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2021-2022年高一化学11月月考试题(I)

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2021-2022年高一化学11月月考试题(I)
相对原子质量：Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—
35.5
一、选择题（每小題只有一个正确选项）
1．金属钠着火时，可用来灭火的是
B．水 C．煤油 D．沙土A．CO
2
2．下列实验操作没有用到玻璃棒的是
A．溶解 B．萃取 C．过滤 D．蒸发结晶
3．“垃圾是放错位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线
等可以归为一类予以回收，它们属于
A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱4．用N A表示阿伏加德罗常数，32g O2含有的氧原子数为
A．1N A B．2N A C．3N A D．4N A
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
胶体 D．硫酸铜溶液A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe(OH)
3
6.将一小块钠投入CuSO
溶液中，观察到的现象是
4
A.钠溶解、有铜析出，并有气泡产生
B.只有气泡产生
C.只产生沉淀
D.既有气泡产生又有蓝色沉淀产生
7. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是
A ．在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3
B ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3
C ．与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO 3<Na 2CO 3
D ．Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化成Na 2CO 3
8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关．．
的是 A ．铜器出现铜绿［Cu 2(OH)2CO 3］ B ．铁制菜刀生锈
C ．铝锅表面生成致密的薄膜
D ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 9．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A ．所用NaOH 已经潮解
B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
D ．称量时误用“左码右物”
10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A ．CuO →Cu
B ．P →P 2O 5
C ．H 2SO 4→SO 2
D ．NO 2 →NO
11．能用23
222H CO H O CO +-
+=+↑表示的化学反应是
A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Fe3＋、Ba2＋、OH－、NO
3－B．Ba2＋、Na＋、SO
4
2－、OH－
C．K＋、Al3＋、NO
3－、Cl－D．H＋、K＋、CO
3
2－、SO
4
2－
13．下列离子方程式正确的是
A．铁跟盐酸的反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H
2
↑
B．铁片和CuSO
4
溶液的反应2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋
C．钠与跟水反应Na＋H
2O = Na＋＋OH－＋H
2
－↑
D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)
3
↓
14. 用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4LCl
2中含有N
A
个Cl
2
分子
B．1L 0.1mol•L-1Na
2SO
4
溶液中有0.1N
A
个Na+
C．1 molH
2与l molCl
2
反应生成N
A
个HCl分子
D．1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N
A
二、填空题
15.国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐
中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO
3＋5KI＋3H
2
SO
4
=3K
2
SO
4
＋3I
2＋3H
2
O
（1）该反应的氧化剂是；
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是16．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。

2
2
2 2HCl
Ca(ClO)
2
NaHCO
3Na
2
CO
3
（1）25℃，NaHCO
3在水中的溶解度比Na
2
CO
3
的＿＿（填“大”、“小”或“不
能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为＿＿＿＿（计算结果保留一位小数）。

（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿。

（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是＿＿＿＿＿
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿
17．现用Na
2CO
3
固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na
2
CO
3
溶液。

可供选择的仪器
有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na
2CO
3
溶液时不需要使用的有 (填代
号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。

（2）经计算，需Na
2CO
3
固体质量为。

（3）将所配制的Na
2CO
3
溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。

请你
分析配制过程中可能引起误差偏小的原因。

A．Na
2CO
3
固体中含结晶水B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥.
三、计算题（写出必要的解题步骤）
18.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应。

试求：
（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

xx级高一11月月考考试化学答案
一、选择题（每题4分）
15．(每空3分，共9分) KIO3； 5︰1 ；0.5N A或3.01×1023 16．（每空3分，共15分）
（1）小；（2）26.5%
（3）2NaHCO
3 Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O
（4）Cl
2＋H
2
错误！未找到引用源。

2HCl
（5）2Cl－＋2H
2O H
2
↑＋Cl
2
↑＋2OH－
17．（每空3分，共12分）（1）②⑤；500mL容量瓶；（2）10.6g；（3）AB
18.（共8分）(1) NaHCO
3 0.336g，（2分） Na
2
CO
3
0.106g （2分）
(2)0.2mol·L-1（4分）36077 8CED 賭"34653 875D 蝝 34291 85F3 藳:40542 9E5E 鹞$32505 7EF9 绹S31081 7969 祩HA35100 891C 褜p。

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上海市新黄浦实验学校2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 提出近代原子学说的科学家是A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔参考答案：A略2. 一定温度下，可逆反应I2 (g) + H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2 B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内减少x mol I2，同时生成2x mol HI参考答案：C略3. 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A. MgB. FeC. AlD. Cu参考答案：D略4. 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆B．在钢铁中加入铬C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船的船身上装上一定数量的锌块参考答案：A5. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。

对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B. 维生素C具有还原性C. 维生素C在反应中作还原剂D. 含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。

【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B. 维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。

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安徽省滁州市定远县第三中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．在地球上，铝矿资源比较丰富C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略2.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为A．1：1．5 B．1：1 C．1：2 D．2：1参考答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧不一定是放热反应D. 放热反应都不需要加热就能发生参考答案：B略4. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A 错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．5. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：略6. 以下说法正确的是（）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B略7. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C8. .随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔点逐渐降低B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强参考答案：B9. 东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。

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2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A2. 下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：AB略3. 下列叙述中正确的是( )A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电,所以铜是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。

4. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是A．Al B．O C． SiD．C参考答案：BC5. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾固体 C．乙醇 D．银参考答案：B略6. 在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A、纯碱、烧碱均属碱B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略8. 两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是()A. 一定含有甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体D. 一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。

江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题含参考答案

江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题含参考答案

2024届高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。

这种做法的原因是（）A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是A.渗析B.升华C.过滤D. 验证丁达尔效应碱酸盐纯净物A 纯碱盐酸烧碱干冰B 烧碱硫酸纯碱液氮C 熟石灰醋酸小苏打医用酒精D 氨水硝酸蔗糖冰水混合物4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，28g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB. 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4N AD.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1N A5.下列叙述中,正确的有（）个①氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原②在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化③某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应⑤金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑦氧化还原反应中一定存在电子的转移⑧失电子多的金属还原性更强⑨含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性A．3B．4 C．5D．66.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ） 选项 条件离子组判断及反应的离子方程式A 滴加氨水 Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO不能大量共存，Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓B通入少量CO 2气体Ca 2+、Na +、Cl -、-3NO不能大量共存，Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C 澄清透明的溶液 +4NH 、Fe 3+、Cl -、-3NO不能大量共存，Fe 3+显黄色 D使酚酞显较深红色的溶液Na +、NO 3-、SO 24-、HCO 3-不能大量共存，HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-7.某同学用以上装置制备并检验Cl 2的性质。