化学周青
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反应速率及影响因素练习
1.当增大压强时,下列化学反应速率不会变大的是()
A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨的催化氧化反应
2.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的曲线表示的是()
3.20℃时将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是()
A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s
4.下列关于催化剂的说法,正确的是()
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变m C.催化剂能改变化学反应速率
D.电解水时,往水中加入少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()
A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Cu与浓H2SO4能反应,而不与稀H2SO4反应
6.下列判断正确的是()
A.0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同
B.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.Mg和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同
D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同
7.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2 D.保持压强不变,充入N2
8.(2011·淮安高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气,下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是() A.增加铁的量B.增大硫酸的浓度C.加热D.增大压强
9.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生反应:2HI===H2+I2,若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L 需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为()
A.等于5 s B.大于10 s C.等于10 s D.小于10 s
10、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始服用时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
甲、500℃,10 mol SO2和5 mol O2反应丙、450℃,8 mol SO2和5 mol O2反应
乙、500℃,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丁、500℃,8 mol SO2和5 mol O2反应
A. 甲、乙、丙、丁
B. 乙、甲、丙、丁
C. 乙、甲、丁、丙
D. 丁、丙、乙、甲
11.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
(2)甲同学的实验目的是______________________________ ____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是__________________ ________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是__________________ ____________________;该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是______________________________________________。
12.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。
(1)t1~t2速率变化的主要原因是__________。
(2)t2~t3速率变化的主要原因是__________。
(3)在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图
143、已知下列热化学方程式:
(g)==ZnO(s) △H 1
①Zn(s)+1/2O
2
②Hg(l) +1/2O2(g)==HgO(s)△H2
Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l) △H 3
则△H 3的值为________________________
14、一定温度下,在密闭容器中,发生NO2的分解反应:2NO22NO+O2,经过一定
时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1,O2的浓度为0.12 mol·L-1,且各
物质的浓度不再发生变化,
求:(1)NO2的起始浓度?
(2)此时NO2的分解率?
答案:1、B 2、AC 3、B 4、BC 5、AD 6、BD 7、AC 8、C 9、B
10、C
11、(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同
(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸
常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2;Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化
12、(1)镁条与盐酸反应放热,温度升高使反应速率加快
(2)盐酸浓度减小,反应速率减慢
(3)如图所示。
13、。