当前位置：文档之家 › 北京市海淀区2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案

北京市海淀区2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案

  • 格式：doc
  • 大小：270.05 KB
  • 文档页数：9

2014届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2014．1 第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列说法不正确．．．的是 A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H2 C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的

是 A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应 C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O4

2-

C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+ 6. 下列说法正确的是 A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质 B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物 C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．有机物H3CCH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1

△ △ 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确．．．的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是

A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e- === Pb2+ B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2 C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42- 10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是 A. X、Y形成的化合物只含有极性键 B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C.含W元素的盐溶液一定显酸性 D. Z离子半径小于W离子半径 11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 13.下述实验方案能达到实验目的的是

充电 放电 编号 A B C D 实验 方案

食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮处 实验 目的 验证铁钉发生 析氢腐蚀 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生 化学反应

14． H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol

－

1

已知： （a、b、c均大于零） 下列说法不正确．．．的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

第II卷（非选择题，共58分）

15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）： COOH

COOHCOOCH

3

OClCC8H10

(A)②KMnO4/H+①③

SOCl2

(D)对苯二甲酸H3CCH3H3CCH3HOCH3④EH3CCH3

H3CCH3

CH3

⑤

AlCl3

⑥

H3CCH3

H3CCH3

OCH3COOCH

3

蓓萨罗丁

(F)

(B)

……

H H I I H H I I c kJ·mol－1 键断裂

b kJ·mol－1 键断裂 已知：Ⅰ. CH3KMnO4/H+COOH Ⅱ.RCOOH RCOClSOCl2 试回答下列问题： （1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。 （2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应④所需的条件为 。 （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为 、 。 （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。 （5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。 ①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。 （1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ； ②NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。 （2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

② 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 ③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。 ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。 （3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。 （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

NaOH固体 FeSO4溶液

浓盐酸 浓硫酸 表面皿 17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。 （1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。 （2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。 已知：25 ℃时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 ① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。 a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 ② “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。 a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3) b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-) c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 ②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。 18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。 （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

吸收塔 中和池 纯碱 …… 沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品 含SO2的硫酸厂烟气 含Cr2O72-的废水

合集下载

北京市海淀区2014届高三下学期期末练习(二模)理综试题(WORD版)

北京市海淀区2014届高三下学期期末练习(二模)理综试题(WORD版)

北京市海淀区2014届高三下学期期末练习（二模）理科综合能力测试生物1.下列生命活动中，一般不发生细胞分化的是A.被激活的B淋巴细胞形成浆细胞和记忆细胞B.骨髓中的造血干细胞产生红细胞、白细胞和血小板C.筛选得到的杂交瘤细胞克隆培养获得大量抗体D.用植物组织培养技术培育马铃薯茎尖获得脱毒苗2.下列关于人体生命活动调节过程的叙述，正确的是A.大量饮水→垂体释放的抗利尿激素增加→尿量增加→渗透压稳定B.炎热环境→大脑皮层体温调节中枢兴奋→散热增加→体温稳定C.饥饿→胰高血糖素分泌增加→肌糖原分解→血糖稳定D.剧烈运动→乳酸增加→体液中的某些离子缓冲→pH相对稳定3.突变基因杂合细胞进行有丝分裂时，出现了如图所示的染色体片段交换，这种染色体片段交换的细胞继续完成有丝分裂后，可能产生的子细胞是①正常基因纯合细胞②突变基因杂合细胞③突变基因纯合细胞A.①②B.①③C.②③D.①②③4. SPL蛋白是植物中广泛存在的一类调控基因转录的分子。

不同植物的SPL蛋白结构不同，但均有一个大约由80个氨基酸构成的结构相同的功能区，可识别并结合到某些基因的特定区域。

SPL 基因最初是从植物花序cDNA（由mRNA逆转录形成）文库中得到的。

下列相关叙述正确的是A.SPL是80个氨基酸构成的蛋白质B. SPL基因能在花序细胞中表达C.SPL可催化特定基因的翻译过程D. SPL在不同绿色植物中功能差异较大5.下列有关生物技术与实践的叙述，不正确的是A.用双缩脲试剂检测某组织样液中是否含有蛋白质B.用龙胆紫染液染色以观察根尖细胞的有丝分裂C.制作泡菜时密封坛口的目的是促进酵母菌的增殖D.在适宜的高渗溶液中酶解法去除植物细胞壁29.（16分）为研究乙烯影响植物根生长的机理，研究者以拟南芥幼苗为材料进行实验。

（1）乙烯和生长素都要通过与__________结合，将________传递给靶细胞，从而调节植物的生命活动。

（2）实验一：研究者将拟南芥幼苗放在含不同浓度的ACC（乙烯前体，分解后产生乙烯）、IAA实验结果说明乙烯和生长素都能够__________根生长，与单独处理相比较，两者共同作用时________________。

