必修1 综合复习【知识建构】一、氯、溴、碘及其化合物 NaClO HClO Ca(ClO)PCl PCl CuCl FeCl NaClHCl AgCl HBrO NaBrO HBr NaBr FeBr AgBr HIO NaIO2235233Br 2Cl 2HI NaI FeI AgI 2I二、钠、镁及其化合物N a C l N aN a O N a O H N a C O 223N a O 22M g O +CM g N M g M g O M g (O H )M g C l 3 222【专题应用】专题一 对氯水的成分与性质的考查对氯水的认识氯气溶于水的溶液叫做氯水.新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味,溶液中存在Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO 平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl 2 、H 2O 、HClO 分子及H +、Cl - 和由水电离出的少量OH -。
在光照条件下，HClO 可分解：2HClO 2HCl+O 2 ↑，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的微粒有H +、Cl -、H 2O 及由水电离出的少量OH -。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
可以通过实验探究氯水的成分，具体步骤如下：①把氯水滴加到碘化钾溶液中，充分振荡，再加入少量CCl 4，振荡后静置。
②把氯水滴加到品红溶液中或者是有色布条、纸张上。
③把氯水滴加到石蕊试液中。
④把氯水滴加到硝酸银溶液中。
完成每一步实验后，观察现象，分析原因，写出反应方程式。
提示：①溶液由无色变为棕黄色(2KI+C12＝2KCl+I2)证明Cl2存在。
②溶液有漂白性，证明HClO存在。
③溶液变红，证明H+存在。
④溶液出现大量白色沉淀，证明Cl-存在。
对氯元素的认识(1)氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让我们了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对我们全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
