辽宁省庄河市高级中学18-19学年高二下学期期末考试化学试题解析版
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源
D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量
【答案】D
【解析】A、人造奶油的成分是油脂，油脂水解成高级脂肪酸盐和甘油，其余成分是蛋白质，水解成氨基酸，故A错误；B、温室效应是CO2引起的，故B错误；C、天然气属于化合燃料是不可再生的，故C错误；D、脱硫是减少SO2的排放，煤燃烧产生CO2，因此不能有效减少CO2的排放，故D正确。
2. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
【答案】A
【解析】保存液溴时，加水封是常用方法，A项正确。能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质只能说明能氧化I－，不能确定是Cl2，B项错误。CCl4不能萃取I－，CCl4层显紫色说明溶液中有I2，C项错误。Ba2SO4也不溶于稀硝酸，D项错误。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸、纯喊、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C. 胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
D. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
【答案】D 【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B、酒精是弱电解质，B错误；C、胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒直径大小不同，C错误；D、胶体不能透过半透膜，溶液可以，利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl，D正确，答案选D。
【名师点晴】考查物质分类以及胶体的性质判断
【名师点晴】该题的难点是选项C和D，掌握胶体的性质是解答的关键。注意掌握三种分散系的区别，三种分散系对比
分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子直径
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
分散系粒子
单个分子或离子
许多分子集合体或高分子
大量分子的集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D. 我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅
【答案】C
【解析】A、煤炭的气化、液化、干馏是煤的综合利用，可以获得清洁燃料，如氢气，也可以获得重要的化工原料，如苯，故A说法正确；B、石灰乳的成分是氢氧化钙，因此氯气与氢氧化钠或石灰乳可以生成次氯酸盐，次氯酸盐是含氯的消毒剂，故B说法正确；C、铝是活泼的金属，在空气中铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故C说法错误；D、硅是半导体材料，可以作太阳能电池的原料，故D说法正确。
5. 我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 青铜的熔点比纯铜和锡都高 B. 陶瓷的主要成分为硅酸盐
C. 古代的纸张主要成分为蛋白质 D. 黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾
【答案】B
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6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 1L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为NA
C. 常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D. 常温常压下，11.2L氮气所含的分子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A、氖是单原子组成的分子，含有NA个氖原子，说明氖的物质的量为1mol，即标准状况下，体积为22.4L，故A错误；B、HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在氯化氢分子，故B错误；C、无论是CO2还是SO2，1mol都含2molO，因此0.05mol混合物含有氧原子的物质的量为0.05×2mol=0.1mol，故C正确；D、常温常压不是标准状况，因此无法直接用22.4L·mol－1，故D错误。
点睛：本题的易错点是选项D，直接用22.4L/mol，注意条件是否是标准状况，物质的状态是否是气体。
7. Na2O2常用于呼吸面具里做供氧剂，在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 1 mol Na2O2参加反应，有2 mole-转移
C. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 D. CO2分子中含有极性键和非极性键
【答案】C
【解析】试题分析：A、Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0，1/2化合价降低为-2价，所以1mol Na2O2参加反应，有1mol e‾转移，故B错误；C、O22‾为原子团，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故C正确；D、CO2分子中只含有极性键，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应原理、离子的判断、化学键。
8. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-==Fe3+
【答案】B
【解析】试题分析：A、钢管与电源正极连接，则钢管作阳极，所以钢管被腐蚀，错误；B、铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以可以保护内部不被腐蚀，正确；C、钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，铁比铜活泼，所以钢管作负极发生氧化反应，则钢管易被腐蚀，错误；D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，错误，答案选B。
考点：考查金属的腐蚀与防护
9. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A. 在c(CO32-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B. 在常温下由水电离出的c(OH-)=L×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C. 在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D. 在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+
【答案】A
考点：考查离子共存正误判断
10. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO.Al2O3.6SiO2
【答案】D
【解析】A、硅酸钠属于盐类，但其水溶液显碱性，不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，应用橡皮塞，故A错误；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故B错误；C、石英玻璃是SiO2，属于氧化物，不属于硅酸盐，故C错误；D、拆写成氧化物，一般是活泼金属氧化物在前，其次不活泼金属氧化物，然后是SiO2，最后是H2O，注意原子个数守恒，或与组成硅酸盐的原子个数成正比，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，故D正确。
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11. 关于物质的用途下列说法正确的是（ ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢佛酸可以用来 刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂 白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色 油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤⑥⑧ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】试题分析：•水玻璃是硅酸钠溶液，具有防火作用，是制备硅胶和木材防火剂的材料；ƒSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸是唯一可以与二氧化硅反应的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备现代光学及光纤制品的基本原料；⑤氯气有剧毒，可以消灭田鼠，但如果是在实验室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，三氧化二铁才是红棕色粉末，可以做红色油漆和涂料；⑧晶体硅是良好的半导体材料，故选B
考点：物质用途
点评：了解常见化学物质的物理、化学性质及其用途，熟悉课本内容是解题关键
12. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是（ ）
选顶 化学事实 周期律解释
A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 原子半径：Mg>Al
C K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K>Na
D 加热条件下HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价 ，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。
13. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A. 向含4molFeBr2 溶液中通入 3molCl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3 +H2O
D. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2: Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
【答案】C
【解析】试题分析：A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式为2Fe2 ＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2= 2Fe3 ＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－，A错误；B．醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O，C正确；D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2 ＋ 氧化成MnO2的离子方程式为Mn2 ＋ + ClO－ + 2OH－ ＝ MnO2↓ + Cl－ + H2O，D错误，答案选C。
