周发青金属的化学性质

2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。

2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。

①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。

反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。

②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。

反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。

【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。

第三章第一节周周清一、选择题1、．下列叙述错误的是（）A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大3、下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属4、相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在标准状况下体积比为（）A、1:1B、1:6C、2:3D、3:25、2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物D．无法确定二、填空题（写化学方程式）1、钠与氧气在常温下反应（写出产物的颜色）2、钠与氧气在加热条件下反应（写出产物的颜色）3、铁与水蒸气反应4、铝与盐酸反应5、铝与氢氧化钠溶液反应（指出氧化剂和还原剂）6、钠与水反应的现象及化学方程式7、将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中：(1)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因：；(2)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________________________________。

回顾：
镁、铁、铜等与氧气反应的现象， 你能总结出什么结论？
思考与讨论金属的化学性质2：金属与酸===盐+氢气
金属的化学性质2： Mg Al Zn Fe等某些金属能与酸发生反应生成盐和氢气, 且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
探究:比较铁与铜、铜与汞的化学活动性
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
1）、铁与硫酸铜溶液 2）、铜与氯化银溶液 3）、铝与稀硫酸溶液 4）、银与硫酸锌溶液 5）、钠与硫酸铜溶液
越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的 钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反 应生成相应的碱和氢气.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
方法2： 中间溶液，两端金属法。
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
铁丝表面履上一层红色物质生成。
或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜 在 方盛法有2：硝中酸间汞溶溶液液，的两试端管金中属，法浸。入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。 溶液中，观察现象。 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
铁丝在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。

第一周(范围:八单元课题1)【必会知识】1.金属材料包括____________以及______________。

2.目前世界上年产量居前三位的金属依次为______________。

3.金属的物理性质共性有______________、______________、______________、延展性,但不同金属差别较大差异性颜色大多数金属为银白色,但是铜为______________色,金为______________色状态常温下大多为固体,但汞在常温下为____________特性生活中应用最广泛的金属是__________;地壳中含量最多的金属是________;熔点最高的金属是__________;熔点最低的金属是____________4.用“>”“<”或“=”填空:(1)合金的硬度__________其组分金属。

(2)合金的熔点__________其组分金属。

(3)合金的抗腐蚀性能__________其组分金属。

(4)生铁的含碳量__________钢的含碳量。

(将主要用途连线)【必会用语】书写化学式铁________ 铝________ 铜________ 镁________锌________ 钙________ 银________ 汞________答案解析【必会知识】【填一填】1.纯金属合金2.铁、铝、铜3.金属光泽导电性导热性紫红黄液体铁铝钨汞4.(1)> (2)< (3)> (4)>【连一连】【必会用语】Fe Al Cu Mg Zn Ca Ag Hg第二周(范围:八单元课题2第1课时)【必会知识】1.金属与氧气的反应金属反应条件反应现象发出________,放出大量的热,生成镁在空气中点燃__________色固体在氧气中点燃或常温下在铝缓慢氧化,放出热量,不易察觉空气中缓慢反应________,放出大量的热,生成铁在氧气中点燃__________色固体在空气中加热(在空气中或铜生成__________色物质氧气中均不能燃烧)金即使在高温下也不与氧气反应以上五种金属__________、__________比较活泼,__________、结论__________次之,__________最不活泼2.结合题图回答:(1)四种金属由强到弱的活动性顺序为________________。