2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析

2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析

2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是．．A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是电解 冰晶石△A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH （R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

北京市海淀区2013届高三上学期期末考试化学试题_Word版含答案

北京市海淀区2013届高三上学期期末考试化学试题_Word版含答案

2013 海淀区高三年级第一学期期末练习化学2013.1本试卷分为第Ⅰ卷 (选择题和第Ⅱ卷 (非选择题两部分 ,共 8 页。

满分 100 分。

考试时长 90 分钟。

考生务势必答案答在答题卡和答题纸上 ,在试卷上作答无效。

考试结束时 ,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第 I 卷 (选择题 ,共 42分本卷共 14 道小题 ,每题 3 分,共 42 分。

请在每题列出的 4 个选项中 ,选出切合题目要求的 1 个选项。

1.以下说法正确的选项是A.PM 2.5 的产生与人类活动没关B.硅是现代光学及光纤制品的基来源料C.酒精可使蛋白质变性 ,故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料融化剂,能够大批增添到婴少儿玩具中2.以下过程中不波及...氧化复原反响的是A.由植物油制备人造黄油B.用氯化铁溶液腐化印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防备金属被腐化D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体3.以下方案能够达到实验目的的是A.用浓溴水除掉苯中的苯酚B.用新制 Cu(OH2 悬浊液鉴识苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下 ,用乙醇除掉乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和 NaOH 溶液混淆加热后 ,再加入硝酸银溶液 ,查验溴元素4.某高分子化合物R 的构造简式为 :,以下有关R的说法正确的选项是A .R 的单体之一的分子式为 C 9H 10O 2B .R 完整水解后生成物均为小分子有机物C .经过加聚反响和缩聚反响能够生成RD .碱性条件下 ,1 mol R 完整水解耗费 NaOH 的物质的量为 2 mol5.元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推测和判断。

以下说法不合理 ...的是 A .若 X + 和 Y 2-的核外电子层构造同样 ,则原子序数 :X > YB .由水溶液的酸性 :HCl>H 2S ,可推测出元素的非金属性:Cl>SC .硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都能够做半导体资料D .Cs 和 Ba 分别位于第六周期IA 和 IIA 族,碱性 :CsOH >Ba(OH26.用 N A 表示阿伏加德罗常数 ,以下表达正确的选项是A .46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB .1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反响转移电子数为 2 N AC .1 mol OH - 和 1 mol -OH ( 羟基中含有的质子数均为9 N AD .10 L 0.1 mol L -1·的 Na 2CO 3 溶液中 ,Na +、 CO 32- 总数为 3 N A7.以下说法正确的选项是A.右图可表示水分解过程中的能量变化B .若 2C(s+O 2(g=2CO(g △H = -221.0 kJ/mol ,则碳的焚烧热为 110.5 kJ/molC .需要加热的反响必定是吸热反响,常温下能发生的反响必定是放热反响D .已知 : Ⅰ:关于反响 :H 2(g+Cl 2(s=2HCl (g △H = - a kJ/mol ,c kJ / m ol 且 a 、 b 、c 均大于零 ,则断开 1 mol H-Cl 键所需的能量为 - a-b-c8.右图是用 0.1000 mol L·-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂的滴定曲线。

14届高三上学期期末考试化学(扫描版)(附答案)

14届高三上学期期末考试化学(扫描版)(附答案)

中山市高三级2013—2014学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共20分）二、双项选择题（每小题4分，共16分）1－5 B、C 、B 、D、A 6－10 A或C、C、D 、A 、D 11－14 B、D、AC 、BC 、AC 三、15．（14分）（每空2分）（1）C11H8O 12.5（2分）（2）HOCH2CH2COOH（2分）（3）BD（2分）（4）CH2ClCH2COOH + 2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl + 2H2O （2分）（5）（2分）（6）（2分）或四、16．（13分）（1）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130 kJ/mol（2分）（2）66.7%（2分），＜（1分），I2（1分）（3）①＞（1分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) （2分）②增大反应物接触面积，使反应更充分（2分）通电2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑（2分）五、17．（14分）（每空2分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2）除去溶液中的AlO2-、SiO32-（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（4）红矾钠的溶解度随温度的降低而减小（5）① 2.4×10－4② CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O 12.51六、（共23分）18．（11分）（1）用两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升表明装置不漏气（2分）（2）C （1分）（3）反应的起止时间（2分）（4）将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）（5）H+浓度不同（2分）（6）0.2 V（2分）19．（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）品红溶液褪色；（1分）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）（3）含淀粉的碘水逐渐由蓝色变无色（2分）（4）方案①；（1分）过量的SO2与水反应生成的H2SO3也能使酸性KMnO4褪色（2分）（5）（任画其中一个，2分，无指明试剂扣1分，其它合理答案也可）。