ｃ，Ｄ，Ｅ线）．当　Ｌａ２（ＳＯ　）。加入量为０．９０　ｇ・Ｌ　时，阳极极化曲线　的　和Ｊ　下降最多（见Ｄ线），　降至６６．７１　ｍＡ・ｃｍ＿。，Ｊ　降至１２．４５　ｍＡ・ｃｍ＿。，致钝电位　（Ｅ　）发生明显负移（见Ｄ线），当Ｌａｚ（ＳＯ　）。加入　量增加至１．２０　ｇ・Ｌ　时，Ｚｎ－Ｆｅ合金的阳极极化曲　线的Ｊ　和　反而有所增加（见Ｅ线），说明该体系　中Ｌａ　（ｓｏ　）。的最适宜用量为０．９０　ｇ・Ｌ．维钝　电流密度（　）减小，反映了镀层在钝态下的溶解速　度减缓，致钝电位（Ｅ　）负移，致钝电流密度（．，　）降　低，说明在镀液中加入０．９０　ｇ・Ｌ　的Ｌａ２（ＳＯ　）。　时，生成的Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层更易钝化．这可能是适量　２０／ｏ）　（ａ）ｗｉｔｈｏｕｔ　Ｌａ２（ＳＯ４）３　的镧盐存在于镀液中，可以促进铁的沉积，使得Ｚｎ－　Ｆｅ合金镀层中铁含量略有增加，因而该镀层在稀硫　酸溶液中更易钝化，对稀硫酸腐蚀介质产生一定的　耐蚀性能．　２．２　ＸＲＤ的分析　将镀液中未加镧盐和加人最适宜用量０．９０　ｇ・　Ｌ　Ｌａｚ（ＳＯ４）。的Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层分别放人３０℃　０．２０　ｔｏｏｌ・Ｌ　的Ｈ２ＳＯ４溶液中腐蚀２　ｒａｉｎ，取出试　样洗净并用氮气吹干，然后对其表面进行ＸＲＤ测　试，通过分析镀层中相关晶面的衍射峰强度变化和　织构系数变化，来推测腐蚀初期时镀层中相关晶面　的腐蚀情况，测试结果见图２．图２（ａ），２（ｂ）内的方　框是ＸＲＤ测试的原图．由图可知，①镀液中加人　Ｌａ　（ｓｏ　）。，不改变镀层的晶面择优取向，但影响各　晶面的衍射峰强度，使镀层的择优取向（００２）晶面的　衍射峰强度明显降低，说明Ｌａ。＋存在，对（００２）晶面　生长有一定抑制作用；②镀液中未加入镧盐和加入　０．９０　ｇ・Ｌ＿。Ｌａ２（Ｓ０４）。的Ｚｎ－Ｆｅ合金镀层，在腐蚀　前后的晶面择优取向均为（００２），腐蚀前其织构系数　均为８６．９６　，腐蚀后未加镧盐的镀层的（００２）晶面的　织构系数为８７．１６　，加入０．９０　ｇ・Ｌ－　【赴（ＳＯ４）。的　镀层的（Ｏ０２）晶面的织构系数为９０．１　９／６，腐蚀后镀　层的（００２）晶面的织构系数比腐蚀前也有所增加，说　明（００２）晶面耐蚀性较强，这是因为低指数晶面原子　的结合力较强，导致金属溶解较慢［１引．　为了观察镀层中铁的（１１０）晶面衍射峰强度在　

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金属腐蚀与防护的实验报告-中南大学粉冶院

金属腐蚀与防护的实验报告-中南大学粉冶院

⾦属腐蚀与防护的实验报告-中南⼤学粉冶院实验⼀恒电位法测定阳极极化曲线⼀、⽬的1．了解⾦属活化、钝化转变过程及⾦属钝化在研究腐蚀与防护中的作⽤。

2．熟悉恒电位测定极化曲线的⽅法。

3．通过阳极极化曲线的测定，学会选取阳极保护的技术参数。

⼆、实验基本原理测量腐蚀体系的极化曲线，实际就是测量在外加电流作⽤下，⾦属在腐蚀介质中的电极电位与外加电流密度（以下简称电密）之间的关系。

测量极化曲线的⽅法可以采⽤恒电位和恒电流两种不同⽅法。

以电密为⾃变量测量极化曲线的⽅法叫恒电流法，以电位为⾃变量的测量⽅法叫恒电位法。

⼀般情况下，若电极电位是电密的单值函数时，恒电流法和恒电位法测得的结果是⼀致的。

但是如果某种⾦属在阳极极化过程中，电极表⾯壮态发⽣变化，具有活化/钝化变化，那么该⾦属的阳极过程只能⽤恒电位法才能将其历程全部揭⽰出来，这时若采⽤恒电流法，则阳极过程某些部分将被掩盖，⽽得不到完整的阳极极化曲线。

