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证对市爱幕阳光实验学校【优化指导】高三化学总复习 第3章 第4节 用途广泛的金属材料 利用金属矿物课时跟踪检测1．所谓合金，必须是( )①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好A ．①②④B ．①②③④⑤⑥C ．①②⑤D ．②③⑥解析：选C 由合金的义和特征可对题目分析如下：2．以下有关金属及其合金的说法正确的选项是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．生铁、普和不锈的碳含量依次增加C ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋复原成CuD ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的解析：选D 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，判断A 错；生铁、普和不锈的碳含量依次降低，故B 项错；C 错误，溶液中该反难以发生，先是：2NH 3＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4，接着Cu(OH)2=====△ CuO ＋H 2O ，溶液中NH 3不能复原CuO 为Cu ，要复原必须是枯燥的固态。
3．(2021·高三月考)CuSO 4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如下图。
以下说法不正确的选项是( )A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2B ．相对于途径①、③，途径②更好地表达了绿色化学思想C ．1 mol CuSO 4在1 100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75 molD ．Y 可以是葡萄糖解析：选C 根据反式3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3∶2，选项A 正确；途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确；1 mol 硫酸铜可以生成0.5 mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25 mol 氧气，选项C 不正确；醛基能被制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确。
第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一 铜及其化合物1． 单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
3． 氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案(1)不能。
原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
题组一铜及其化合物的性质答案 D解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
第11讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物课时集训测控导航表1.(2018·吉林普通中学一调)下列物质中,不能用于冶炼铁的是( D )A.H2B.CC.COD.H2O解析:铁在高温下与水反应,故D不符合。
2.合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是( A )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤解析:合金的硬度比其成分金属大,①正确;合金的熔点比成分金属低,②正确;合金的性能与其原料配比及生成条件有关,③正确;合金的导电能力比纯金属差,④错误;合金由于性能好而应用更广泛,⑤正确。
3.(2018·吉林四校联考)使用单质铜制硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境几乎没有污染的是( B )A.Cu+HNO3(稀)B.Cu CuO Cu(NO 3)2C.Cu+HNO3(浓)D.Cu CuCl 2Cu(NO3)2解析:生成等物质的量的硝酸铜消耗硝酸最少的是方案B,而且B方案对环境无污染。
4.(2018·山东、湖北部分重点中学联考)下列对于Cu及其化合物的说法正确的是( C )A.在CuSO4溶液中加入H2S气体,溶液酸性增强,说明酸性H2S大于H2SO4B.电解法精炼铜时,阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀D.铜在潮湿空气中长时间放置,发生吸氧腐蚀,表面生成CuO解析:A项,CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4,原理是 K sp(CuS)小,CuS极易沉淀;B项,精炼铜时,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,每析出1 mol Cu,转移电子为2 mol;D项,铜在空气中生成碱式碳酸铜。
5.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:Cu2S Cu Cu2O、CuO A B胆矾(1)Cu2S中铜元素的化合价为,火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。
第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一 铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案(1)不能。
原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
题组一铜及其化合物的性质答案 D解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
1第4讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物【考纲解读】1.知道铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要合金的应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
【考点解析】考点一 铜及其化合物 1． 单质铜写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热的化学方程式：__________________________________________；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：_________________________________________。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：___________________________________；b ．与FeCl 3溶液：___________________________________。
2． 氧化铜和氧化亚铜3．蓝色不溶于水的固体。
24． CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。
【典例分析】铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O 。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是( )A ．图1中产物a 、b 的化学式分别为Cu 2O 和CuOB ．图1整个过程中共生成0.26 g H 2OC ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 元素质量的关系曲线是曲线AD ．图2中绘制错误的曲线共2条【典例分析】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验方案Ⅱ更便于实施 考点二 合金的概念及其重要应用 1． 熟记金属活动性顺序氨水[Cu(NH 3)4]2+(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
第4讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物[考纲要求] 1.知道铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色砖红色与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O转化关系4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑3.(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
深度思考波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题(1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？(2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？答案(1)不能。
第4讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物『明考纲要求』1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
『理主干脉络』『基础知识梳理』知识点一合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁。
①钢是用量最大，用途最广的合金。
②(2)有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。
②铝合金：成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、密度小、强度高用于汽车、飞机、火箭、Si等船舶制造1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝合金的熔点比纯铝的高。
()(2)合金材料中不可能含有非金属元素。
()(3)四川地震灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。
()(4)合金中的金属元素以化合物的形式存在。
()(5)合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。
()2．将下列合金与其用途连线①青铜A．不锈钢②铬镍合金B．司母戊鼎③低碳钢C．门窗框架④铝合金D．钢丝、钢管3．化学兴趣小组对某“金牌”的成分提出了猜想：一是由纯金制成，二是由黄铜(铜锌合金)制成。
请用化学方法判断哪种猜想是正确的。
4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
铝合金的这些用途是利用了它的哪些性质？定量测定合金成分与含量的两种方法(1)定量集气法：定量集气法是指收集合金中某种物质溶于酸或碱溶液时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。
其原理的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体)，其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。
