溶解度及溶解度曲线专项突破(word版习题)

第1页/共8页 溶解度及溶解度曲线专项突破 考向1 溶解度表 1. (2019安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 20 40 60 80

溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4

A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象 2. (2019长春)根据下表数据，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90

溶解 度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0

KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 (1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是________； (2)30 ℃时，KCl的饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为________； (3)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解，再降温至20 ℃，析出晶体的化学式为________。 考向2 溶解度曲线 3. (2019桂林)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( ) 第3题图 A. b物质为易溶物质 B. a、c两种物质的溶解度相同 C. 温度升高，c物质溶解度减小 第2页/共8页

D. 50 ℃时，a物质的溶解度为50 g 4. (2019孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 第4题图 A. t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C. 乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D. t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 5. (2019无锡)根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( ) 第5题图 A. 50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大 B. 60 ℃时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多 C. 70 ℃时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2 D. 80 ℃时，向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250 g溶液 6. 如图所示，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 第6题图 (1)温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。 (2)在t3℃时，75 g水最多能溶解乙物质____g。 (3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是______，且甲溶液的质量分数为______。 (4)甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用______________方法。可使甲的不饱第3页/共8页

和溶液一定变饱和溶液的方法________(填一种即可)。 7. (2019淮安)如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 第7题图 (1)在60 ℃时，四种物质中溶解度最大的是____。 (2)将40 ℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有____________________________(举1例)。 (3)在t ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为____(精确到0.1%)。 (4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3=== NaHCO3↓＋NH4Cl，请根

据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：___________________________________。 考向3 综合型 8. (2019重庆A)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是( ) 第8题图 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 9. (2019枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题： 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的 溶解度如下表所示 第4页/共8页

氢氧化钠 碳酸钠 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g

酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 第9题图 (1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。 (2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。 (3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为

________________________________。 10. (2019呼和浩特节选)t1 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图1，甲和乙的溶解度曲线如图2。

请结合图示回答下列问题： 第10题图 (1)M点的含义________________________。 (2)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。 (3)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。 a. 甲溶液仍为饱和溶液 b. 两溶液质量甲c. 两溶液中溶剂质量甲＝乙 d. 两溶液溶质质量分数甲>乙 11. (2019重庆B) 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、第5页/共8页

丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)： 第11题图1 第11题图2 (1)上述烧杯中，溶液质量最大的是______(填序号)。 (2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。 (3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________(填序号)。 (4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。 答案

1. D 【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以该温度下将2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60 ℃时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，

所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为7.3 g100 g＋7.3 g×100%≈6.8%，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 ℃高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 ℃时，会有晶体析出，D正确。 2. (1)KCl (2)37∶100 (3)KNO3 3. B 【解析】由图像可知，b物质在20 ℃时的溶解度大于20 g，溶解度在10 g以上的属于易溶物质，故A说法正确；未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，故B说法错误；由c的溶解度曲线可知c的溶解度随温度的升高逐渐减小，故C说法正确；由曲线可知，在50 ℃时，a物质的溶解度为50 g，故D说法正确。 4. B 【解析】t1℃时乙的溶解度曲线在甲的上方，所以该温度下乙的溶解度大于甲的溶解度，A不正确；当温度低于t2℃时，乙的溶解度随温度升高而增大，当温度高于t2℃时，

乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时乙的饱和溶液升温或降温，溶液中均会析出

晶体，B正确；虽然乙在t3℃、t1℃时溶解度相等，但由于降温前乙溶液的浓度不清楚，所第6页/共8页

以降温前后乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较，C不正确；t3℃时甲的溶解度为40 g，

所以该温度时，将40 g甲加入50 g水中，甲只能溶解20 g得到饱和溶液，该饱和溶液的质量为70 g，D不正确。 5. C 【解析】50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，溶解等质量的两种物质，硝酸钾需要的水少，所以硝酸钾溶液的质量小，A错误；10 ℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别为20 g、大于20 g，该温度下50 g水最多溶解硝酸钾和氯化钾的质量分别为10 g、大于10 g，所以剩余硝酸钾和氯化钾晶体的质量分别为30 g和小于30 g，B错误；70 ℃时，硝酸钠和硝酸钾溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因两溶液质量比为1∶2，所以溶质质量比为1∶2，溶剂质量比也为1∶2，C正确；80 ℃时，氯化钾溶解度为50 g，100 g饱和氯化钾溶液中水的质量约为66.7 g，该温度下硝酸钠的溶解度为150 g，66.7 g 水最多溶解100 g硝酸钠，所以最终所得溶液质量为200 g，D错误。 6. (1)甲＝乙＞丙 (2)45 (3)丙 23.1% (4)降温结晶 加溶质或蒸发溶剂或降低温度 【解析】(1)由溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的

顺序是：甲＝乙＞丙。(2)在t3℃时，乙的溶解度是60 g，75 g水最多能溶解乙物质45 g。

(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是丙，因为丙

的溶解度随温度的升高而减小；甲溶液的质量分数＝30 g100 g＋30 g×100%≈23.1%。(4)甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用降温结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。 7. (1)硫酸铵[或(NH4)2SO4] (2)加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出) (3)28.6% (4)向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤(或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤) 【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，60 ℃时，硫酸铵的溶解度最大。(2)如果保持温度不变，将40 ℃时氯化钾不饱和溶液制成饱和溶液，可采用加溶质氯化钾至不再溶解或恒温蒸