在许多情况下，⼀条完整的极化曲线中与⼀个电密相对应可以有⼏个电极电位。

例如，对于具有活化/钝化⾏为的⾦属在腐蚀体系中的阳极极化曲线是很典型的。

由阳极极化曲线可知，在⼀定的电位范围内，⾦属存在活化区、钝化过渡区、钝化区和过钝化区，还可知⾦属的⾃腐蚀电位（稳定电位）、致钝电密、维钝电密和维钝电位范围。

⽤恒电流法测量时，由⾃腐蚀电位点开始逐渐增加电密，当达到致钝电密点时⾦属开始钝化，由于⼈为控制电密恒定，故电极电位突然增加到很正的数值（到达过钝化区），跳过钝化区，当再增加电密时，所测得的曲线在过钝化区。

因此，⽤恒电流法测不出⾦属进⼊钝化区的真实情况，⽽是从活化区跃⼊过钝化区。

图1 恒电位极化曲线测量装置三、实验仪器及药品电化学⼯作站CHI660D、铂电极、饱和⽢汞电极、碳钢、天平、量筒、烧杯、电炉、⽔砂纸、U型管蒸馏⽔、碳酸氢铵、浓氨⽔、浓硫酸、琼脂、氯化钠、氯化钾、⽆⽔⼄醇、棉花四、实验步骤1.琼脂-饱和氯化钾盐桥的制备烧杯中加⼊3g琼脂和97ml蒸馏⽔，使⽤⽔浴加热法将琼脂加热⾄完全溶解。

金属腐蚀学习题

金属腐蚀学习题

腐蚀学第一章习题1、导出腐蚀速度mm/a与mg/dm2·d间的一般关系式。

思考题2、什么是腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义?3、举例说明研究腐蚀的意义.4、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是什么？5、金属的主要腐蚀形态有哪些？10、表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有什么联系？这些腐蚀速度表达式中，哪些是量方程式？哪些是数值方程式？它们之间的主要区别是什么？腐蚀学第二章习题1、计算在25℃和50℃下的2.3RT/F值。

2、计算Zn在0.3mol/L ZnSO4溶液中的电极电位（相对于SHE），换算成SCE电位值是多少？3、计算离子活度为10-6mol/L时，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡电极电位以及第三个电极的pH 值。

(已知：uo Ag=0 , uo Cu=0 , uo Fe=0, uo Fe2O3=-742.200KJ/mol , uo Ag+= 77.12KJ/mol , uo Cu2+=65.52 KJ/mol, uo H+=0)4、计算25℃时，下列电极的标准电极电位a)、Cu在氰化物溶液中（注意铜为1价）b)、Ni在氨溶液中c)、Zn在碱溶液中5、计算Ag/AgCl电极在1mol/L NaCl溶液中的电位。

