高中化学常用方程式及配平方法
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51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
CH4+ 4Cl2 CCl4+ 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl32Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+ Fe = 3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl3
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2= (CH3COO)2Cu + 2H2O
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉葡萄糖
77. 硬脂酸甘油酯皂化反应
+3NaOH 3C17H35COONa +
化学方程式的配平
化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，没有良好的解题思路与习惯。
73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O
74. 葡萄糖结构简式
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
75. 蔗糖水解方程式
C12H22O11+ H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
76. 淀粉水解
26、二氧化氮溶于水3NO2+ H2O 2HNO3+ NO
3NO2+ H2O 2H++2NO3-+ NO
27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+ O2+2H2O =4HNO3
28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O =4HNO3
29、五氧化二磷与热水反应P2O5+ 3H2O(热）=2H3PO4
65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+NaOH +H2O
66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+CO2+ H2O +NaHCO3
67. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+3Br2 ↓+ 3HBr
68. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
69. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+H2O
Al2O3+ 2OH-=== 2AlO2-+ H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
61. 溴乙烷水解
CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr
62. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br+NaOH+NaBr + H2O
63. 乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
64. 乙醇催化氧化
2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2↑2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+ 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应N2+ O22NO2NO + O2 2NO2
18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑
FeS + 2H+=体，熔点16.8℃）2SO2+ O2 2SO3
20、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓） CuSO4+ 2H2O+SO2↑
21、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
下面，我们就来对化学方程式的配平做一次系统的总结，在总结中我们将重点介绍几种常用的配平方法，并教给大家正确解题的大思路，大思路很重要。
大思路
化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律。化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类、原子数目和原子质量均不变的这一原则。方程式配平的方法有许多种，如常见的五种方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、电子得失法（氧化还原反应法）、待定系数法；这些方法虽然管用，但方法多了，很多同学面对题目时不知道该选择哪种方法了。在这里，我们将试着为大家改善这种情况。
43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2 H2OAl(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O
44. *高温下铁与水反应3Fe + 4H2O（g) Fe3O4+ 4H2
体验：五种配平方法解一题
配平方程式：Fe2O3+C——Fe+CO2
体验过程：
1、最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl
Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-
17、铁与硫加热反应Fe + S FeS
11、氢气在氯气中燃烧H2+ Cl2 2HCl
12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2+ H2O = HCl + HClOCl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO2HCl + O2↑
2Al + 6H+= 2Al3++3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2 2MgO + C
30. 磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2 2PCl5
31. 氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO + 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
CH4+ 4Cl2 CCl4+ 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl32Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+ Fe = 3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl3
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2= (CH3COO)2Cu + 2H2O
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉葡萄糖
77. 硬脂酸甘油酯皂化反应
+3NaOH 3C17H35COONa +
化学方程式的配平
化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，没有良好的解题思路与习惯。
73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O
74. 葡萄糖结构简式
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
75. 蔗糖水解方程式
C12H22O11+ H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
76. 淀粉水解
26、二氧化氮溶于水3NO2+ H2O 2HNO3+ NO
3NO2+ H2O 2H++2NO3-+ NO
27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+ O2+2H2O =4HNO3
28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O =4HNO3
29、五氧化二磷与热水反应P2O5+ 3H2O(热）=2H3PO4
65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+NaOH +H2O
66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+CO2+ H2O +NaHCO3
67. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+3Br2 ↓+ 3HBr
68. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
69. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+H2O
Al2O3+ 2OH-=== 2AlO2-+ H2O
42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
61. 溴乙烷水解
CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr
62. 溴乙烷消去反应
CH3CH2Br+NaOH+NaBr + H2O
63. 乙醇与钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
64. 乙醇催化氧化
2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2↑2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH-+O2↑
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+ 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+ 3H2 2NH3
25、氮气和氧气放电下反应N2+ O22NO2NO + O2 2NO2
18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑
FeS + 2H+=体，熔点16.8℃）2SO2+ O2 2SO3
20、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓） CuSO4+ 2H2O+SO2↑
21、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
下面，我们就来对化学方程式的配平做一次系统的总结，在总结中我们将重点介绍几种常用的配平方法，并教给大家正确解题的大思路，大思路很重要。
大思路
化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律。化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类、原子数目和原子质量均不变的这一原则。方程式配平的方法有许多种，如常见的五种方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、电子得失法（氧化还原反应法）、待定系数法；这些方法虽然管用，但方法多了，很多同学面对题目时不知道该选择哪种方法了。在这里，我们将试着为大家改善这种情况。
43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+2 H2OAl(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O
44. *高温下铁与水反应3Fe + 4H2O（g) Fe3O4+ 4H2
体验：五种配平方法解一题
配平方程式：Fe2O3+C——Fe+CO2
体验过程：
1、最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl
Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-
17、铁与硫加热反应Fe + S FeS
11、氢气在氯气中燃烧H2+ Cl2 2HCl
12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2+ H2O = HCl + HClOCl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO2HCl + O2↑
2Al + 6H+= 2Al3++3H2↑
38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
40. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2 2MgO + C
30. 磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2 2PCl5
31. 氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO + 6H2O
32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
