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【全国市级联考word】广东省中山市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56

Ba-137 Mg-24 Ag-108

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）

A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能

2．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）

A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应

B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．燃料电池的燃料都在负极发生反应

3．室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（ ）

A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO3

4．某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液的H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液是（ ）

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

5．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

6．下列说法错误的是（ ）

A．S(g)+O2(B)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量

C．已知C(石墨·s)=C(金刚石·s) △H>0,则石墨比金刚石稳定

D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

7．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) △

CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3 ， 则下列判断正确的是（ ）

A．△H2＞△H3 B．△H1+△H3=△H2 C．△H1＜△H3 D．△H1+△H2＞△H3

9．下列判断全部正确的一组是：（ ）

A B C D

强电解质 NaCl H2SO4 CaF2 石墨

弱电解质 HF BaSO4 HClO NH-H2O

电解质 Cl2 CS2 CCl4 蔗糖

10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④

11．下列叙述正确的是（ ）

A．△H>0的化学反应一定不能自发进行

B．反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

12．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液。迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）

编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25

② 0.20 2.0 0.010 4.0 25

③ 0.20 2.0 0.010

4.0 50

A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率：v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C．若生成aLCO2(标准状况)，该反应转移的电子数为aNA/22.4

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

14．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃ 700 800 830 1000

1200

平衡常数 1.7 1.1 1.0

0.6 0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1。下列说法中正确的是（ ）

A．4s时c(B)为0.76mol·L-1

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

15．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．a

16．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-a kJ·mol-1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-b kJ·mol-1

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝+c kJ·mol-1

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝+d kJ·mol-1

17．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．b点时，CO的转化率为20% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1

18．下列实验不能达到预期实验目的是（ ）

序号 实验内容 实验目的

A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3

D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

19．用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

20．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1

D． ②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)

21．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

22．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（ ）

A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯 D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

23．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）

A．铜片做阴极，石墨做阳极

B．白色沉淀在阴极附近生成

C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．阳极区溶液变蓝的原因是4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

24．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如

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2017-2018学年广东省中山一中高二上学期期中考试化学试题(Word版)

2017-2018学年广东省中山一中高二上学期期中考试化学试题(Word版)

1 2017-2018学年广东省中山一中高二上学期期中考试化学试题

满分100 分，时间 90 分钟 命题人: 审题人：

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16

一、选择题（每题有一个正确选项符合题意，共60分）

1．下列说法或表示法正确的( )

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热才能发生的反应，它一定是吸热反应

C．在稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol

将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S + O2 = SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

2. 对于2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ）

A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，正反应是放热反应

B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C. 该热化学方程式的含义为：

25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出5800kJ热量

D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

3. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

mCeO21太阳能（）(m－x)CeO2·xCe + xO2

(m－x)CeO2·xCe + xH2O + xCO2900C2（）mCeO2 + xH2 + xCO

下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

2017-2018学年广东省中山市高三(上)期末化学试卷

2017-2018学年广东省中山市高三(上)期末化学试卷

第1页，共30页

2017-2018学年广东省中山市高三（上）期末化学试卷

副标题

题号 一 二 三 总分

得分

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）

A. 地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、柴油相同

B. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

C. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

2. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）

A. 将 溶于一定浓度的氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 个

B. 由 和 组成的水11g，所含的中子数为

C. 标准状况下， 乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为

D. 常温常压下， 分解得到16g ，转移的电子数为

3. 下列说法正确的是（ ）

A. 淀粉和纤维素化学式相同但聚合度不同，所以两者不是同分异构体，而是同系物

B. 按系统命名法，化合物 的名称是四溴乙烷

C. 分子中的四个碳原子可能在同一平面上

D. 酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂

4. 下列说法正确的是（ ）

A. Na、Mg、Al金属的冶炼均是电解其熔融氯化物

B. 用氨水可除去银镜反应后试管内壁Ag

C. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异

5. 下列说法正确的是（ ）

A. 和 混合气体通入 溶液中所得到的沉淀仅有

B. Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物

C. 和MgO可用作高温材料，两者均可与NaOH溶液反应

D. 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化

2017-2018学年广东省中山市普通高中高二化学1月月考试题 04 Word版含答案

2017-2018学年广东省中山市普通高中高二化学1月月考试题 04 Word版含答案

上学期高二化学1月月考试题04

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 S32

第Ⅰ卷 选择题(16个小题，共48分)

一、选择题：（共16个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）

1、下列说法正确的是( )

A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0

C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值

2、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )

A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) △H1

B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2

C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3

D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4

3、关于溶液酸碱性的说法正确的是( )

A、c(H+)很小的溶液一定是中性 B、pH=7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

4、在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是( )

A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变

2017-2018学年广东省中山市高考化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年广东省中山市高考化学模拟试卷 Word版含解析

2017-2018学年广东省中山市高考化学模拟试卷

一、单项选择题（每题4分，错选0分）

1．（4分）（2015•中山模拟）下列说法中，错误的是（ ）

A． 乙酸乙酯、油脂都属于酯类，但不是同系物

B． 误服重金属盐，立即服用豆浆或牛奶可解毒

C． 蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

D． 煤的干馏可以得到苯等芳香烃

考点： 芳香烃、烃基和同系物；煤的干馏和综合利用；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

分析： A、油脂是高级脂肪酸甘油酯；

B、根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析；

C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

D、煤焦油中含有苯、甲苯等．

解答： 解：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯有3个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，两者不是同系物，故A正确；

B、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故B正确；

C、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故C错误；

D、煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，故D正确，

故选C．

点评： 本题考查糖类油脂蛋白质的性质和煤的干馏等，难度不大，注意煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃．

2．（4分）（2015•中山模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A． NH4+、Al3+、NO3﹣、AlO2﹣ B． Na+、Fe3+、HSO3﹣、OH﹣

C． Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D． K+、H+、I﹣、ClO﹣

考点： 离子共存问题．

分析： A．铝离子、偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；

B．铁离子能够氧化亚硫酸氢根离子，铁离子、亚硫酸氢根离子都与氢氧根离子反应；

C．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；

D．次氯酸根离子与氢离子、碘离子反应．

解答： 解：A．Al3+、AlO2﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；