6、计算40℃氢分压P H2=0.5atm时氢电极在PH=7的溶液中电极电位。

7、计算25℃时，铁在pH=9.2的0.5mol/L NaCl溶液中的电极电位。

10、Zn(阳极)与氢电极(阴极)在0.5mol/L ZnCl2溶液中组成电池的电动势为+0.590V，求溶液的pH值。

11、把Zn浸入pH=2的0.001 mol/LZnCl2溶液中，计算该金属发生析氢腐蚀的理论倾向。

(以电位表示)12、计算镍在pH =7的充空气的水中的理论腐蚀倾向。

假定腐蚀产物为H2和Ni(OH)2, Ni(OH)2的溶度积为1.6×10-16。

13、铜电极和氢电极(P H2=0.2MPa)浸在Cu2+活度为１且pＨ＝１的硫酸铜溶液中组成电池，求该电池的电动势，并判断电池的极性。

医用可降解Zn-Cu合金的力学性能和腐蚀性能

医用可降解Zn-Cu合金的力学性能和腐蚀性能

医用可降解Zn-Cu合金的力学性能和腐蚀性能唐馨;李浩;游天雪;罗竹;黄楠【摘要】通过在纯锌中加入Cu元素以提高医用可降解Zn-Cu合金的力学性能,研究Cu元素含量的变化对Zn-Cu合金力学性能和耐腐蚀性能的影响.通过熔炼制备了铸态Zn-x w t.％Cu(x=0,1,1.5,2,2.5)合金,采用金相分析、拉伸试验和硬度测试分析其组织结构和力学性能,通过在SBF溶液中的电化学测试和浸泡试验研究其腐蚀降解行为.结果表明:在Cu含量为1w t.％时合金具有较好的综合力学性能,其抗拉强度为102MPa,伸长率为1.3％.Zn-Cu合金在SBF中均匀腐蚀,其腐蚀速率随着Cu含量的增加而略微增大,Zn-2.5Cu的腐蚀速率仅为0.045mm/year,远低于镁合金的腐蚀速率.【期刊名称】《材料科学与工程学报》【年(卷),期】2019(037)001【总页数】5页(P51-55)【关键词】可降解金属;锌铜合金;力学性能;耐腐蚀性能【作者】唐馨;李浩;游天雪;罗竹;黄楠【作者单位】西南交通大学材料科学与工程学院,四川成都 610031;西南交通大学材料先进技术教育部重点实验室,四川成都 610031;西南交通大学机械工程学院,四川成都 610031;西南交通大学材料科学与工程学院,四川成都 610031;西南交通大学材料先进技术教育部重点实验室,四川成都 610031;西南交通大学材料科学与工程学院,四川成都 610031;西南交通大学材料先进技术教育部重点实验室,四川成都610031;西南交通大学材料科学与工程学院,四川成都 610031;西南交通大学材料先进技术教育部重点实验室,四川成都 610031【正文语种】中文【中图分类】TG133.41 引言近十几年来，可降解医用金属材料作为新一代医用材料，得到越来越多的关注。

研究主要集中于镁基合金和铁基合金，其中镁合金腐蚀速率较快，限制了其在临床上的应用；铁基合金腐蚀过慢，易引起晚期血栓等病症，并且腐蚀产物对细胞有一定的排斥作用[1]。

抗坏血酸对硫酸盐体系镍–铁合金镀液稳定性的影响

抗坏血酸对硫酸盐体系镍–铁合金镀液稳定性的影响

抗坏血酸对硫酸盐体系镍–铁合金镀液稳定性的影响邢乐红;黎德育;李宁;左明辉;李晶【摘要】The effect of ascorbic acid on stability of sulfate Ni–Fe alloy electroplating bath was studied. The bath composition is: NiSO4·6H2O 300 g/L, NiCl2·6H2O 40 g/L, FeSO4·7H2O 0.75 g/L, H3BO330 g/L, sodium dodecyl sulfonate 8 mg/L, and ascorbic acid 0.00-0.15 g/L. It is shown that ascorbic acid has an inhibition effect on the oxidation of Fe2+. The bath containing ascorbic acid 0.10 g/L has the best stability, and produces coatings with improved corrosion resistance.%研究了抗坏血酸对硫酸盐体系电镀Ni–Fe合金镀液稳定性的影响,镀液(pH=4.2)组成为:NiSO4·6H2O300g/L,NiCl2·6H2O40g/L,FeSO4·7H2O0.75g/L,H3BO330g/L,十二烷基磺酸钠8mg/L,抗坏血酸0.00~0.15g/L.结果表明,抗坏血酸可抑制镀液中Fe2+的氧化.当抗坏血酸质量浓度为0.10g/L时,镀液的稳定性最好,镀层的耐蚀性得到提高.【期刊名称】《电镀与涂饰》【年(卷),期】2018(037)012【总页数】3页(P526-528)【关键词】镍–铁合金;电镀;硫酸盐;抗坏血酸;亚铁离子;稳定性;耐蚀性【作者】邢乐红;黎德育;李宁;左明辉;李晶【作者单位】牡丹江师范学院化学化工学院,黑龙江牡丹江 157012;哈尔滨工业大学化工学院,黑龙江哈尔滨 150001;哈尔滨工业大学化工学院,黑龙江哈尔滨150001;哈尔滨工业大学化工学院,黑龙江哈尔滨 150001;牡丹江师范学院化学化工学院,黑龙江牡丹江 157012;牡丹江师范学院化学化工学院,黑龙江牡丹江157012【正文语种】中文【中图分类】TQ153.2连铸机结晶器基体多采用Cr–Zr–Cu合金[1]。