沪科版化学高一下册-7.1.3 弱电解质的电离平衡 课件

2.一定温度下，纯水中的氢离子和氢氧根 离子的浓度是否相等，请说明判断的理由。
3.一定温度下，向纯水中加入少量的强 酸或强碱，所得溶液的氢离子和氢氧根离 子的浓度是变化,Why？水的离子积常数是 否变化？由水电离出的氢离子和氢氧根离 子的浓度是否相等？请说出判断的理由
【小结】
（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水, 还适用于其他溶液在水溶液中。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C （H+）指溶液中总的离子浓度。 （3）不论是在中性溶液还是在酸碱性 溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)。
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
【学生活动2】
1.已知常温下水电离的△H=57 kJ/mol， 根据下列表格试解释不同温度下Kw出 现差异的原因。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
1.c(OH-)=1×10-8 mol/L 2.c(H＋)=1×10-5 mol/L 3.中的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 由水电离出的C(H+)＝C(OH-)=1×10-13 mol/L 4.溶液中的c(OH-)=1×10-2 mol/L 水电离出的C(H+)＝C(OH-)=1×10-12 mol/L
D、c（H+）•c（OH-）变小
【问题与收获】
【小结】 （1）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=
C(H+)×C(OH-)===1×10-14 （2）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下

方案二
CH3COOH
CH3COO－ + H+
HCl
H＋+ Cl－
实验： 取相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液分别与 活泼金属反应，比较两个反应的剧烈程度。
结论： 若醋酸反应剧烈程度小，则证明了醋酸在水溶
液中是部分电离的。
CH3COOH
CH3COO－ + H+
HCl
H＋+ Cl－
正向思路: 是利用两酸的初始浓度相同，通过一组实验
盐类
强弱
电离
水解
电解质
平衡
任务1：寻找方向
如何证明醋酸是
弱电解质
任务2：确定方法
微观变化宏观显示
特定 仪器
特定 反应
通常用DIS数字化信息系统（四部 分组成：电磁搅拌器/传感器/数据采 集器/数据处理器。利用pH传感器即时 测出溶液的pH。通过测定溶液的pH数 据，间接反映溶液中H+浓度的变化。
通常是酸与活泼金属反应： Mg+2H+→Mg2++H2↑ 通过观察酸与活泼金属反应的剧烈程 度，比较酸溶液中H+浓度的相对大小。
任务3：制定方案
CH3COOH
CH3COO－ + H+
方案一 实验： 测定0.1mol/L 醋酸溶液的pH。
结论： 如果pH大于1，则说明醋酸在水溶液中 是部分电离的。
任务3：制定方案
实验： 取相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别与
足量活泼金属反应，比较生成氢气的量。
结论： 若醋酸生成氢气的量大于盐酸生成氢气的量，
则证明醋酸在水溶液中是部分电离的。
任务3：制定方案
CH3COO－＋H＋→CH3COOH

醋酸稀溶液中加入醋酸铵固体
CH3COOH CH3COONH4
CH3COO-+ H+ _
CH3COO +NH4+
思考与交流5
依据实验结果，请应用勒夏特列原理 思考：
1. 对照甲基橙的变色范围，你怎么看盐酸、 醋酸溶液中颜色的变化？
2. 醋酸存在的电离平衡向哪个方向发生了 移动？ 3. C(H+)如何改变？
醋酸稀溶液的稀释(25℃)
物质的 电离 C(H+)
量浓度 百分率
0.100 mol/L
1.32%
1.32×10-3 mol/L
0.010 mol/L
4.20%
4.20×10-4 mol/L
0.001 13.20% 1.32×10- 4 0
mol/L
mol/L
电离百分率
C(H+) 稀醋酸加水稀释 加水量
【特征体现】
逆、等、动、定、变
问题3 CH3COOH
CH3COO-+ H+
影响C（H+）的因素有哪些？
先放醋好呢还是后放醋好
CH3COOH
CH3COO-+ H+ _ Q (Q>0)
pH
温
3·
度 18 25 30 44 62
·
℃
2·
·
· pH 2.3 2.2 2.0 1.9 2.0 1
·
····· · ·
25℃时，0.10mol/L溶液里某些弱电解质的电离百分率
电解质 氢氟酸 甲酸 醋酸 氨水 氢氰酸
化学式
HF HCOOH CH3COOH NH3·H2O
HCN
电离百分率
8.0% 4.2% 1.3% 1.3% ＜0.01%

前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱
④多元弱酸盐电离:
NaHS=Na++HS- HS- ⇌ S2-+H+
例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨 水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( B）
例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中 加入同体积的水；B、向0.1mol/LKOH溶液中 入同体积的水；C、向0.2mol/L氨水中加入同 体积的0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶 液中加入同体积的0.1mol/LHCl。这四种溶液 中，[OH-]由大到小的正确顺序是：B>A>C>D
例４、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不 同措施：①加少量NaOH固体 ②加少量 CaCO3固体 ③加等体积的水 ④加热醋酸
溶液使温度升高10℃ ⑤加少量NaAc晶体
盐酸，其中能促进醋酸电离的有：(B )
A、①③④
B、①②③④
C、①③④⑤
D、①②③④⑤
⑥加
例４、H+离子浓度相同的等体积两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有 一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同，则下 列说法正确的是：①反应所需要的时间B>A,②开 始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量
A A=B，④反应过程的平均速率B > A，⑤盐酸里有
锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥
⑵电离平衡常数 １、概念：
在一定条件下，弱电解质的电离到达平 衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘 积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个 常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用 K表示。 ２、计算式：
C- C（OH-）